从矿物到基础材料复习

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1、专题三从矿物到基础材料复习教学目的:教学过程:、Mg、Al、Fe的比较:MgA1FeCu结构物理性质与。2空气中反应燃烧化其它S学非金Cl2属n2——性与水反应与酸盐酸质反应浓硝酸与碱反应—与氧化物反应与盐溶液反应用途冶炼二、氧化铝、氧化铁的比较:氧化铝氧化铁氧化铜色态溶解性氧化物的类型化加HC1学酸HNO3性与NaOH反应——质与铝(CO)反应—三、氢氧化铝、氢氧化铁与氢氧化铜:氢氧化铝红氧化铁氢氧化铜色态溶解性制备化学性质加酸HC1HNO3与NaOII反应对热稳定性以上流程小的化学方程式：五、复盐概念、

2、明矶的组成和用途：(1)明矶：化学式KA1(SO4)212H2O(十二水合硫酸铝钾),无色晶体,易溶于水。(2)明矶净水原理：叨矶溶于水发生水解反应，生成A1(OH)3胶体，吸附水中杂质，使水澄清。六、铁的合金及其冶炼合金成分、住铁钢碳的含量为2%~,还含有少量的S、P、Si、Mn等。°•••••碳的含量为~2%,且Si、Mn、S、P含量很低。生铁的冶炼原料铁矿石、、、空气原理设备高炉化学反应⑴述原剂生成：⑵铁的还原：⑶炉渣形成：七、铜的冶炼：(1)高温冶炼黄铜矿(CuFeSj,得粗铜(99.5%-99.

3、7%)；电解精炼,得纯度较四、从铝土矿到铝合金:Na3AlF6熔融通电A1铝合金高的铜(99.95%〜99.98%)。(2)生物炼铜。八、F/与F&离了的检验：「(1)溶液是浅绿色。Fe?*(2)与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红。1*(3)加NaOH溶液现象：口色沉淀T灰绿色T红褐色。「(1)溶液显黄色或棕黄色。Fe斗⑵与无色KSCN溶液作用显红色：F/+3SCN二Fe(SCN)3。I(3)加入NaOH溶液产生红褐色沉淀。九、金属的腐蚀：(腐蚀•金属腐蚀［腐蚀f析氢腐蚀I吸氧腐蚀金属腐蚀的防护1、

4、化学腐蚀和电化学腐蚀的比较:化学腐蚀电化学腐蚀（主耍）定义跟接触到的物质（一般是）肓接发生化学反应而引起的腐蚀接触到所发牛的原电池反应，金属原了失去电了而被氧化引起的腐蚀吸氧腐蚀（主要）析氢腐蚀条件金属与直接接触水膜中溶冇。2,呈极弱酸性或屮性水膜酸性较强现彖电流产生电流产生本质金属被氧化而腐蚀比较活泼金属被氧化而腐蚀的过程反应式△2Fe+3Cl2==2FeCl3负极正极联系两种腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍、危害更大。2、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较:3、金属腐蚀快慢的判断：不纯的金属

5、或合金，在潮湿的空气中形成微电池发牛•电化腐蚀，活泼金属因被腐蚀而损耗,金属腐蚀的快慢与下列因素冇关：①构成原电池的材料。两极材料的活动性差别越大，氧化还原反应的速度越快，活泼金属被腐蚀的速度就越快。②金属所接触的电解质强弱。活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。即：同种金属的腐蚀在强电解质中〉弱电解质中〉非电解质中。③电解原理引起的腐蚀〉原电池原理引起的腐蚀〉化学腐蚀〉冇防腐扌旳逝的腐蚀。4、金属防护主要方法：①、改变金属的内部组织结构（

6、如不锈钢）；②、在金属表血覆盖一层保护层（如涂油漆、油脂、镀耐腐蚀的金属或塑料等）；③、运用电化学保护法（使待保护的金属作为原电池的止极等）。十、知识网络图：1、铝是最重要的主族金属元素，在性质上具有两性的特点。铝及其化合物的知识网络如下：2、铁是最重要的过渡金属元素，在性质上具有变价的特点。铁及其化合物的知识网络如下：十一、1、硅、二氧化硅的结构和性质、制备的比较:硅二氧化硅结构物理性质化学性质工业制备用途2、硅酸盐:玻璃水泥原料原理成分Cr二、硅酸1・性质：2.制备：四、新型无机材料十一、【典型例题讲解

7、】例1、A、C^D、E分别是Cu、Ag>Fe^Al>Mg五种金属中的一种,已知:①A、C均能与稀出SO’仮应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C与强碱反应放出气体；④C、E在冷浓硝酸屮发生钝化.由此可判断A、B、C、D、E依次为（）A.Fe、Cu>Al、Ag>MgC.Mg>Cu>Al、Ag>FeB.Al、Cu>Mg>Ag、FeD.Mg>Ag>Al、Cu、Fe例2、为了除去氯化镁酸性溶液中的［｛离子，可在加热搅拌条件卜•加入物质M后过滤，在滤液中加入适量盐酸即可，则物质M可选（）A.NaOHB.

8、NH3-H20C.Na2CO3D・MgCOs例4、用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制収Al（OH）3，甲、乙、丙三个同学制备的途径分别是：若要得到等量的Al（OH）3,则（）甲：A1H2S°解析：因为还原性Fe>Cu,氧化性FoClACuCL,故发生反应的顺序应为：Fc+2FcC13===3FcC12,Cu+2FoC13===CuC12+2FcC12,Fc+CuC12===Cu+FcC12.反应完毕后，