2018届高考化学第二轮专题复习化学反应速率-化学平衡导学案

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1、专题六化学反应速率化学平衡【考纲要求】1、了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2、了解温度、浓度、压强和催化剂影响化学反应速率的一般规律。3、了解化学反应的可逆性。4、理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。5、理解化学平衡常数并能利用化学平衡常数进行简单计算。6、了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。【教法指引】木专题是基木理论部分难度较大的一个专题，教师在复习此专题时，应加强如下知识点的教学：①考查反应速率的简单计算。②各物质间反应速率的关系；化学反应速率的大小比较。③根据浓度、温度、压强、催化剂、颗粒大小等外界因素定性判断反

2、应速率的变化。④v-t图象的分析，会用反应速率知识解决实际问题，对图象的变化能作出合理的解释。⑤可逆反应的特点；化学平衡的建立、特征、及标志。⑥化学平衡与化学反应速率之间的内在联系。⑦等效平衡。⑧外界条件对化学平衡的影响。⑨理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数计算反应物的转化率。以上儿点都是高考中的重要知识点，我们在教学过程中不能急于求成，要结合学牛掌握的情况，及时总结，查漏补缺。对一些薄弱环节还应强化训练，但不能忽略基础知识的再巩固【专题要点】化学反应速率的单独考查已很少，主要与化学平衡结合在一起进行考查，且不会太难。化学平衡问题在高考中以考查对基础知识的理解为主，主

3、要围绕(1)化学平衡状态的含义、特征、标志；(2)可逆反应的特点；(3)外界条件对化学平衡的影响，尤其是压强、温度对化学平衡的影响。并口注重对学生处理数据能力，识图能力以及分析问题能力的考查。等效平衡问题在沉寂了几年后又再度出现。化学平衡时热点，题型以选择题为主，考点主要集中在：(1)平衡状态的判断;(2)应用平衡移动原理判断平衡移动的方向以及由此引起的反应物的转化率，各组分的百分含量，气体的体积、压强、密度，混合气体的平均相对分子质量，气体的颜色变化等；(3)形成等效平衡的各成分的计算；(4)化学平衡的计算;(5)图像题化学反应速率和化学平衡图象类试题是化学试题中的一种特殊题型，其

4、特点是：图象是题目的主要组成部分，把所要考查的化学知识寓于图中曲线上，具有简明、直观、形象的特点。随着高考的不断改革以及对学科内能力要求的不断提高，这种数形结合的试题将频频岀现。预计这将是考查考生学科内综合能力的一种方向，高考试题考查这种题型的力度将加大。1.题型分类(1)分析外界条件对反应速率及化学平衡的影响；(2)由图彖判断反应特征(确定反应屮各物质的化学计量数、判断热效应或气体物质化学计量数的变化关系)；(3)由反应和图象判断图象中坐标或曲线的物理意义；(4)由反应和图象判断符合图象变化的外界条件；(5)由反应判断图象正误等。2.解题指导(1)看图象：一看轴，即纵、横坐标的意义

5、；二看点，即起点、拐点、交点、终点；三看线，即线的走向和变化趋势；四看辅助线，即等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等。(2)依据图象信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征：吸热还是放热，气体计量数增大、减小还是不变，有无固体或纯液体参加或生成等。(3)先拐先平：在化学平衡图象中，先出现拐点的反应先达到平衡，可能是该反应的温度高、浓度大、压强大或使用了催化剂。(4)定一议二：勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，所以图象中有三个变量时，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。3.分类识图化学平衡图像的常见类型：对于反应mA(g)+n

6、B(g)pC(g)+qD(g)All1.转化率一时间关系图：0P—定时，的转化率1.01X1061.01X1070T一定时，m+n1.01X1061.01X107p+qT一定时，m+np+qT一定时,m+np+q2.含量一时间关系图:P—定吋，AH04C%200°C500°Cm+np+qAC%1.01X1071.O1X1O6P一定吋，AH0T一定吋，m+np+qT一定吋,3.转化率一温度一压强关系图:4A的转化率I300*C丿/2001D丿/100*C0压强M的转化率压强m+np+q时,ZH04.含量一温度一压强关系图：fC%f300*C丿!200*C二

7、10吒J►压强+c%74.01X107丿］1.01X106//1.01X105m+n>p+q时，_0m+np+q时，0m+n>p+q时，AH_0考点一化学反应速率[学生用书P155]1.表示方法通常用单位吋间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。2.表达式△C卩单位：mol/(L•s)或mol/(L•min),如密闭容器中，合成氨的反应^(g)+3H2(g)^^2NH3(g),开始时c(N2)=8mol/L,2min后c(N