第4章 酸碱平衡与酸碱滴定

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1、酸碱平衡与酸碱滴定开卷二三四一一选择题(15×2＝30分；答案务必填入下表)1234567891011121314151.有一混合碱，在用HCl测定其组成和含量时，先用酚肽为指示剂，消耗HCl的体积为V1，接着用甲基橙为指示剂继续滴定，又消耗HCl体积为V2。若V1＞V2，则混合碱为【】(A)NaOH+Na2CO3(B)Na2CO3+NaHCO3(C)NaOH+NaHCO3(D)上述都有可能2HCl标准溶液测定CaCO3·的滴定方式为【】(A)直接滴定(B)返滴定(C)置换滴定(D)间接滴定3影响酸碱滴定突跃范围的因素有（多

2、选）【】(A)滴定剂浓度(B)被测物浓度(C)被测物酸（碱）式离解常数(D)指示剂4.测定(NH4)2SO4中的氮时,不能用NaOH标准溶液直接滴定,这是因为【】(A)NH3的Kb太小(B)(NH4)2SO4不是酸(C)NH4+的Ka太小(D)(NH4)2SO4中含游离H2SO45.现有下列四种溶液各100mL,分别加入1mL0.05mol/LHCl引起pH变化最大的是【】(A)0.01mol/LNH4Cl~1mol/LNH3(B)1mol/LNH4Cl~0.1mol/LNH3(C)0.01mol/LNH4Cl~0.01mo

3、l/LNH3(D)1mol/LNH4Cl~1mol/LNH3第4章作业7/76.1.0mol/LNa2HPO4溶液的pH是【】[已知H3PO4的pKa1～3分别为2.12、7.20、12.36](A)7.20(B)12.36(C)4.66(D)9.787.下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是【】(A)0.1mol/LHF(pKa=3.18)(B)0.1mol/LHCN(pKa=9.21)(C)0.1mol/LNaAc[pKa(HAc)=4.74](D)0.1mol/LNH4Cl[pKb(NH3)=4.75]8.以下表述中错误的

4、是【】(A)H2O作为酸的共轭碱是OH－(B)H2O作为碱的共轭酸是H3O+(C)因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱(D)HAc的碱性弱，则H2Ac+的酸性强9.以下溶液稀释10倍时，pH改变最大的是【】(A)0.1mol/LNH4Ac(B)0.1mol/LNaAc(C)0.1mol/LHAc(D)0.1mol/LHCl10.已知某溶液的pH值为11.90，其氢离子浓度的正确值为【】(A)1×10-12mol/L(B)1.3×10-12mol/L(C)1.26×10-12mol/L(D)1.258×10-12mol/L1

5、1.共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是【】(A)KaKb＝1(B)KaKb＝Kw(C)Ka/Kb＝Kw(D)Kb/Ka＝Kw12.欲配制Na2C2O4溶液用以标定25mL0.04mol/LKMnO4溶液。为使标定的误差小于0.1％，问所须配制的Na2C2O4溶液的浓度为多大比较合适？【】(A)0.4mol/L(B)0.5mol/L(C)0.8mol/L(D)0.1mol/L13.于1L0.2000mol/LHCl溶液中，须加入多少mLH2O才能使稀释后的盐酸溶液对氧化钙的滴定度(TCaO/HCl)为0.005000g/mL？(C

6、aO的摩尔质量为56.08)【】(A)61mL(B)122mL(C)244mL(D)366mL14.NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH溶液滴定HCl，以甲基橙作指示剂，则HCl的分析结果将【】(A)偏高(B)偏低(C)无影响(D)无法确定第4章作业7/715.酸碱指示剂的变色范围为pH为【】(A)Ka±1(B)pKa±1(C)lgKa±1(D)pKa±1016.将pH=5.0的盐酸溶液与pH=9.0的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH值为【】(A)7(B)8(C)6(D)7.517.在HAc中加入硫酸,可

7、使HAc的【】(A)电离度减小(B)电离度增大(C)电离常数增加(D)电离常数减小518.欲配制pH为3左右的缓冲溶液，应选下列哪种弱酸及其盐【】A：HAc(pKa=4.74)C：甲酸(pKa=3.74)B：一氯乙酸(pKa=2.86)D：苯酚(pKa=9.95)19.用NaOH滴定某一元酸HA,在化学计量点时,[H+]的计算式是【】(A)(B)(C)(D)20.下列各组溶液中可用作标准缓冲溶液的是【】(A)饱和酒石酸氢钾(B)氨基乙酸-盐酸(C)三乙醇胺-盐酸(D)氨基乙酸-氢氧化钠21.影响酸碱滴定突跃范围的因素有（多选

8、）【】(A)滴定剂浓度(B)被测物浓度(C)被测物酸（碱）式离解常数(D)指示剂二填空题1．(6分)写出下列电解质水溶液的质子平衡表达式电解质质子平衡表达式(NH4)H2PO4Na2CO3HClNaOH第4章作业7/72.酸碱滴定指示剂的选择原则是。3.滴定的突跃范围是指。4.酸碱滴定的突