河南省驻马店市环际大联考“逐梦计划”2023-2024学年高二上学期阶段考试三化学Word版含解析.docx

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环际大联考“逐梦计划”2023~2024学年度高二第一学期阶段考试（三）化学试题（试卷总分：100分考试时间：75分钟）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（）A.B.C.D.2.下列措施抑制水的电离的是（）A.加热B.加入NaOH溶液C.加入CuSO4固体D.加入Na2CO3固体3.用食用白醋（醋酸浓度约为1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A.pH试纸显示醋酸的pH为2~3B.白醋能导电C.蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生D.白醋中滴加石蕊试液呈红色4.下列物质属于弱电解质的是（）A.HNO3B.CO2C.H2OD.NaOH5.某温度下，反应的平衡常数为K，下列说法正确的是（）A.K越大，达到平衡时，反应物的转化率越大B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C.K随反应物浓度改变而改变 D.K随温度的改变而改变6.已知25℃时，、。在的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，下列判断正确的是（）A.Mg2+先沉淀B.Cu2+先沉淀C.同时沉淀D.Mg2+和Cu2+均不可能沉淀7.甲烷分子结构具有高对称性且断开1molC—H键需要吸收440kJ能量。无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）A.甲烷催化裂解生成C和H2需要吸收1760kJ能量B.步骤②、③反应均为放热反应C.催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积D.使用该催化剂，反应的焓变不变8.200℃时，向真空恒容密闭容器中加入足量草酸锰固体（MnC2O4），发生反应：。达到平衡时，。保持温度不变，将体积缩小至原来的一半且保持不变，达到二次平衡。与第一次平衡相比，第二次平衡时，下列说法错误的是（）A.容器的压强不变B不变C.MnO的质量减小D.逆反应速率增大9.已知，。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001mol⋅L-1的AgNO3溶液，当AgCl与.Ag2CrO4共存时，测得溶液中的浓度是5.000×10-3mol⋅L-1，此时溶液中Cl-的物质的量浓度是（）A.B.C.D.10.下列关于电解质溶液的说法中正确的是（）A.常温下pH=10的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，稀释后pH为a，则a≥12B.某温度下纯水中，则该温度下0.1mol⋅L-1的盐酸的pH=1 C.常温下pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色D.用等浓度的NaOH中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍11.已知的速率方程，该反应可认为经过以下反应历程：第一步：快速平衡；第二步：快速平衡；第三步：慢反应；下列说法正确的是（）A.速率方程中k只受温度影响B.、分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度相同C.该总反应的速率主要取决于第三步反应D.第三步反应的有效碰撞频率较大12.对于自发反应，下列说法正确的是（）A.该反应的，B.反应的平衡常数可表示为C.使用高效催化剂能降低反应的焓变D.其他条件相同，增大，NO的转化率下降13.可逆反应在绝热恒容密闭容器下从正向反应达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点大于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.时，SO2的转化率：a~b段一定大于b~c段14.常温下，向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至过量，最终生成Na2HPO3，滴定曲线如图所示，其中 或。下列说法错误的是（）A.Ⅰ对应的B.M点横坐标是6.68C.NaH2PO3溶液显碱性D.时，溶液的pH=7二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（15分）以下是关于合成氨的有关问题，请回答：（1）在合成氨工业中I2O5常用于定量测定CO的含量，I2O5能将CO氧化为CO2，I2O5被还原为I2。已知；。则该测定反应的热化学方程式为________。（2）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时________。，平衡时H22的转化率为________%。（3）平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有________。A.加了催化剂B.增大容器体积C.降低反应体系的温度D.加入一定量N2（4）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：T/℃200300400KK1K20.5请完成下列问题：①写出化学平衡常数K的表达式________。 ②试比较、的大小，________（填“>”、“<”或“=”）；③400°C时，反应的化学平衡常数为________。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的________（填“>”、“<”或“=”）；16.（14分）常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）可作净水剂，其原理是________（用离子方程式说明）。（2）相同条件下，溶液中的________（填“等于”“大于”或“小于”）溶液中的。（3）几种均为0.1mol⋅L-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。①其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是________（填罗马数字）。②20℃时，溶液中________。（列计算式不必化简）（4）室温时，向溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点。②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________。③由b到c发生反应的离子方程式为________。17.（14分）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、、PbO和Pb。还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。 一些难溶电解质的溶度积常数如下表：难溶电解质Ksp一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：金属氢氧化物开始沉淀的2.36.83.57.2完全沉淀的3.28.34.69.1回答下列问题：（1）在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为________，用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2CO3的原因________。（2）在“脱硫”中，加入Na2CO3不能使铅膏中BaSO4完全转化，原因是________。（3）在“酸浸”中，除加入醋酸（HAc），还要加入H2O2。（ⅰ）能被H2O2氧化的离子是________；（ⅱ）H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式为________；（ⅲ）H2O2也能使PbO2转化为，H2O2的作用是________。（4）“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是________。（5）“沉铅”的滤液中，金属离子有________。18.（15分）胆矾（CuSO4⋅5H2O）易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO杂质为氧化铁及泥沙）为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：（1）制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有________（填标号）。A.烧杯B.容量瓶C.蒸发皿D.移液管（2）将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为________，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是________。（3）待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2，冷却后用NH3·H2O调pH为3.5~4，再煮沸10min，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、________、乙醇洗涤、________，得到胆矾。其中，控制溶液pH为3.5~4的目的是________，煮沸10min的作用是________。（4）结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为，加入胆矾后总质量为，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为 。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为________（写表达式）。（5）下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是________（填标号）。①胆矾未充分干燥②坩埚未置于干燥器中冷却③加热时有少量胆矾溅出坩埚外 环际大联考“逐梦计划”2023~2024学年度第一学期阶段考试（三）高二化学参考答案与评分标准一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。题号1234567891011121314答案BBACDBADABCABC1.B【详解】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管：③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶：选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗。2.B【详解】A.水的电离吸热，加热促进水的电离，A不符合题意；B.NaOH可以电离出氢氧根，抑制水的电离，B符合题意；C.可以结合水电离出的氢氧根，促进水的电离，C不符合题意；D.碳酸根可以结合水电离出的氢离子，促进水的电离，D不符合题意。3.A【详解】A.若醋酸是强电解质，醋酸的浓度为0.1mol/L时pH应该为1，现pH试纸显示白醋的pH值为2~3，说明醋酸只用部分电离，故属于弱电解质，A符合题意：B.白醋能导电，说明白醋可电离出自由移动的离子，但不能说明醋酸是否完全电离，B不符合题意；C.蛋壳浸泡在白醋中有气体产生，只能说明醋酸的酸性比碳酸的强，碳酸为弱酸，但不能说明醋酸的强弱，不能说明醋酸是否为弱电解质，C不符合题意；D.白醋中滴入石蕊试液呈红色仅仅能说明醋酸是酸，但不能说明其强弱，不能说明醋酸是否为弱电解质，D不符合题意。4.C5.D【详解】A.K越大达到平衡时，反应正向进行的程度越大；但是反应物的转化率还与投料比等因素有关，因此，只有其他条件相同时，K越大，反应物的转化率才越大，A项错误；A.其他条件相同时，K越大反应正向进行的程度越大，获得的反应物转化率越高，B项错误；C.K与浓度和压强等无关，只与温度有关，C项错误；D.K只与温度有关，会随着温度的变化而改变，D项正确。6.B【详解】和为同种类型的沉淀，，所以当时，沉淀时所需更小，所以逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，先沉淀。7.A【详解】A.断开1molC—H键需要吸收440kJ能量，1mol甲烷分子中有4molC—H键，完全断开需要吸收1760kJ能量，即1mol甲烷中的化学键完全断开需要吸收1760kJ能量，而不是甲烷催化裂解成C和需要吸收1760kJ能量，故A错误；B.步骤②、③反应中，反应物的总能量均高于生成物的总能量，所以均为放热反应，故B正确；C. 从图中可以看出，甲烷在镍基催化剂上转化是在催化剂表面上发生的，催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积，堵塞了催化剂表面的活性中心，故C正确；D.催化剂不影响反应物和生成物的总能量，使用该催化剂，反应的焓变不变，故D正确。8.D【详解】A.该反应的平衡常数，温度不变平衡常数不变，且两者均为生成物，恒容密闭容器中两次平衡中的一氧化碳、二氧化碳物质的量不变，故两次平衡前后压强不变，A正确；B.该反应的平衡常数，结合方程式可知，，温度不变平衡常数不变，则与第一次平衡相比，第二次平衡时不变，B正确；C.缩小体积，相当于增大压强，压强增大，平衡向着气体体积减小的方向移动，故平衡逆向移动，则MnO的质量的减小，C正确；D.结合AB分析可知，达到新平衡时，二氧化碳、一氧化碳浓度不变，则逆反应反应不变，D错误：9.A【详解】首先根据求得溶液中的浓度，，代入数据可得，则故选A。10.B【详解】A.常温下pH=10的某碱溶液中氢氧根离子浓度为，取1mL稀释到100mL若碱为强碱溶液，溶液中氢氧根离子浓度为，溶液pH为8，若碱为弱碱溶液，因弱碱溶液中存在电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度大于，溶液pH大于8，则稀释后a≥8，故A错误：B.某温度下0.1mol/L盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液pH为1，故B正确；C.常温下pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合时，氨水过量，溶液呈碱性，滴入酚酞溶液，溶液变为红色，故C错误；D.醋酸溶液中存在电离平衡，溶液中酸的浓度越小，电离程度越大，则pH为2的醋酸溶液的浓度比pH为3的醋酸溶液的浓度10倍要大，则等体积pH=2与pH=3的醋酸消耗等浓度的氢氧化钠溶液时消耗氢氧化钠溶液的体积，前者比后者的10倍要大，故D错误。11.C【详解】A.速率方程中k为速率常数，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响，A错误；B.、分别增大相同的倍数，根据速率方程，得出它们对总反应速率的影响程度不相同，影响程度大，B错误；C.第三步是慢反应，因此该总反应的速率主要取决于第三步反应，C正确；D.第三步是慢反应，说明第三步反应的有效碰撞频率较小，D错误。12.A13.B【详解】A.化学平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率还在改变，未达平衡，A项错误；B.a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，即反应物浓度：a点大于b点，B项正确；C.从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，C项错误：D.随着反应的进行，正反应速率增大，时，的转化率：a~b段小于b~c段，D项错误。 14.C【详解】取pH为0的点可以算出曲线Ⅰ对应的电离平衡常数为，曲线Ⅱ对应的电离平衡常数为，因为大于，所以，，所以曲线Ⅰ对应的，曲线Ⅱ对应的。A.该图象的线性关系为，由于弱酸的第一步电离程度大于第二步电离程度，因此I对应的，A正确：B.由于，曲线Ⅱ对应的，，此时，所以，则pH=6.68，所以M点横坐标为6.68，B正确：C.根据分析可知，对于，，，由于，则，所以的电离大于水解，溶液显酸性，C错误；D.电荷守恒式为，当时，，即常温下pH=7，D正确；二、非选择题：本题共有4小题，共58分。15.（15分）（1）；（2分）（2）0.05mol/L（2分）50%（2分）（3）CD（2分）（4）（1分）>（2分）2（2分）>（2分）【解析】（1）依次设反应为①、②，根据盖斯定律，反应得到；（2）若在5分钟时反应达到平衡，此时测得的物质的量为，消耗氮气，平衡时氮气的浓度，消耗氢气的物质的量是0.2mol×1.5=0.3mol，氢气的转化率为：；（3）A.加了催化剂加快反应速率，不影响平衡移动，氢气转化率不变，A项不选；B. 增大容器体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，氢气转化率减小，B项不选；C.正反应为放热反应，降低反应体系的温度，平衡正向移动，氢气转化率增大，C项选；D.加入一定量N₂，平衡正向移动，氢气转化率增大，D项选：（4）①由反应可知平衡常数的表达式为：；②正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故；③400℃时，反应的化学平衡常数与的平衡常数互为倒数，则400℃时，反应的化学平衡常数；此时浓度商，反应向正反应进行，则该反应的。16.（14分）（1）（2）小于（2分）（3）I（2分）（4）a（2分）（2分）（2分）【分析】（1）溶于水电离出，在溶液中发生水解反应，水解生成的胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒产生沉降，从而达到净化水的目的，故答案为：；（2）相同条件下，氢离子和铝离子均能抑制铵根离子水解，但等浓度的氢离子的抑制程度大于铝离子，则中小于中。（3）①由于溶于水电离出的、在溶液中水解使溶液显酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，则符合条件的曲线是Ⅰ，故答案为：Ⅰ；②由图可知，20℃时，溶液的pH为3，由溶液中的电荷守恒关系可得20℃时，。（4）①向100mL溶液中滴加溶液，发生的反应为 、，由方程式可知，a点时氢氧化钠溶液恰好中和溶液中氢离子，得到等浓度的硫酸铵和硫酸钠的混合溶液，溶液中的铵根水解促进水的电离；a点之后，铵根离子与氢氧根离子反应生成抑制水电离的一水合氨，铵根离子浓度越小，促进水的电离程度越小，所以溶液中水的电离程度最大是a点；②由图可知b点时，溶液pH为7，该点为硫酸钠、硫酸铵和一水合氨的混合溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是；③由b到c发生反应的离子方程式为。17.（14分）（1）反应的平衡常数，可以比较彻底的转化为（2）反应的平衡常数，反应正向进行的程度有限（2分）（3）（1分）（2分）作还原剂（1分）（4）、（2分）（5）、（2分）【详解】（1）“脱硫”中，碳酸钠溶液与硫酸铅反应生成碳酸铅和硫酸钠，反应的离子方程式为：，由一些难溶电解质的溶度积常数的数据可知，，，反应的平衡常数，说明可以转化的比较彻底，且转化后生成的碳酸铅可由酸浸进入溶液中，减少铅的损失。（2）反应的平衡常数， 说明该反应正向进行的程度有限，因此加入碳酸钠不能使铅膏中的完全转化。（3）（ⅰ）过氧化氢有氧化性，亚铁离子有还原性，会被过氧化氢氧化为铁离子。（ⅱ）过氧化氢促进金属Pb在醋酸溶液中转化为，过氧化氢与Pb、HAc发生氧还原反应生成和，依据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为：。（ⅲ）过氧化氢也能使转化为，铅元素化合价由+4价降低到了+2价，是氧化剂，则过氧化氢是还原剂。（4）酸浸后溶液的pH约为4.9，依据金属氢氧化物沉淀时的pH可知，滤渣主要成分为氢氧化铝、氢氧化铁。（5）依据分析可知，加入碳酸钠不能使铅膏中的完全转化，铁离子、铝离子转化为了氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，铅转化为了氢氧化铅、最终变为了氧化铅，因此沉铅的滤液中，金属离子有和加入碳酸钠、氢氧化钠时引入的。18.（15分）（1）A、C（2分）（2）（1分），不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少（硫酸利用率高）（2分）（3）过滤（1分），干燥（1分），除尽铁，抑制硫酸铜水解（2分），破坏氢氧化铁胶体，易于过滤（2分）（4）（5）①③（2分）【详解】（1）制备胆矾时，根据题干信息可知，需进行溶解、过滤、结晶操作，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有烧杯和蒸发皿，A、C符合题意，故答案为：A、C；（2）将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为；直接用废铜和浓硫酸反应生成硫酸铜与二氧化硫和水，与这种方法相比，将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热制备胆矾的实验方案具有的优点是：不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少（硫酸利用率高）；（3）硫酸铜溶液制硫酸铜晶体，操作步骤有加热蒸发、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥；CuO中含氧化铁杂质，溶于硫酸后会形成铁离子，为使铁元素以氢氧化铁形成沉淀完全，需控制溶液pH为3.5~4，酸性环境同时还可抑制铜离子发生水解：操作过程中可能会生成氢氧化铁胶体，所以煮10min，目的是破坏氢氧化铁胶体，使其沉淀，易于过滤，故答案为：过滤：干燥；除尽铁，抑制硫酸铜水解；破坏氢氧化铁胶体，易于过滤； （4）称量干燥坩埚的质量为，加入胆矾后总质量为，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为，则水的质量是，所以胆矾中n值的表达式为，解得（5）①胆矾未充分干燥，导致所测偏大，根据可知，最终会导致结晶水数目定值偏高，符合题意；②坩埚未置于干燥器中冷却，部分白色硫酸铜会与空气中水蒸气结合重新生成胆矾，导致所测偏大，根据可知，最终会导致结晶水数目测定值偏低，不符合题意：③加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出，会使数值偏小，根据可知，最终会导致结晶水数目测定值偏高，符合题意：综上所述，①③符合题意，故答案为：①③.