四川省广安市华蓥中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题(原卷版).docx

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四川省华蓥中学高2025届高二下期入学考试化学试题本试卷100分,考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量:H-1O-16C-12Na-23S-32Cr-52Mn-55一、单选题(本大题共14小题,每小题3分,共42分)。1.化学与生产、生活密切相关,生活中处处有化学,化学让世界更美好。下列叙述正确的是A.“84”消毒液等含氯消毒剂、过氧乙酸、体积分数为75%的酒精等均可以有效灭活新型冠状病毒,所以将“84”消毒液与75%酒精1∶1混合,消毒效果更好B.明矾是一种良好的净水剂,能够杀菌消毒净化水质C.CO、、NO、均为大气污染物,“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D.生活中的干电池以及光伏路灯,均可将化学能转变成电能2.下列事实可用勒夏特列原理解释的是A.温度升高,纯水的pH减小B.500℃比室温更有利于工业合成氨的反应C.由和组成的平衡体系,加压后颜色变深D.向盛有双氧水的试管中加入少量,立即产生大量气泡3.负载有和的活性炭形成微型原电池,可选择性去除实现废酸的纯化,其工作原理如下图。下列说法正确的是A.作原电池负极B.电子由经活性炭流向C.表面发生的电极反应:D.每消耗(标准状况)的,最多去除4.下列溶液因盐的水解而呈酸性的是A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液 5.W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素,原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大,X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3︰2,X与Z同主族,Z的价电子排布式为。下列说法错误的是A.气态氢化物的热稳定性:B.第一电离能:C.原子半径:D.电负性:6.高炉炼铁过程中发生反应:Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),该反应在不同温度下的平衡常数见表。温度T/℃100011501300平衡常数K4.03.73.5下列说法正确的是A.增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量B.由表中数据可判断该反应:反应物的总能量>生成物的总能量C.为了使该反应的K增大,可以在其他条件不变时,增大c(CO)D.1000℃下Fe2O3与CO反应,tmin达到平衡时c(CO)=2×10-3mol/L,则用CO表示该反应的平均速率为2×10-3/tmol/(L·min)7.下列实验不能达到预期目的是序号实验操作实验目的A向含有AgCl和AgNO3的浊液中滴加Na2S溶液,有黑色沉淀生成证明Ksp(Ag2S)0,ΔS>0,高温下可以自发进行,室温下不能自发进行D.B、C两点气体的平均相对分子质量:11.时,下列有关及其盐溶液的说法正确的是A.的溶液中,存在 B.的溶液中,水电离产生的C.的溶液中,,D.的溶液中,12.已知:。以太阳能为热源分解,经热化学铁氧化合物循环分解水制过程如下:过程Ⅰ:。以太阳能为热源分解;过程Ⅱ:……下列说法正确的是A.起催化剂的作用,在反应过程中没有参与反应B.相同条件下,比具有更高的能量C.过程Ⅰ中每消耗转移电子D.过程Ⅱ的热化学方程式为13.下列铁制品防护的装置或方法中,不正确的是ABCDA.AB.BC.CD.D14.已知时,向溶液中逐滴加入 的盐酸,滴入过程中,溶液中、分布系数【如的分布系数:】与的变化关系如图所示。下列叙述错误的是A.水的电离程度:B.数量级是C.时,D.时,二、解答题(本题4个大题,共58分)15.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就,在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题,是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中,是人工固氮的主要来源。①基态氮原子的轨道表示式为_______,占据最高能级电子的电子云轮廓图为_______形。②分子中,与N原子相连的H显正电性,N、H电负性大小顺序为_______。(2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂,通常还含有、、CaO、MgO、等氧化物中的几种。①上述氧化物所涉及的元素中,处于元素周期表中p区的元素是_______。②比较Mg、Ca第一电离能的大小:_______。③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。 元素NaMgAl电离能(kJ/mol)49673857845621451181769127733274595431054011575结合数据说明Mg常见化合价为+2价的原因:_______。(3)我国科研人员研制出了“Fe—LiH”催化剂,温度、压强分别降到了350℃、1MPa,这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。①基态Fe原子的核外电子排布式为_______,铁在元素周期表中的位置_______。②比较与的半径大小关系:_______(填“>”或“<”)。16.碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。(1)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=-566kJ•mol-1H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)△H2=-41kJ•mol-1CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3=-107kJ•mol-1则2CO2(g)+4H2O(g)=2CH3OH(g)+3O2(g)△H=_______kJ•mol-1。(2)T℃时,向容积为2L的恒容密闭容器中通入4.0molCO2和6.8molH2,发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=50kJ•mol-1,5分钟时反应达到平衡,CO2的转化率为50%,回答下列问题:①在0~5min内容器中v(H2)=_______。②反应过程中,下列各项指标能表明A容器中反应的v正<v逆的是_______(填标号)。A.体系内的压强增大B.气体的平均相对分子质量减小C.H2O(g)的物质的量增加D.v正(CO2)=v逆(H2)(3)T℃时,通入1.0molCO和3.0molH2于恒压容器(带可移动活塞)中,起始容积为2L,发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。5分钟时反应达到平衡,CO的转化率为50%,回答下列问题:①该温度下上述反应的平衡常数K=________;平衡时H2的转化率是_______。②若达平衡后,再充入1.0nolCO、4.0molH2、1.0molCH3OH,平衡_______(填“向正反应方向”、“ 向逆反应方向”或“不”)移动。(4)CH3OH和O2组合形成的燃料电池的结构如图所示,质子(H+)交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol/L的H2SO4溶液。电极c是_______(填“正”或“负”)极,写出物质a在电极c上发生的反应式为_______。17.工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2O72-,利用滴定原理测定Cr2O72-含量方法如下:步骤Ⅰ:量取30.00mL废水于锥形瓶中,加入适量稀硫酸酸化步骤Ⅱ:加入过量的碘化钾溶液充分反应:Cr2O72-+6I-+14H+===2Cr3++3I2+7H2O。步骤Ⅲ:向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定,数据记录如下:(I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6)滴定次数Na2S2O3溶液起始读数/mLNa2S2O3溶液终点读数/mL第一次1.0219.03第二次2.0019.99第三次0.20a(1)步骤Ⅰ量取30.00mL废水选择的仪器是_____。(2)步骤Ⅲ中滴加的指示剂为_____。滴定达到终点的实验现象是____。(3)步骤Ⅲ中a的读数如图所示,则:①a=_____。②Cr2O72-的含量为____g•L-1。(4)以下操作会造成废水中Cr2O72-含量测定值偏高的是_____。 A.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D.量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗18.工业上可用低品位锰矿(主要成分,含、、等元素的杂质)与废溶液经过一系列转化得到高品位,某流程如下:已知:物质,回答下列问题(1)“焙烧”过程中的氧化剂为______、______(填化学式)。(2)“滤渣1”的主要成分为____________(填化学式,下同);“滤渣2”的主要成分为____________。(3)“沉锰”时,会转化为,若常温下控制溶液,且最终,则此溶液中______。

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