《乙醇》教学设计

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1、《乙醇》教学设计一、教学目标设计1．知识与技能：通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力，通过从动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。2．过程与方法：通过揭示问题、讨论释疑、动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。3．情感、态度与价值观：让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习化学的积极性。通过探究实验，培养学生的观察能力，在探究实验中要引导学生运

2、用对比的方法，以促进他们思维能力的发展。二、教学流程 三、教学过程 教师活动学生活动设计意图【引入】大家想看化学实验中五彩缤纷的变化吗？【探究1】实验：灼热的铜丝与乙醇蒸气反应  【演示实验】实验1操作步骤。参照学案上探究1做实验。仔细观察，认真实验。设置情景，导入新课，激发学生学习的热情。【提问】请描述你观察到现象？铜丝颜色呈现五彩缤纷变化，试管中气味发生变化。培养学生观察能力，表达能力【设疑】为什么灼热的铜丝在乙醇蒸气中会呈现五彩缤纷的变化？为什么乙醇的气味也发生变化？学了乙醇的分子结构和性质就能揭开其中的奥秘。今天我们就学习生活

3、中两种常见的有机物中的乙醇。聆听、思考切入正题。【板书】第三节生活中两种常见的有机物  【提问】乙醇俗称酒精，酒里面含有酒精。你了解酒精有哪些性质和用途，你还想知道什么？结构、性质、用途等。知识衔接【启发】我们先学习乙醇的物理性质，物质的物理性质一般从哪些方面学习？回答培养学生研究物理性质的方法和程序培养学生观察能力【讲述】研究物理性质按下面程序进行。色、味、态、密、溶、熔、沸。【讲述】请同学观察桌上乙醇、描述乙醇的物理性质。  一、乙醇1．物理性质【投影】乙醇的物理性质根据初中知识和乙醇实物回答。培养学生观察能力和自主学习能力。【过

4、渡】乙醇具有怎样的分子结构呢？阅读P74找出乙醇的分子式、结构式、结构简式。阅读、思考、记笔记培养学生阅读、归纳、总结能力。 【板书】2．分子结构分子式：C2H6O结构式：结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH阅读课本，记笔记初步认识乙醇结构【设问】乙醇的分子结构有什么特点呢？观察、思考引导学生思考【小结】展示乙醇分子球棍和比例模型，乙醇可看成是CH3CH3中的H原子被－OH取代。【思考】1.分子中有哪几种键？其中哪些属于极性键？哪些属于非极性键2.化学反应中哪些键可能断裂？分析出乙醇分子中存在－C2H5和－OH。乙醇分子中有C－C

5、，C－H，C－O，O－H。除C－C键外都是极性键。加深对乙醇分子结构的认识，为后面的教学做铺垫。【讲述】乙醇分子在反应条件不同时，键断裂的部位可能不同。所有的键都有可能断裂，但主要是C－O、O－H键发生断裂。其中-OH基团称为羟（qiǎng）基。这个羟基上的氢与碳上的氢具有不同的性质。羟基决定了乙醇分子的化学特性。像这种决定有机物的化学特性的原子或原子团叫做官能团，前面学过的碳碳双键是烯烃的官能团。聆听、思考、记笔记学会从结构来分析性质。【过渡】物质的结构决定物质的性质，下面我们学习乙醇的化学性质。【板书】3．化学性质（1）乙醇与金属

6、钠的反应【探究2】实验：乙醇与钠的反应对比水与钠和乙醇与钠反应实验现象。提示实验操作步骤参照探究2实验，观察乙醇和钠反应的实验现象，与水与钠反应的实验现象比较。学生动手、观察、记录、思考学习对比的科学探究方法。通过人人动手实验，规范操作，提高学生的实验能力和对实验现象的分析能力。【提问】反应生成什么气体？【演示】点燃乙醇与钠反应生成的气体有氢气生成。推理、判断能力。O—H键【讲述】从这个现象说明反应中有氢气生成。【探究3】产物中的氢气中的氢原子到底是C－H还是O－H断裂，或全部断裂？1mol乙醇如果是所有C－H断裂，应生成___mol

7、H2？如果是O－H断裂，应生成___molH2？如果都断裂，应生成___molH2？实验测定反应中1mol乙醇生成0.5molH2，断裂的是____键。设疑，启发学生思考。为以后学习官能团准备。【模拟】金属钠与乙醇反应时断键情况学生观看、思考。给学生直观上感知该反应【讲述】由于－O－H键极性强，使得共用电子对偏向氧，使氢原子裸露带部分正电荷。羟基中的氢容易被Na置换。从结构上思考从断键角度认识反应的本质。从理论上解释【提示】请写出乙醇与钠反应方程式。这个反应跟水与Na反应类似，都是置换反应。2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H

8、2↑学生动手写方程式能力【板书】2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑  【过渡】乙醇是一种常用的液体燃料，燃烧时发生氧化反应。聆听 【板书】（2）乙醇的氧化反应 ①在空气中燃烧CH3CH2OH＋3O22CO2