应用化学基础试卷

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1、-、选择题（15*2分二30分）1.下列物质中存在着氯离子的是（）C.液态CLD.氯水D.H2SO4A.KCIOb溶液B.NaCl0溶液2.下列物质中，只具有述原性的是（）A.SB.S02C.H2S3.在通常情况下，下列各组气体能共存的是（A.Cb、CO2>HBrB.H?、N2、CO2C.SO2>H2>H2SD.H2S、CO2>Cl24•下列物质中与其他几种漂ft原理不同的是（）A.Na2O2B.HCIOC.H2O2D.SO25.下列含氧酸盐酸性最弱的是（）A.HCIO4B.H3BO3C.HNO

2、3D.H3PO46.下面是0.10mol/L的酸能用强碱氏接滴定分析的是（）D.H2O2(pKa=12)A.HCOOH（pKa=3.45）B.H3BO3（pKa=9.22）C.NH4NO3（pKb=4.74）7.EDTA与金属离子生成的螯合物时，其螯合比一般为（）A.1:1B」:2C」:4D.l:6&在配位滴定中，下列有关酸效应的叔述正确的是（）A.酸效应系数愈大，配合物的稳定性愈大B.酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大C.PH愈人，酸效应系数愈人D.酸效应系数愈人，配位滴定曲线的PM突跃范围愈

3、人9.EDTA滴定金属离了M,准确滴定M的条件是（）A.lgKMY>6B.lgK‘MYN6C.lgcKMY$6D.lgCMK‘MYN610.用含冇少量Ca?%勺蒸僻水配制EDTA溶液，于PH=5.0用Zn?+标准溶液标定EDTA浓度，然后用此EDTA于PH=10.0滴定试样中Ca?+含量，对测定结果的影响（）A.偏高B.偏低C.基本上无影响11.对于可逆反应下列说法正确的是（）A.反应达到平衡时，各反应物和生成物浓度不再发生变化B.反应达到平衡时，各反应物和牛成物浓度相等C.反应达到平衡时，v疋

4、6逆工0D.反应速率和化学平衡常数均随温度升高而增大12.下列叙述中不正确的是（）A.置信区间是表明在一定的概率保证下，估计出来的包含可能参数在内的一个区间B.保证参数在置信区间的概率为置信度C.置信度愈高，置信区间就会愈宽D.置信度愈高，置信区间就会愈窄13.下列说法正确的是（）A.弱电解质的电离常数随温度改变，与溶液浓度无关B.BaSO4,AgCl难溶于水，水溶液导电不显著，故为弱电解质C.HC1溶液的浓度为HAc溶液的一倍，则前者的c（Hj也为后者的一倍D.解离作用是先通电，然后解离，溶液

5、就能到导电了14.下列说法正确的是（）A.离子键的特点是没有饱和性和方向性A.在化学上把分子中所有原子间的结合力叫做化学键B.氯化氢分子溶于水后，产生才和C「，所以氯化氢分子是离子键构成的9.下列物质能够人量共存的一组是（）A.MnO4、H2O2B.Cb、NaOHC.Cr2O7_>Fe3+D.I：Fe2+二、填空题（14*2=分28分）1.设可逆反应C(s)+3H2O(g)=C0(g)+H2(g)(△H=131.32kJ・mol",吸热反应)已达平衡状态。若在反应系统中增加蒸气，则K值；若提高反

6、应温度，则K值，反应向方向进行；若降低反应温度，则K值，反应向方向进彳亍。2.强酸滴定弱碱应选川的指示剂可选o3•锌白铁发生电化腐蚀时，表明形成许多,由于锌比铁,所以锌作为极，电极反应为，说明锌遭到腐蚀而得到保护。马口铁在发生电化学腐蚀吋，由于铁比锡,所以铁为极遭到腐蚀。1.H3PO4的pKai~pKa3分别为2.12、7.20、12.36oPH=4.6的H3PO4溶液其主要形式是2.欲用铁将铜从硫酸铜溶液中置换出来，乂不把铁溶解在硫酸铜溶液中，应设计一套装置，该装置用符号表示为：，电极反应为,

7、。3.酸碱指示剂的理论变色范围的PII为o7•系统课差的减免是采用标准方法与所用方法比较、校正仪器以及做实验和空白试验等方法减免的，而偶然误差则采用的办法减小的。&按有效数字运算规则，修约下列答案。14.37X6.44=92.5428修约为_；4.178X0.0037/60.4=0.000255937修约为。9.已知MHNO3=63.01g/molo0.020g/LHNO3溶液的PH=。10.影响化学反应速率的因索主要有、、。11.分析下列效应对沉淀溶解度的影响（增大、减小、无影响）：（1）同离

8、子效应;（2）配位效应；（3）盐效应；（4）酸效应o12.已知K2Cr2O7标准溶液浓度为0.01683mol/L:该溶液对FepCh的滴定度为g/mL（己知MFe2o3=159.7g/mol）13.将0.5050gMgO试样溶于25.00mL0.09257mol/LH2S04溶液中，再用0」112mol/LNaOH溶液滴定，用去24.30mlo由此计算出MgO的含量为°这种滴定方式称法。14.某混合碱先用HCL滴定至酚瞰变色，耗去继以甲基橙为指示剂，耗去V2/ml。已知V!