高中化学必修一 气体摩尔体积

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1、一、气体摩尔体积的使用及相关计算变形公式n=V/VmV=n·Vm气体摩尔体积使用时的“112”(1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1mol气体的体积不一定是22.4L。(2)1种状态：必须为气态。如水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。(3)2个数据：“1mol”“约22.4L”。特别注意：(1)气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强，温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。(2)气体摩尔体积的对象可以是单一气体，也可以是混合气体可以是单一气体，也可以是混合气体1、下列说法中正确的是()。A．1molO2和1molN

2、2所占的体积都约为22.4LB．标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4LC．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N原子的物质的量约为2mol活学巧练D2、下列说法中正确的是()。A．32gO2占有的体积约为22.4LB．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D关于气体摩尔体积的计算有关气体摩尔体积的计算主要以下关系：m÷M×NANAVVmVmρρnNM÷×÷÷

3、××相关公式1．利用气体摩尔体积，进行质量与体积间的相互计算【例题1】8.5g氨在标准状况时体积是多少升？【解】氨的摩尔质量是17g／molV(NH3)=22.4L／mol×0.5mol=11.2L答：8.5g氨在标准状况时的体积是11.2L。m(NH3)M(NH3)8.5g17g/moln(NH3)=                =                  = 0.5mol在标准状况下，将1.40gN2、1.60gO2、4.00gAr三种气体混合，所得混合气体的体积是多少？练习n(N2)=M(N2)m(N2)==1.40g28g/mol0.0500mo

4、ln(O2)=M(O2)m(O2)==1.60g32g/mol0.0500moln(Ar)+M(Ar)m(Ar)==4.00g40g/mol0.100mol解：n(总)=n(Ar)=n(O2)+n(Ar)=0.0500mol0.0500mol0.100mol++=0.200molV（总）=n(总）●Vm=0.200molx22.4L/mol=4.48L【例题2】在标准状况时，8.96L的容器里所含一氧化碳的质量为11.2g，计算一氧化碳的摩尔质量。2．利用气体摩尔体积，进行有关摩尔质量的计算【解】n(CO)=                =            

5、      = 0.4molV(CO)Vm8.96L22.4L/molM=           =                  = 28g/molm(CO)n(CO)11.2g0.4mol练习：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积是672ml。计算此物质的摩尔质量。解：n=672ml=0.672L0.672L22.4L/mol=0.03molM=m/n=1.92g0.03mol=64g/mol答：此物质的摩尔质量是64g/mol。【例题3】标准状况下，5.6LO2中有多少个O2分子？3.利用气体摩尔体积，进行有关粒子数的计算同温同压下，相同体积的任何气体都

6、含有相同数目的粒子阿伏加德罗定律注意：①使用范围：气体，任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。二、阿伏加德罗定律及其推论②定律中的同温同压下，不一定指在标准状况下；气体摩尔体积为22.4L/mol，只是一种特殊情况。③定律中包含四同（同温、同压、同体积、同物质的量或微粒数），只要其中有任意三个相同，则必有第四个相同，即“三同”定“一同”；若只有两个相同，则另外两个必定成比例，即“二同”定“比例”推论1.同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，等于其分子数之比——=——=——(T,P一定)n2V2V1n1N1N2同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（

7、）A.氯气B.氢气C.氧气D.氮气2.同温同压下，同物质的量的CH4气体与CO体积比是（）A.3：1B.1：1C.1：3D.2：3练一练AB3.体积相同的甲、乙两容器中，一个充满HCl，另一个充满H2。同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的是（）（A）原子总数（B）分子总数（C）质量（D）密度AB同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：（1）分子数之比为；（2）原子数之比为；（3）质量之比为；（4）物质的量之比为；（5）密度之比为；（6）摩尔质量之比为。1：23：411：141：211：711：7变式练习推论2.同温同压下，相