初三化学上册第二单元知识点总结

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1、第二单元我们周围的空气课题1空气一、法国科学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，通过实验得出：空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积的1/5。二、空气中氧气成分的测定：1.药品；红磷2、实验现象：红磷燃烧放出大量的热，产生大量的白烟3、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5；氧气有助燃性；空气中还有4/5体积的气体不可燃烧，也不助燃也不溶于水4、原理:5、实验误差分析（1）测得氧气含量小于1/5A、红磷量不足，氧气没有全部消耗完B、集气瓶（装置）还没有冷却到室温就打开弹簧夹C、装置的气密性不好（2）测得氧气含量大于1/5A、实验前

2、没有关闭止水夹或没有夹紧，气体受热后膨胀从导管逸出B点燃红磷后没有迅速伸入集气瓶并盖紧瓶盖（瓶内气体逸出）思考：可否换用木炭、铁等物质？答：不能用木炭燃烧产生了气体，不能用铁（铁在空气中不能燃烧）不能用硫代替红磷，硫燃烧产生的是气体，瓶内压强不能减小6、为什么选择红磷。而不用其他物质呢？6红磷燃烧产生的是固体，而不是气体，并且只消耗氧气7、在集气瓶中加少量水的目的是：吸收白烟，防止污染空气三、空气的主要成分（按体积分数）空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%四、物质的分类：纯净物和混

3、合物1、纯净物：由一种物质组成的，可以用专门的化学符号来表示举例：水、蒸馏水、冰水混合物、冰水共存物等2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。举例：溶液、合金、海水、湖泊水、盐水、糖水等五、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼常用作保护气、食品充氮作防腐剂等2、稀有气体：霓虹灯六、空气的污染及防治。1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。2、存在的环境问题：温室效

4、应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。64、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、减少化石燃料的燃烧、使用清洁能源。课题2氧气一、氧气的物理性质1、通常情况下，是无色无味的气体；2、密度比空气略大。（可用向上排空法收集）；3、不易溶于水（可用排水法收集）；二、氧气的化学性质二、几种物质燃烧的现象1、木炭（黑色固体）燃烧实验现象：在氧气中：发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体反应原理：2、硫（黄色）燃烧：实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热

5、量、生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中:发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。反应原理：实验时，要在瓶底装少量水或氢氧化钠溶液的目的是：吸收二氧化硫，防止污染空气。3、红磷的燃烧实验现象：产生大量白烟反应原理：4、镁带在空气氧气中燃烧6实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。反应原理5铁丝燃烧实验现象：在氧气种剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。在空气中不能燃烧，只发生红热现象反应原理：注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。三、反应

6、类型：①：化合反应：多变一②：分解反应：一变多③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。课题3实验室制取氧气一、工业制氧气（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化（蒸馏）二、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化氢溶液）制取氧气①实验原理：注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用②催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的

7、物质。6催化剂的特点：两不变（质量、化学性质不变）、一变（反应速率改变）③、装置：固体与液体反应，不需加热）固液常温型注意事项：①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A、药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：反应原理：注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用②加热高锰酸钾：反应原理：B、装置：固固加热型C、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用

8、手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。D、收集氧气的方法：①排水法（不易溶于水）②向上排空法（密度比空气大）氧气的检验与验满检验：