苏教版化学选修4《溶液的酸碱性》word教案

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1、专题3第2单元(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列溶液一定呈中性的是(　　)A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液【解析】　pH＝7，说明c(H＋)＝10－7mol·L－1，当温度比室温高时，中性溶液中的c(H＋)＞10－7mol·L－1，pH＜7，即pH＝7的溶液显碱性，故A项错误。等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含H＋和OH－的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性，故C项错误。非电解质溶于水，可以使溶液显酸性、碱性、中性，如SO2溶于水生成H2SO3溶液显酸性，N

2、H3溶于水生成NH3·H2O溶液显碱性，乙醇、蔗糖等溶于水，溶液显中性，故D项错误。【答案】　B2．25℃的下列溶液中，碱性最强的是(　　)A．pH＝11的溶液B．c(OH－)＝0.12mol·L－1的溶液C．1L中含有4gNaOH的溶液D．c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液【解析】　pH最大的碱性最强，依次求出各自的pH即可。B选项按c(OH－)＝0.10mol·L－1来算，已经大于13；C选项正好等于13；D选项的pH＝10。所以B选项符合题意。【答案】　B3．下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是(　　)A．H2SO3　　　　　　　　　B．H2SO4C．CH3COO

3、HD．HNO3【解析】　pH相同，即c(H＋)相同。而H2SO3、CH3COOH是两种弱酸，要与H2SO4、HNO3两强酸电离出等浓度的H＋，则该两弱酸的浓度需大于两强酸，而在H2SO4、HNO3两强酸中，若c(H＋)相等，则c(H2SO4)＝c(HNO3)，所以选B。【答案】　B4．pH＝5和pH＝3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合液的pH为(　　)A．3.2B．4.0C．4.2D．5.0【解析】　设取pH＝5和pH＝3的两种盐酸分别为VL和2VL，pH＝5的盐酸c(H＋)＝10－5mol/L，pH＝3的盐酸c(H＋)＝10－3mol/L，c(H＋)混＝＝6.7×10－4mol/L，p

4、H＝－lgc(H＋)＝－lg(6.7×10－4)＝4－0.8＝3.2。【答案】　A5．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(　　)A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小【解析】　A项，盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同，c(H＋)盐酸

5、几乎不变。【答案】　B6．(2009年宁夏理综)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各示意图混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是(　　)【解析】　向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，随着NaOH的不断滴入，c(CH3COOH)逐渐减小，但开始时由于NaOH不足，NaOH完全反应，所以在CH3COOH过量的阶段中，c(NaOH)为零。【答案】　D7．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(　　)A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体

6、积混合【解析】　c(H＋)与c(OH－)相同的溶液等体积混合，按照“谁弱谁过量，谁强显谁性”的规律分析。【答案】　C8．在25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，则该溶液的pH可能是(多选)(　　)A．12B．7C．6D．2【解析】　在溶液中，c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－12mol/L，当溶液中，c(OH－)溶液＝c(OH－)水＝1×10－12mol/L时，c(H＋)溶液＝＝10－2mol/L，所以pH＝－lg10－2＝2；当溶液中，c(H＋)溶液＝c(H＋)水＝1×10－12mol/L时，pH＝12。【答案】　AD9．室温时，将xmLpH＝a的

7、稀NaOH溶液与ymLpH＝b的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液pH的判断正确的是(　　)A．若x＝y且a＋b＝14，则pH＞7B．若10x＝y且a＋b＝13，则pH＝7C．若ax＝by且a＋b＝13，则pH＝7D．若x＝10y且a＋b＝14，则pH＞7【解析】　中和反应的本质是H＋＋OH－===H2O，其反应过程中n(H＋)＝n(OH－)，所以可得V(碱)·10a－14＝V(酸)·10－b，然后利用题给代