九年级上册化学复习资料（新版人教版）

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1、九年级上册化学复习资料（新版人教版）第十单元酸和碱一、常见的酸和碱常见的酸有硫酸（H2S4）、盐酸（Hl）、硝酸(HN3)通式HnR常见的碱有氢氧化钠（NaH）、氢氧化钙a(H)2、氨水（NH3•H2）通式R（H）n1、酸能使石蕊变红，碱能使酚酞变红；酸不能使酚酞变色，碱能使石蕊变蓝。盐溶液通常不能使石蕊或酚酞变色。2、浓盐酸、浓硫酸浓盐酸在空气中易挥发，形成白雾；可用于除铁锈；人体胃酸中含有盐酸。浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；具有强腐蚀性；与水混合时会放出大量的热；所以，稀释浓硫酸一定是把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。浓硫酸沾到皮肤或衣服上

2、，先用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液。2、稀酸的通性（原因：酸溶液中存在H+）记住性质，掌握化学方程式的书写。（1）能与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）能与酸反应：（熟悉盐酸硫酸与锌铁镁铝的反应）Zn+H2S4===ZnS4+H2↑g+H2S4===gS4+H2↑Zn+2Hl===Znl2+H2↑g+2Hl===gl2+H2↑2Al+3H2S4===Al2(S4)3+3H2↑Fe+2Hl===Fel2+H2↑2Al+6Hl===2All3+3H2↑Fe+H2S4===FeS4+H2↑（3）能与金属氧化物反应（熟悉盐酸硫酸与氧化铜、

3、氧化铁等的反应）Fe23+6Hl===2Fel3+3H2u+H2S4====uS4+H2a+2Hl====al2+H2Fe23+3H2S4===Fe2(S4)3+3H2（4）能与碱反应（熟悉与氢氧化钠、氢氧化铜等的反应）Hl+NaH====Nal+H23Hl+Al(H)3====All3+3H2(治疗胃酸过多)H2S4+2NaH====Na2S4+2H2H2S4+u(H)2====uS4+2H2（）能与某些盐反应。（熟悉盐酸与硝酸银、碳酸盐；硫酸与氯化钡等的反应）a3+2Hl===al2+H2+2↑Na23+2Hl===2Nal+H2+2↑Hl+AgN3===Ag

4、l↓+HN3↓H2S4+Bal2====BaS4↓+2Hl熟悉碳酸根离子的检验。了解氯离子、硫酸根离子的检验，懂得如何区别盐酸与硫酸。3、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙由于氢氧化钠固体具有潮解性，可作干燥剂；还可用于去除油污。a(H)2改良酸性土壤、配波尔多液。a+H2==a(H)22、碱溶液的通性（具有通性的原因：碱溶液中都存在着H-）（1）能与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）能与非金属氧化物反应（主要是与2、S2）2NaH+2====Na23+H22NaH+S2====Na2S3+H22NaH+S3====Na2S4+H2a(H)2+

5、2====a3↓+H2（3）能与酸反应Hl+NaH====Nal+H23Hl+Al(H)3====All3+3H2(治疗胃酸过多)H2S4+2NaH====Na2S4+2H2H2S4+u(H)2====uS4+2H2（4）能与某些盐反应（要求两种盐都溶于水，主要是掌握与含有铜离子、铁离子的化合物溶液反应。）要求两种反应物都溶液于水。2NaH+uS4==u(H)2↓+Na2S43NaH+Fel3==Fe(H)3↓+3Nala(H)2+Na23==a3↓+2NaH2NaH+gl2==g(H)2↓+2Nal※酸碱盐反应中常见的沉淀有：Agl↓BaS4↓u(H)2↓Fe(

6、H)3↓g(H)2↓Ba3↓a3↓复分解反应的条：当两种化合物互相交换成分（理解并能运用），生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。简记为:↑H2↓——“水箭”4、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、中和定义：酸与碱生成盐和水的反应常用熟石灰改良酸性土壤。2、溶液酸碱度的表示法——pH理解下图！（1）0７　　　　　　　　　14酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为6（因为溶有2）pH&l

7、t;6的雨水为酸雨第十一单元盐化肥1、在无机化合物中，除了氧化物、酸、碱外，其它的，都可以归为盐。常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙……。2、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。实验步骤：溶解、过滤、蒸发实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀防止液体飞溅3、碳酸氢钠主要用于糕点发酵，也用于治疗胃酸过多；碳酸钠主要用于面粉发酵；碳酸钙主要应用于工业上制取生石灰，也可作补钙剂。碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液呈碱性

8、。Na23