九年级上册化学复习资料（新版人教版）

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1、九年级上册化学复习资料（新版人教版）　　第十单元酸和碱　　一、常见的酸和碱　　常见的酸有硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)　通式HnR　　常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)2、氨水（NH3•H2O）通式R（OH）n　　1、酸能使石蕊变红，碱能使酚酞变红；酸不能使酚酞变色，碱能使石蕊变蓝。盐溶液通常不能使石蕊或酚酞变色。　　2、浓盐酸、浓硫酸　浓盐酸在空气中易挥发，形成白雾；可用于除铁锈；人体胃酸中含有盐酸。浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；具有强腐蚀性；与水混合时会放出大量的热；所以，稀释浓硫酸一定是把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断

2、搅拌。　　　浓硫酸沾到皮肤或衣服上，先用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液。　　2、稀酸的通性（原因：酸溶液中存在H+）记住性质，掌握化学方程式的书写。　　（1）能与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色　　（2）能与酸反应：（熟悉盐酸硫酸与锌铁镁铝的反应）　　Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑　　　Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑　　Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑　　Mg+2HCl===MgCl2+H2↑　　2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑　　2Al+6HCl===2

3、AlCl3+3H2↑　　Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑　　（3）能与金属氧化物反应（熟悉盐酸硫酸与氧化铜、氧化铁等的反应）　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4====CuSO4+H2O　　CaO+2HCl====CaCl2+H2O　Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O　　（4）能与碱反应（熟悉与氢氧化钠、氢氧化铜等的反应）　　HCl+NaOH====NaCl+H2O　3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O(治疗胃酸过多)　　H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2OH2SO4+C

4、u(OH)2====CuSO4+2H2O　　（5）能与某些盐反应。（熟悉盐酸与硝酸银、碳酸盐；硫酸与氯化钡等的反应）　　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑　　HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3↓H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl　　熟悉碳酸根离子的检验。了解氯离子、硫酸根离子的检验，懂得如何区别盐酸与硫酸。　　3、碱　　　1、氢氧化钠、氢氧化钙由于氢氧化钠固体具有潮解性，可作干燥剂；还可用于去除油污。　　Ca(OH)2改良酸性土壤、配波尔多液。CaO+H2O==Ca

5、(OH)2　　2、碱溶液的通性（具有通性的原因：碱溶液中都存在着OH-）　　（1）能与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色　　（2）能与非金属氧化物反应（主要是与CO2、SO2）　　2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O　2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O　　2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O　Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O　　（3）能与酸反应　　HCl+NaOH====NaCl+H2O　3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O(治疗胃酸过多)　　H2SO4+2NaOH====Na2

6、SO4+2H2OH2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O　　（4）能与某些盐反应（要求两种盐都溶于水，主要是掌握与含有铜离子、铁离子的化合物溶液反应。）要求两种反应物都溶液于水。　　2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4　3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl　　Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH　2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl　　※酸碱盐反应中常见的沉淀有：　　AgCl↓BaSO4↓　Cu(OH)2↓　Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓　　复分解反应的

7、条件：当两种化合物互相交换成分（理解并能运用），生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。简记为:↑H2O↓——“水箭”　　4、中和反应　溶液酸碱度的表示法——pH　　1、中和定义：酸与碱生成盐和水的反应　常用熟石灰改良酸性土壤。　　2、溶液酸碱度的表示法——pH　理解下图！　　（1）0　　　　７　　　14　　酸性增强　　中性　　碱性增强　　（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）　　（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶