高二化学化学平衡1

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1、第二章第三节化学平衡（学案）第一课时【学习目标】:1描述化学平衡建立的过程2.能正确判断一个反应是否达到平衡【重、难点】:化学平衡状态的判断【复习】：可逆反应：在下，既能向同时又能的反应。其特征是【学习过程】一、化学平衡的建立1、化学平衡的建立以CO+H2O(g)CO2+H2反应为例:在一定条件下，将0.01molCO和0.01molH2O(g)通入1L密闭容器中，开始反应：（1）反应刚开始时：反应物的浓度，正反应速率。生成物的浓度为，逆反应速率为（2）反应进行中反应物的浓度，正反应速率。生成物的浓度，逆反应速率。（3）肯定最终有一时刻，正反应速率与逆反应速率，此时，反应物的

2、浓度，生成物的浓度也，即达到了化学平衡状态，如上图所示。2、化学平衡状态定义：。3、化学平衡的特征：(1).条件：(2).对象：(3).等：(4).动：(5).定：4.达到平衡的标志：以mA(g)+nB(g)pC(g)为例直接标志：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等：A消耗速率与A的生成速率相等，A的消耗速率与C的消耗速率之比等于m：p，B生成速率与C的生成速率之比等于n：p。②各物质的百分含量保持不变。间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变。（注：m+n≠p）②各物质的浓度不随时间的改变而改变。③各物质的物质的量不随时间的改变而改变。④各气

3、体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。【练习一】.对于密闭容器中的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根据对化学平衡概念的理解，判断下列各情况下，是否达到平衡。可能的情况举例是否能判断已达平衡混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定②各物质的质量或各物质的质量分数一定③各气体的体积或体积分数一定④总体积、总压强、总物质的量一定正、逆反应速率的关系①单位时间内消耗了mmolA，同时生成mmolA②单位时间内消耗了nmolB，同时消耗了pmolC③v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q压强①其他条件不变，m+n

4、≠p+q时，总压强一定②其他条件不变，m+n=p+q时，总压强一定①当m+n≠p+q时，M一定平均相对分子质量M②当m+n=p+q时，M一定温度其他条件一定时，体系温度一定体系密度其他条件一定时，密度一定其他组成成分有颜色时，体系颜色不再变化5.化学平衡的移动：当一个可逆反应达到化学平衡状态时，改变外界条件，使v正v逆，平衡就会发生移动，最终v′正v′逆，达到新的化学平衡状态。若v正v逆，平衡向正反应方向移动；若v正v逆，平衡向逆反应方向移动。如果改变外界条件v正、v逆也改变，但改变后v正v逆，则平衡不移动。二、外界条件对化学平衡移动的影响1.浓度对化学平衡的影响：观察试验[

5、实验2—5]方程式：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+（橙色）（黄色）[实验2—6]方程式：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl（浅黄色）（无色）（血红色）（无色）填写课本上表格表并判断上述化学平衡发生了怎样的变化？（1）规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向移动。（2）用v-t图表示化学平衡的移动：V′正V正vvV′逆V正例：V逆V逆0t0t①旧的化学平衡②增大反应物的浓度后新的化学平衡的移动（3）应用：在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方

6、向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。【练习二】.在硫酸工业中，制取SO3的反应为：2SO2(g)+O2(g)SO3(g)。为了提高SO2的利用率，在实际生产中最好采用什么措施？【练习三】.填空：浓度的变化V正和V逆的变化V正和V逆变化的相对大小平衡移动的方向增大反应物浓度减少反应物浓度增大生成物浓度减少生成物浓度【练习四】.用v-t图表示下列平衡的移动：③减少反应物的浓度④增大生成物的浓度⑤减少生成物的浓度【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）【基础达标】1．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到平

7、衡后，平衡混合物中含14C的粒子有(　　)A．14CO2B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14CD．14CO2．一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应：2NO22NO＋O2，达到平衡的标志是(　　)①相同时间内，氧气的生成速率为nmol·L－1·s－1，NO2的生成速率为2nmol·L－1·s－1　②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmol的NO③混合气体的颜色不再变化　④混合气体的密度保持不变　⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变　⑥压强不随时间变化而变化A．①③⑤⑥B