黄冈中学化学奥赛培训教程系列（精美word版）

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1、黄冈中学化学奥赛培训教程系列（精美word版）第五章电解质溶液第一节电解质溶液中的平衡1、常温下，某溶液中的H+浓度为1.0×10－3mol/L。则该溶液中仅由水电离出来的c(H+)可能是（）A．1.0×10－3mol/LB．1.0×10－7mol/LC．1.0×10－9mol/LD．1.0×10－11mol/L解析：常温下，溶液中的H+浓度为1.0×10－3mol/L，可知茯pH=3，小于7，故该溶液显酸性。而溶液显酸性可能是由于溶质（酸）电离出的H+或水解产生的H+造成的，所以要分两种情况。当溶质为酸时，对水的电离起抑制作用，这时由水电离的c(H+)<1.

2、0×10－7mol/L，应以溶液中浓度小的c(OH－)为准，由Kw计算为c(H+)=c(OH－)=1.0×10－11mol/L，选D；当溶质为强酸弱碱生成的盐类时，对水的电离起促进作用，这时由水电离出的c(H+)>1.0×10－7mol/L，应以溶液中浓度大的c(H+)为标准，即c(H+)=1.0×10－3mol/L，选A。所以答案为A、D。注：本题考查酸、盐对水的电离平衡的影响及分析推理能力。2、25℃时，在0.1mol/L某种弱酸的钠盐NaA溶液中，水的电离度为α1，在0.1mol/L的盐酸中，水的电离度为α2，若则0.1mol/LNaA溶液的pH约为（）

3、A．4B．7C．10D．13解析：理解在NaA溶液中，水的电离受到促进；在HCl溶液中，水的电离受到抑制是解本题的关键。根据题意，有：A－＋H2OHA＋OH－1－xxxH2OH+＋OH－1－x0.1＋xx(0.1＋x)x=10－14x=10－13(mol/L)所以，NaA中的c(H+)=10－10，pH=10，故选C。3、将相同物质的量浓度的某弱酸（A为弱酸根）溶液与KA溶液等体积混匀，测得混合后溶液pH=10，则下列关系式正确的是（）A．c(K+)c(HA)C．c(K+)>c(A－)D．c(HA)＋c(H+)=c(K+)＋c(OH

4、－)解：此溶液的电荷守恒式为：c(H+)＋c(K+)=c(OH－)＋c(A－)因为pH=10，c(OH－)>c(H+)所以c(K+)>c(A－)。因此A错误，C正确。此溶液的物料守恒关系式为：c(总)=c(HA)＋c(A－)=c(HA)＋c(H+)＋c(K+)－c(OH－)=2c(K+)因为c(HA)＋c(H+)=c(K+)＋c(OH－)，因此D正确。由c(K+)=c(A－)＋c(OH－)－c(H+)所以c(HA)＋c(H+)=c(A－)＋c(OH－)－c(H+)＋c(OH－)c(HA)＋2c(H+)=c(A－)＋2c(OH－)因为c(OH－)>c(H+)故有

5、c(HA)>c(A－)因此B不正确。所以本题答案为C、D。注：本题考查溶液中粒子浓度大小的比较与等式关系，要求熟练掌握并能应用电离平衡，水解平衡等知识。4、某一元弱酸HA，用适当方法称此酸重6.675g，配成1.000LpH为2.853的溶液。将此溶液部分移入250cm3的锥形瓶中，用未知浓度的NaOH溶液进行滴定，当滴入3.77cm3的NaOH溶液时，溶液的pH为4.000，继续滴入至16.00cm3，溶液的pH为5.000。试求：（1）此一元弱酸HA的Ka。（2）HA的相对分子质量。解析：设cb为NaOH溶液的浓度，Vb为化学计量点时NaOH溶液滴入的体积

6、，ca为未知酸的初始浓度，Va为未知酸的初始体积。则caVa=cb·Vb。在滴入过程中，因体系为缓冲溶液体系，所以两式相除得：代入缓冲溶液公式中，求得Ka=1.77×10－5。未知酸的pH=2.853，所以5、将未知质量的某酸溶于未知量水中，用未知浓度的强碱去滴定，当用去3.05mL强碱时，溶液的pH=4.00，当用去强碱12.91mL时，pH=5.00，试计算该酸的Ka。解析：设c(NaOH)为NaOH的浓度，V(NaOH)为滴到化学计量点所滴入的NaOH溶液体积，未知酸HA的浓度为c(a)，体积为V(a)。则：c(a)V(a)=c(NaOH)V(NaOH)

7、由于未滴到化学计量点前，溶液的组成是由未被中和的HA及其钠盐组成的缓冲溶液，所以当滴入3.05mLNaOH时，pH=4.00，此时联立方程，解得V(NaOH)=20.15(mL)，代入方程中任一个，得Ka=1.78×10－5注：本题考查缓冲溶液知识及应用缓冲溶液知识解决问题的能力。第二节电化学1、（上海市2001年奥赛初赛试题）银器皿日久表面因生成硫化银而逐渐变黑色。将一定浓度的食盐溶液放入铝制容器中，再将变黑的银器浸入此溶液中，放置一段时间后，黑色就会褪去。该过程中银不会损失，但会产生臭鸡蛋气味的气体。关于这一处理的以下说法中错误的是（）A．铝是还原剂，硫化

8、银是氧化剂B．食盐是一种反应物，但未被