材料从矿物到基础基础

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1、总课时姓名专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金[][练1]、下列用途主要是体现铝的物理性质的是：①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装糖果⑥制防锈漆⑦制造飞机的材料⑧工业制热交换器⑨氢氧化铝胶囊[][][练2]、.称取两份铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(同温、同压下),两份铝粉的质量之比为（）消耗氢氧化钠和HCl的物质的量之比为（）A.1:2B.1:3C.2:3D.1:1[练3]、铝热剂中铝的作用是A．催化剂B．氧化剂C．还原剂 D．填充剂小结：铝

2、的性质[变2-1]、（1）用铝箔包0.1mol金属钠，用针扎些小孔，放入水中，用排水法收集气体，完成反应后收集到的气体在标准状况下的体积为（）A.1.12LH2和O2的混合气体B.1.12LH2C.大于1.12L的H2D.小于1.12L的H2（2）理论上收集到的气体的体积为（3）有关离子方程式为[][变2-2]．某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是A、Cl－、Mg2+、NO3－、K+B、HCO3-、K+、NO3－、SO42-C、SO42－、I－、NO3－、Na+D、NH4+、Cl－、N

3、a+、Ba2+[][变2-3]、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为A．2.7gB．3.6gC．5.4gD．1.8g[][变3-1]、用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是：A、MnO2　　　　B、WO3　　　C、Co3O4　　　D、Cr2O3[][练4]．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠[练5]．铝土

4、矿中常含有少量的Fe2O3，写出实验室由铝土矿制取纯净Al2O3，再制铝时。需加入的试剂和反应方程式：(1)、加过量，过滤除去沉淀，方程式为8(2)、通入过量，过滤得到，方程式为.(3)、煅烧可以得到纯净的Al2O3，方程式为.（4）、电解可得到Al，方程式为.小结：氧化铝和氢氧化铝的性质[][变5-1]：用稀硫酸、氢氧化钠和铝为原料制取氢氧化铝，甲、乙、丙三学生分别用三种不同途径制备。A．乙消耗原料少B．三者消耗原料相同C．丙消耗原料最少D．甲、乙消耗原料相同[][练6].下列各组物质中的每一种均既能与NaOH

5、溶液反应，又能与稀HCl反应的是A.NaHCO3Al2O3Al(OH)3B.(NH4)2ClAgNO3AlC.NaHSO4NaHSO3NaHSD.AlAlCl3KAlO2Al2O3小结：[][练7].[练].现有100毫升3摩/升的NaOH溶液和100毫升1摩/升的氯化铝溶液。⑴将NaOH溶液分多次加到氯化铝溶液中；⑵将氯化铝溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两种操作的结果是A.现象相同，沉淀量不等B.现象相同，沉淀量也相等C.现象不同，沉淀量相等D.现象不同，沉淀量不等[][变7-1].(2001年上海)下列各

6、组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是A.H2SO4和Ba(OH)2B.AlCl3和NaOHC.NaAlO2和H2SO4D.Na2CO3和HCl小结：[练8]、下图分别表示向I中的溶液逐渐加入（或通入）Ⅱ中的试剂的物质的量（横坐标）与产生沉淀的量（纵坐标）之间的关系。Ⅰ溶液：A饱和和石灰水B氯化铝溶液C偏铝酸钠溶液D酸化的氯化铝、氯化镁溶液E氢氧化钠溶液8Ⅱ溶液：a氢氧化钠溶液b稀盐酸c氨水d二氧化碳e氯化铝溶液试将图号对应的溶液标号填入下表（注意：答案不能重复）图号（1）

7、（2）（3）（4）（5）答Ⅰ案Ⅱ[][变8-1]、向20mL1mol·L－1的Al2(SO4)3溶液加入30mLKOH溶液，充分反应得到沉淀0.78g，则KOH溶液的物质的量浓度可能是A．1mol·L－1B．3mol·L－1C．5mol·L－1D．7mol·L－1[练9]．明矾是一种盐，其电离方程式为明矾的用途有。[][变9-1]．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2－D、Al3+和Al(OH)3[练习10]

8、.(99年全国)提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：(1)单质F是。(2)写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)。(3)溶液I中所含金属离子是。(4)由C→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式)。小结：请用箭头线连接它们之间的转化关系Al3+AlAl2O3Al(OH)38AlO2-[归纳]：①、既能与强酸又能与强碱反应的