浙江省金华市十校2022-2023学年高一下学期期末调研考试化学（原卷版）.docx

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浙江省金华市十校2022-2023学年高一下学期期末调研考试化学试卷一、单选题(每小题2分，满分46分)1.下列物质属于盐的是A.Ca(OH)2B.CuSO4C.Na2OD.HNO32.仪器名称为“容量瓶”的是A.B.C.D.3.下列物质的俗称与化学式对应不正确的是A.小苏打—B.明矾—C.磁性氧化铁—D.漂白精有效成分—4.下列物理量单位不正确的是A.物质的量：molB.摩尔质量：C.气体摩尔体积：D.阿伏伽德罗常数：5.冬奥会开幕式上，绚烂的烟火表演给各国运动健儿留下了深刻的印象，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫。其中，焰火与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是A.焰色试验是化学变化B.可用稀硫酸清洗过的铂丝做焰色试验C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D.利用焰色试验可区分NaCl与KCl6.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.黄山云雾B.稀C.乙醇溶液D.7.实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是A.Fe→FeCl2B.SO3→H2SO4C.ClO→Cl2D.CO2→C8.下列化学用语表示正确的是A.氢气的结构式为：B.镁原子的结构示意图： C.在水溶液中的电离方程式为：D.用电子式表示的形成过程：9.下列物质中，只含有离子键的化合物是A.B.C.D.10.下列有关实验安全的叙述不正确的是A.实验室把钠保存在石蜡油或煤油中B.当钠燃烧可以用泡沫灭火器来灭火C.GHS标准符号示意“爆炸类物质”D.实验时不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%溶液冲洗11.下列反应的离子方程式或方程式书写正确的是A.稀硫酸与溶液反应：B.钠与水反应的离子方程式：C.溶液中滴加少量稀盐酸：D.溶液中滴入少量溶液：12.下列各组离子中能在水溶液中大量共存的是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、13.下列几种类推结论符合事实的是A.沸点HBr>HCl，则同族元素氢化物沸点HCl>HFB.氯水可以将氧化至，则碘水也可以将氧化至C.与反应只生成和，则与反应也只生成和D.为碱性氧化物能与酸反应；CaO也能与酸反应生成盐和水，则CaO为碱性氧化物14.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列选项正确的是 A.实验②中玻璃棒的作用是引流B.实验①、③反应制得的物质均为纯净物C.实验③化学方程式为：D.实验①中的反应既是氧化还原反应，又是四种基本反应类型中的化合反应15.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则下列说法正确的是XYZWA.原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B.四种元素的常见单质中，Z单质的熔、沸点最高C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞XD.W的简单阴离子的还原性强于Z的简单阴离子的还原性16.下列说法不正确的是A.屠呦呦因发现抗疟疾青蒿素，而获得诺贝尔生理学或医学奖B.英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础C.俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，使得化学的研究有规律可循D.戴维发现一种黄绿色气体，舍勒确定该气体为氯气17.下列叙述中不正确的是A.铁与水蒸气发生反应，因此钢水注入模具前，模具先要进行干燥处理B.在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到制造农药的元素C.在一定物质量浓度溶液配制中，定容时俯视，导致所配制溶液浓度偏大D.我们可以用半透膜来实现分离胶体18.据报道、德国科学家实现了铷(Rb) 原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷在元素周期表中位于第五周期IA族。下列说法不正确的是A.铷原子序数为37B.铷放到水中会比钠跟水反应更剧烈C.铷的氧化物暴露在空气中易与CO2反应D.铷的氢氧化物是弱碱19.下列说法不正确的是A.易分解是因为共价键作用力弱B.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力C.二氧化碳分子中碳原子和氧原子最外电子层都具有8电子的稳定结构D.NaOH晶体既有离子键，又有极性共价键20.下图为NaCl固体在水中溶解和电离的示意图。下列说法不正确的是A.NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无自由移动的阴阳离子B.Na+和Cl-在水中是以水合离子形式存在C.NaCl固体在水中溶解和电离的过程破坏了离子键D.该过程通常表示为NaClNa++Cl-21.用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是A.用甲装置测定Fe2+的浓度 B.用乙装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液C.用丙装置均匀制取纯净的二氧化碳气体D.用丁装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气22.为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.18g的中含有的电子是10B.个氧分子与个氢分子的质量比为16∶1C.32g硫在足量的氧气中完全燃烧，转移电子数为4D.质量为3.0g的和混合物中含有中子数为1.623.某溶液可能含有下列离子中若干种：Cl−、、、、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：①取100mL上述溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。下列说法正确的是A.气体可能是CO2或SO2B.溶液中一定存在、、Na+、Mg2+C.溶液中可能存在Na+和Cl－，一定不存在Fe3+和Mg2+D.在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀二、多选题(每小题2分，满分4分)24.下列说法不正确的是A.与考古中常用到的互称为同位素B.金刚石、石墨和都是碳元素的同素异形体C.钌(Ru)在室温下有独特磁性，其核素符号为，则其中子数为44D.合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等加以调节25.电子工业常用溶液腐蚀覆铜板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液，处理流程如下： 下列说法不正确的是A.溶液腐蚀铜箔的原理为B.反应1和反应2都发生了氧化还原反应C.实验室中进行操作1时，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒D.滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用酸性溶液三、填空题(满分13分)26.按要求完成下列填空：（1）下列给定的物质中：①NaCl晶体；②；③镁条；④氨气；⑤液态的HCl。属于非电解质的是___________(填编号)。（2）写出金属锂投入水中反应的化学方程式：___________。（3）比较稳定性：___________(填“>”、“<”、“=”)。27.如图为元素周期表的一部分，请参考元素①～⑩在表中的位置，用化学式回答问题：族周期ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）铝元素在周期表中位置是___________。（2）写出在该元素周期表中属于卤族元素的序号，并写出其离子的结构示意图___________。（3）元素⑧、⑨、⑩的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为___________。（4）⑤在空气中加热燃烧后产物，既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该产物的电子式为___________；写出⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 ______________。（5）已知X为第ⅡA族元素(前四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数b=___________(用含a的代数式表示)。四、实验题(满分25分)28.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。已知：氯气和碱反应在室温下生成氯化物和次氯酸盐，温度升高时主要产物是氯化物和氯酸盐，氯气和碱的反应释放热量。回答下列问题：（1）试验中盛放MnO2粉末的装置名称是___________。（2）装置A中产生氯气的化学方程式是___________。（3）装置D中发生反应的离子反应式是___________。（4）装置D中冰水的作用是___________。（5）在下列试剂中可选用加入装置E的最佳试剂是___________(填标号)。A.KI溶液B.饱和食盐水C.溶液D.浓（6）探究KClO3、NaClO的氧化能力操作：向1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。结论：该条件下氧化能力KClO3___________NaClO。(填“大于”或“小于”)29.固体化合物A含三种元素，为探究其组成实验如图： (1)A的化学式为__。(2)D溶液暴露在空气中颜色逐渐变黄，写出该过程的离子方程式___。(3)设计一个实验方案验证溶液D中的金属阳离子__。30.某研究小组探究金属Na与CO2反应。(1)用如图所示装置及药品制取CO2打开弹簧夹制取CO2。为了得到干燥纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有___、___的洗气瓶。CO2收集满后关闭弹簧夹，可观察到的现象是__。(2)将一小块Na在燃烧匙中点燃，迅速伸入充满CO2的集气瓶中。发现Na继续燃烧产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生瓶壁上有白色物质。取该白色物质溶于水滴加澄清石灰水，出现浑浊。据此写出Na与CO2反应的化学方程式___，该反应体现了钠的___性。(3)用如图所示装置进一步检验黑色固体与浓硫酸反应的产物装置②中无水硫酸铜的作用是___，装置⑤中品红溶液的作用是___。 五、计算题31.将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。（1）原混合物中Mg和Al的质量之比为___________。（2）加入NaOH溶液的物质的量浓度为___________。