生活中两种常见的有机物——乙酸

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1、生活中两种常见的有机物——乙酸【教学目标】（一）知识与能力1．了解乙酸的分子式和结构式，理解羧基的结构特点；2．理解酯化反应的概念；掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质；3．能够初步熟悉乙酸的酯化反应实验的有关操作；（二）过程与方法1．通过展示乙酸分子的球棍模型及实物，进一步认识乙酸的分子结构及其物理性质；2．采用复习回忆法及实验验证法学习乙酸的酸性；3．利用实验探究﹑设疑引导学生学习乙酸的酯化反应，明确酯化反应的实质；（三）情感﹑态度与价值观1．培养学生的观察能力，分析归纳思维能力；2．能够通过对乙酸的

2、用途等学习，认识化学与生产、生活的密切联系，化学为我们的服务，从而激发学习化学的兴趣，提高学习化学的积极性。【教学重点】1．乙酸的酸性，2．乙酸的酯化反应。【教学难点】乙酸酯化反应的实质。【教学方法】实验—探究—引导—讨论—多媒体辅助的方法。【教学手段】多媒体课件。【教具准备】乙酸分子的球棍模型，多媒体课件；冰醋酸，乙酸溶液，无水乙醇，浓硫酸，饱和碳酸钠溶液，NaOH溶液，CuSO4溶液，第7页镁条，酚酞，石蕊，试管，烧杯，铁架台，酒精灯，胶头滴管，带胶塞玻璃导管等。【教学步骤】[引入]上节课我们学习乙

3、醇的结构和一些重要的性质，知道它是酒的主要成分，那你又是否知道：醋的主要成分是什么？通过本节课的学习，我们就能够知道其中的奥妙。[投影]各种醋的图片，了解生活中常见醋的种类。[板书]生活中两种常见的有机物——乙酸[讲述]醋的来历的传说。下面我们就来学习乙酸的结构和性质。[设疑]如何区别纯乙酸和乙酸的水溶液？[展示]无水乙酸样品及乙酸溶液，让学生观察并总结乙酸的一些物理性质（颜色、状态和气味）。[实验]分别取样后装入试管中，同时放入冰水浴中，观察现象。[现象]其中一只试管中立即变为冰状固体，而另一只试管无

4、明显变化。[讲述]在较低温度时，无水乙酸可以凝结成像冰一样的晶体，因此无水乙酸又称为冰醋酸。[投影]一、乙酸的物理性质颜色、状态：无色液体气味：有强烈刺激性气味沸点：117.9℃（易挥发）熔点：16.6℃(无水乙酸又称为:冰醋酸)溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂[过渡]刚才我们已经了解了乙酸的一些外观特征，那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？让我们来看看乙酸分子的结构模型。[讲述]在初中阶段介绍醋酸时，其化学式写成为CH3COOH，为什么没有把其碳、氢、氧元素的原子个数合并写出来，而是写成这种形式？这种形

5、式的书写，说明其结构具体是怎样的呢？[展示]乙酸分子的球棍模型第7页[投影]乙酸的球棍模型和比例模型[投影]二、乙酸的分子结构化学式：C2H4O2结构式：结构简式：CH3COOH官能团：羧基（—COOH）[讲述]乙酸分子是由甲基和羧基组成的。羧基是由羰基和羟基相连而成的。这两个基团连在一起，相互影响，结果不再是两个独立的官能团，而成为一个统一的整体。所以羧基表现的性质跟羟基和羰基都不同，而是羧基特有的性质。[投影]生活现象一：经常用来烧水的水壶用久了，内壁会有一层厚厚的水垢，坚硬难除，在日常生活中，我们

6、可以怎样除去水垢？漫画：用食醋来清洗。[设问]为什么可以用食醋来去除水垢呢？你能否设计实验方案来证明乙酸的确具有酸性？[学生活动]讨论，利用食醋可与水垢中主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应。[投影]可供选择的药品：镁条、NaOH溶液、Na2CO3溶液、乙酸溶液、石蕊、酚酞、CuSO4溶液[学生活动]分组设计方案汇总：[投影]方案一：往乙酸溶液中加石蕊　方案二：往乙酸溶液中加镁条　方案三：往加入酚酞的NaOH溶液中滴加乙酸溶液方案四：往乙酸溶液中加Na2CO3溶液　方案五：往CuSO4溶液中滴入少量NaOH溶液

7、，再加入乙酸溶液　[学生活动]分组完成上述实验，互相合作，观察各方案中反应现象，共同讨论乙酸的性质。教师根据各小组所设计出的实验方案，指导学生完成分组实验。第7页[实验]乙酸与石蕊试液的作用。实验步骤：向一支盛有少量乙酸的试管里滴加几滴紫色石蕊试液，观察现象。现象：溶液颜色变红。结论：乙酸能跟酸碱指示剂作用，具有酸性。[归纳]结合实验设计方案及初中关于酸的性质知识共同回顾。[投影]三、乙酸的化学性质1、酸的通性：A、使酸碱指示剂变色：CH3COOHCH3COO－+H+B、与活泼金属反应：C、与碱性氧化物

8、反应：D、与碱反应：E、与盐反应：[学生活动]书写相关的化学方程式及离子方程式。[归纳]通过前面几个小实验可以证明乙酸具有酸的通性：能与活泼金属、碱、盐等物质发生反应。乙酸的酸性比硫酸、盐酸等的酸性弱，但比碳酸的酸性强。[设疑]醋酸和碳酸都属于弱酸，你能否设计实验方案比较它们的酸性强弱？[实验]乙酸与碳酸钠的反应实验步骤：向盛有少量Na2CO3溶液的试管里，加入约3mL乙酸溶液，观察现象。现象：试管里有无色、无味的气泡生成。结论：乙酸具有酸