基础应用化学

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1、书名：基础应用化学ISBN：7-111-16903-4作者：郑凤云出版社：机械工业出版社本书配有电子课件基础应用化学高职高专ppt课件基础应用化学电子教案编写人：李东流教材：郑风云主编《基础应用化学》基础应用化学高职高专ppt课件课时分配第一章基本概念和基本计算8学时第二章物质结构元素周期表6学时第三章化学反应速率和化学平衡4学时第四章电解质溶液8学时第五章非金属8学时第六章金属4学时第七章有机化合物20学时第八章能源4学时第九章化学与环境4学时基础应用化学高职高专ppt课件第一章基本概念和基本计算第一节物质的结构单元一、原子1．原子原子是化学变化中的最小微

2、粒。两个关系式：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数质量数=质子数+中子数2．同位素质子数相同，而中子数不同的同一元素的几种原子互称同位素。目前人们发现的100多种元素中，同位素多达2500多种，仅10多种元素没发现有同位素。二、离子带电的原子或原子团称为离子。三、分子分子是保持物质化学性质的最小微粒。原子、离子和分子都是构成物质的微粒。基础应用化学高职高专ppt课件结构单元是构成物质的微粒，它们是分子、原子、离子、电子等微粒及其特定组合。常用化学式表示。由于这些微粒很小质量难以称量。很方便的知道一定质量的某物质中所含微粒数是化学工作者必须解决的问题。

3、可称量质量结构单元数第二节结构单元的计量一、物质的量及其单位物质的量是SI单位制中七个基本物理量之一，其含义是表示物质所含的结构单元数。符号用n表示。它的单位是摩尔（符号mol）1mol物质所包含的结构单元数与0.012kg12C的原子数相等。这个数字称为阿佛加德罗常数（符号NA），其值约等于6.02×1023。使用摩尔时必须用化学式表示具体结构单元。如1molO、1molO2、0.5molNa+、0.5molH2SO4、2mol（H2SO4）等。用N表示微粒的数目，则有公式：N=n×NA基础应用化学高职高专ppt课件练习思考二、摩尔质量1mol物质的质量称

4、为摩尔质量，单位g·mol-1，符号用M表示。用m表示物质的重量，则有公式：1molC的质量∶1molO的质量=1个碳原子的质量∶1个氧原子的质量=12∶16即：12g∶x=12∶16x=16g1mol氧原子的质量是16g，或氧原子的摩尔质量是16g·mol-1。结论：任何物质的摩尔质量都以g·mol-1为单位，数值是该物质的化学式量。1．个碳原子是1molC，其质量为。6.02×1023个氢分子是molH2，含个氢原子。2．0.5molNaOH含有个钠离子，1.806×1024个氢氧根离子是OH-。基础应用化学高职高专ppt课件练习思考三、气体摩尔体积摩尔

5、体积是1mol微粒所占的体积。用V表示体积，Vm表示摩尔体积，则有公式：摩尔体积的常用单位是dm·mol-3或L·mol-1。实验证明，在273.15K和1.013×105Pa时，任何气体的摩尔体积都约为22.4L·mol-1。练习思考1．在273.15K和1.013×105Pa时，22g二氧化碳占多大体积。2．在273.15K和1.013×105Pa时，某气体500cm3的质量为0.714g，求该气体的相对分子质量。1．180g水的物质的量是多少？2．0.5molNaOH的质量是多少?3．多少克铁与3g碳的原子数相同。基础应用化学高职高专ppt课件小结：本

6、节的计算是以物质的量（n）为中心，利用阿佛加德罗常数（NA）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）三个导出物理量进行计算。物质的微观粒子个数N/个物质的量n/mol气体摩尔体积V/L物质的质量m/g÷NA×NA×Vm÷Vm×M÷M作业：16页2、3、4题基础应用化学高职高专ppt课件第三节溶液中溶质的含量一、溶质含量的表示法1．质量分数3．物质的量浓度2．质量浓度常用百分数表示常用单位kg·L-1常用单位mol·dm-3或mol·L-1练习思考1．工业上电解食盐水制取NaCl、H2、Cl2时，所用食盐水的ρB=315g·L-1为最佳，求每升该溶液中含NaCl

7、的物质的量。2．200mL稀盐酸中含有HCl0.73g，求其物质的量浓度。3．某NaOH溶液浓度为0.1mol·L-1，体积为500mL。其中含NaOH的物质的量是多少？NaOH的质量又是多少？基础应用化学高职高专ppt课件二、质量分数与物质的量浓度的换算例1现有浓硫酸ρ=1.84，WB=98%，求CB解：选1L浓硫酸为研究对象，其中纯硫酸的质量为：1000mL×1.84g·cm-3×98%=1803.2g这些硫酸的物质的量为此浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol·L-1小结：质量分数换算成物质的量浓度的公式为：练习思考1．计算37%的浓盐酸（密度ρ=1.1

8、9g·cm-3）的物质的量浓度是多少？2．计算69%