酸碱平衡与酸碱滴定.ppt

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1、（1，2）酸碱平衡与酸碱滴定Acid-baseequilibrium&Acid-basetitration3.1酸碱理论与酸碱反应3.1.1现代酸碱理论3.1.2酸碱反应的平衡常数3.1.3活度与浓度、平衡常数的几种形式3.2pH对酸碱各型体分布的影响3.2.1分布系数的定义3.2.2一元酸（碱）的分布系数3.2.3多元酸（碱）的分布系数3.2.4优势区域图3.3酸碱溶液中[H+]的计算3.3.1水溶液中酸碱平衡处理的方法3.3.2各种体系中[H+]的计算3.4缓冲溶液3.4.1缓冲溶液的定义与种类3.4.2缓冲溶液的pH计算3.4.3缓冲容量及有效缓冲范围3.4.

2、4缓冲溶液的选择3.4.5标准缓冲溶液3.5酸碱指示剂3.5.1酸碱指示剂的作用原理及变色范围3.5.2影响指示剂变色范围的各种因素3.5.3混合指示剂3.6滴定分析法概述3.6.1滴定分析的方法3.6.2滴定分析对化学反应的要求及滴定的方式与分类3.6.3基准物质与标准溶液3.6.4滴定分析中常用的几个物理量及单位3.6.5滴定分析的计算3.7酸碱滴定3.7.1酸碱滴定曲线与指示剂的选择3.7.2酸碱滴定中CO2的影响3.8酸碱滴定的终点误差3.8.1代数法计算终点误差3.8.2终点误差公式和终点误差图及其应用3.9酸碱滴定法的应用3.9.1酸碱标准溶液的配制与标

3、定3.9.2酸碱滴定法的应用实例3.10非水溶剂中的酸碱滴定3.10.1概述3.10.2溶剂性质与作用3.10.3非水滴定的应用3.1.1现代酸碱理论ModerntheoryofacidsandbasesBrösted-Lowrytheory——质子酸碱理论共轭酸共轭碱+H+conjugateacidconjugatebaseproton酸碱共轭关系酸碱反应的实质酸碱的强度理解质子酸碱理论：1、酸碱共轭关系共轭酸共轭碱+H+（1）酸碱可以是中性分子、阴离子或阳离子。（2）同一物质在不同的共轭酸碱对中，可表现出不同的酸碱性。问题：H+的共轭碱是什么型体？H2O是

4、酸还是碱？2、酸碱反应的实质——质子的转移酸的离解：碱的离解：水的自递：中和反应：H+H+H+H+H+H+3、酸碱的强度酸碱强度决定于：酸或碱的性质溶剂的性质酸性：溶剂碱性：HAc的酸性：溶剂的碱性相同酸碱的强度酸性：均为强酸酸性：区分效应拉平效应3.1.2酸碱反应的平衡常数Equilibriumconstant酸的离解：碱的离解：AciddissociationBasedissociation水的自递：对共轭酸碱对HA—A-多元酸pKa1pKa2pKa3pKb3pKb2pKb1例题3-1求HS-的pKb。解：多元酸pKa1pKa2pKa3pKb3pKb2pKb13

5、.1.3活度与浓度、平衡常数的几种形式1、活度与浓度activityandconcentration离子的活度与浓度c通过活度系数联系起来：活度：物质在化学反应中表现出的有效浓度。浓度c：与物质的量直接相关。活度系数：衡量实际溶液对理想溶液的偏离程度，可由Debye-Hückel方程求出：2.酸的活度常数、浓度常数与混合常数酸的离解：*一般计算：3.2pH对酸碱各型体分布的影响对一元弱酸：酸的总浓度c，也叫分析浓度Analyticalconcentration，平衡浓度equilibriumconcentration：[HA]，[A-][HA]，[A-]随p

6、H的变化而变化。speciesdistribution酸的总浓度c不随pH变化。3.2.1分布分数Distributioncoefficient一元弱酸多元弱酸：3.2.2一元酸（碱）的分布分数一元弱酸：MonobasicacidHAc的分布分数图HAcAcˉ一元弱酸的分布分数图分析作图，即分布系数图ipH0.51.0pKaHAA作图，可得分布分数图一元弱碱的分布分数对于一元弱碱，可以转化成其共轭酸处理。例：已知NH3的pKb=4.75,求pH=2.00时NH3和共轭酸的分布分数。解：先思考：什么为主要存在型体？3.2.3多元酸（碱）的分布分数二元弱酸N元酸二元酸

7、的分布分数图iH2AHAA(6)(7)(3)(4)(5)(1)(2)pKa1pKa2*注意pKa的大小。离解常数对分布分数图的影响3.2.4优势区域图pH02468101214(1)HF,pKa=3.17HFF-(2)HAc,pKa=4.76HAcAc-(3)NH4+,pKa=9.25NH4+NH3(4)H2C2O4,pKa1=1.25,pKa2=4.29HC2O4-H2C2O4C2O42-(5)H3PO4,pKa1=2.16,pKa2=7.21,pKa3=12.32H2PO4-H3PO4PO43-HPO42-共轭酸碱对共存区例题1、一研究生欲研究某二元酸