高考化学二轮复习专题突破化学反应速率化学平衡导学案

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1、专题八化学反应速率化学平衡【考纲要求】1、化学反应速率的定义与化学平衡状态的建立,影响化学反应速率及化学平衡的因素。2、勒夏特列原理及化学平衡的应用。3、化学平衡常数的表达式，运用化学平衡常数解释反应进行程度及平衡移动方向。【主干知识梳理】一、化学反应速率1、定义：单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的____________________2、表达式：υ（B）==_____________3、单位：_________________4、注意：①浓度变化只适应于气体和溶液中的溶质，不适用于和________

2、②化学反应速率是某段时间内的反应速率，而不是，且计算时取正值。③同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同,不同物质表示的反应速率之比等于之比。④化学反应速率是指净速率，即正逆反应速率之差。二、影响化学反应速率的因素1、内因（主要因素）：参加反应物质的________________2、外因（次要因素）：①浓度对反应速率的影响：其他条件不变时，增大反应物的浓度一般可_______反应速率，改变固体或纯液体的量对反应速率______。对于可逆反应，增加反应物的浓度，υ（正）急剧_____，

3、υ（逆）逐渐____。②压强对化学反应速率的影响：对于有参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率；减小压强，反应速率。a.恒容时：充入气体反应物→反应速率；充入“无关气体”（如惰性气体或不参加反应的气体等）→反应速率。b.恒压时：充入“无关气体”（如惰性气体或不参加反应的气体等）→反应速率。③温度对化学反应速率的影响：无论是放热反应还是吸热反应，升温，υ（正）_______υ（逆）_______。④催化剂对化学反应速率的影响：a.催化剂是能______反应速率而在反应前后本身的________和

4、____________不变的物质。b.催化剂的催化机理：，催化剂能_____程度的改变正逆反应速率，但不能改变，不能提高反应物的。4⑤其他因素：光、电磁波、超声波、颗粒、溶剂的等。三、化学平衡状态及影响因素1．化学平衡状态及特征(1)化学平衡状态是指在一定条件下的________反应，当反应物和生成物中各组分的百分含量_____________的状态。(2)特征逆：研究对象是________反应。动：动态平衡，反应仍在进行。定：平衡后，各组分的浓度__________。变：条件改变，平衡________

5、。等：υ(正)____υ(逆)____0(化学平衡的实质)。2、化学平衡的影响因素①浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着________方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着________方向移动。注意：增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，化学平衡不移动。②压强对于有气体参加的可逆反应：其他条件不变时，缩小反应容器容积、增大压强，会使平衡向着气体体积________的方向移动；增大反应容器容积、减小压强，会使平衡向着气体体积______

6、__的方向移动。③温度在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着________反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向着________反应的方向移动。④催化剂由于催化剂对正、逆反应速率的影响程度是________的，始终保持_______________，所以化学平衡____移动，但能________反应达到平衡状态所需的时间。3．平衡移动原理（勒夏特列原理）(1)内容如果________影响平衡的一个条件，平衡就向着能够________这种改变的方向移动。(2)注意点①影响平衡的因素，只讨论__

7、___、______、______三种。②平衡移动的结果只能________，不可能________外界条件的变化。四、化学平衡常数1、概念在________下，一个可逆反应达到______________时，生成物__________与反应物__________的比值是一个常数，用符号______表示。42、表达式对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定温度下达到平衡时，K＝________________________。3、意义及应用(1)K值越大，正反应进行的程度__

8、______，反应物的转化率________。K值越小，正反应进行的程度________，反应物的转化率________。(2)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。①若反应方向改变，则平衡常数改变。②若方程式中各物质的计量数改变，则平衡常数。在使用平衡常数时要注意以下两点：(1)化学平衡常数只与有关，与反应物生成物的浓度无关。(2)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是一个常数不代入公式。五、化学反应进行