必修一 气体摩尔体积

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1、第一章第二节化学计量在实验中的应用气体摩尔体积课教师：吴一骧体积10.07.1018.318.054.1cm3cm3cm3cm3cm3示意图1摩尔物质的体积LLL22.422.422.3固态液态气态(标准状况)铝铁铅水硫酸氢气氧气二氧化碳物质液体物质固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。不同种固、液微粒的大小不同导致1mol不同种固、液体体积不同固体物质分子间距大约是分子直径的10倍1mol气体在任何情况下，体积都相等呢？[讨论]2、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？3、为什么在

2、标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？标准状况（S.T.P）：温度（0℃、273K）．压强（101KPa、1.01×105Pa)T.P相同d相同Ｖ相同（Ｖ＝２２.４L).体积（V）取决于分子数目（N或n）分子间平均距离（d）d取决于VnTdPd一、阿伏加德罗定律：1、定义:在相同条件（同温同压）下,相同体积的任何气体含有的相同数目的分子数。2、数学表达式相同条件下：V1/V2=　N1/N2注意：（1）“三同”定“一同”。（2）适用于气态物质。既适用于单一气体，又适用于混合气体。（1）定义：单位物质的量的气体所具有的

3、体积（2）符号：Vｍ（3）单位：“L/mol”或“L·mol-1”（4）条件：气体，1mol（5）计算：V＝nVｍ二、气体摩尔体积标准状况下,1mol任何气体的体积约是22.4Ｌ标准状况下气体摩尔体积要点：条件：标准状况对象：任何气体体积约占２２.４Ｌ物质的量：1mol1气体摩尔体积不仅适用于单一气体，还适用于混合气体。2气体摩尔体积只适用于气体。3条件不同时，气体摩尔体积不同。我们需要注意的几点：4同温、同压下，气体摩尔体积只与气体分子数目有关，而与分子种类无关。例一:在标准状况下,2.2gCO2的体积是多少？n（CO2）=m（CO2）M(CO2)=2.2g

4、44g·mol－1=0.05molV（CO2）=n（CO2）·Vm（CO2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L解：例二：标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g,则其摩尔质量为，相对分子质量为。n=VVm解：=0.112L22.4L·mol－1=0.005moln=m/MM=0.14g0.005mol=28g/mol三、阿伏加德罗推论：推论１、n1/n2=N1/N2--(1)也就是：微观粒子数与物质的量成正比推论２、n1/n2=V1/V2--(2)也就是：同温同压下气体的体积与其物质的量成正比推论３、综合两式，得出：同温同压下n1/n2=N

5、1/N2=V1/V2推论4、同温同压下ρ1/ρ2=　M1/M2气体状态方程：PV=nRT知识归纳物质的量微粒数NA..NAM..M质量气体体积(标准状况)Vm(22.4L/mol)..Vmρ..ρM摩尔质量NA阿伏加德罗常数Vm气体摩尔体积ρ气体密度同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2五种气体所占的体积由大到小的顺序是（　　　　　　　　　　　　　　　　　）练习CH4、N2、O2、CO2、Cl2求气体体积的大小求物质的量大小质量相同看摩尔质量等质量的物质其摩尔质量越小，其物质的量越大等物质的量的以上气体，质量由大到小的顺序是什么？相同物质的量

6、的物质，摩尔质量越大质量越大温度升高，分子间距离增大，而使气体体积膨胀由于压强的增大使得分子间距离减小，而使气体体积缩小第二节化学计量在实验中的应用2从实验学化学气体摩尔体积[例题]5.5克氨在标准状况时体积是多少?解:氨的式量是17,氨的摩尔质量是17g/mol。5.5g17g/mol=0.32mol答：5.5氨在标准状况时的体积是7.2LV(NH3)=Vm×n=22.4L/mol×0.32mol=7.2Ln(NH3)=m(NH3)M=V(标况）÷vm×vm÷Vm×NAVm×NA÷分子离子电子原子质量物质的量微粒数质子中子÷M×M×NA÷NAmnN÷ρ×ρ有

7、关“物质的量”的计算关系[讨论]请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：1、V=m/ρ2、V=n×Vm为什么1mol液体、固体的体积各不相同，而1mol气体在标准状况下的体积是基本相同的？物质体积的决定因素：1、微粒的数目2、微粒的大小3、微粒间的平均距离当微粒的数目一定时（1mol)物质的体积决定于微粒的大小和间距固体液体气体固体或液体气体气体分子在较大空间快速运动气体分子平均间距较大。通常情况下一般气体分子直径约是0.4nm,分子间的平均距离是4nm，即平均距离是分子直径的10倍左右气态物质的体积比它在固态或液态时大1000倍左右气态物质的结构特点二、气体

8、摩尔体积1、概念：单位物质的量气体所占