元素推断和无机框图推断.doc

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1、元素推断和无机框图推断Ⅰ元素推断一、知识规律解答元素推断题，主要掌握下列一些规律和方法。1、原子结构与元素在周期表中的位置关系规律   （1）核外电子层数==周期数；   （2）主族元素的最外层电子数==族序数；   （3）质子数==原子序数==原子核外电子数；   （4）主族元素的最高正价==族序数；负价的绝对值==8—族序数。2、根据原子序数推断元素在周期表中的位置    记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素原子序数，即得该元素所在

2、的纵行数。（例如：12号元素：12—10==2，即12号元素在第2纵行）第1、2纵行为ⅠA、ⅡA族，第3～7纵行为ⅢB~ⅦB族，第8～10纵行为第Ⅷ族，第11、12纵行为ⅠB、ⅡB族，第13～17纵行为ⅢA~ⅦA族，第18纵行为零族（对于短周期的元素，其差即为主族序数）。3、确定元素性质的方法   （1）先推断元素在周期表中的位置。   （2）一般说，族序数—2==本族非金属元素的种数（ⅠA族除外）   （3）若主族元素族序数为m，周期数为n，则：    ①m／n＜1时，为金属，m／n值越小，金属性越

3、强；   ②m／n＞1时，为非金属，m／n值越大，非金属性越强；   ③m／n＝1时，是两性元素。   （4）“阴前阳下，径小序大”，即与稀有气体元素同周期的阴离子，该稀有气体元素下周期的阳离子，这种稀有气体元素的原子，三者具有相同的电子层结构。原子序数大者，微粒的半径小。例如：r(Ca2+)＜r(K+)＜r(Ar)＜r(Cl--)＜r(S2--)4、前18号元素的原子结构的特殊性(1)原子核中无中子的原子1H(2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na(3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He(

4、4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Al。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、A1。·(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：S：(9)内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P   （10）最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。   （11）最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。      （1

5、2）短周期中其离子半径最大的元素：S。   （13）最高正化合价不等于族序数的元素：O。（14）A和B两种元素能形成1：1和2：1（或1：2）两种化合物，则A、B常为：①H和O②Na和O③C和O④N和O(还可以是Fe和S)（15）A和B两种元素能形成1：3(或3：1）化合物，则化合物常为：NH3、SO3、AlCl3（16）A和B两种元素能形成1：4(或4：1）化合物，则化合物常为：CH4、CCl4、CF4等5、核外有10个电子的微粒：(1)分子：Ne、HF、H20、NH3、CH4。(2)阳离子：Mg2

6、+、Na+、Al3+、NH4+、H30+(3)阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。核外有18个电子的微粒：(1)分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、C2H6、CH3OH等。(2)阳离子：Ca2+、K+(3)阴离子：P3-、S2-、Cl-等。6、元素性质、存在、用途的特殊性   （1）形成化合物种类最多的元素、或单质是自然界中硬度最大的物质的元素、或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。   （2）空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。   （3）

7、地壳中含量最多的元素，或气态氢化物的沸点最高的元素，或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。   （4）地壳中含量最多的金属元素：Al。   （5）最活泼的非金属元素、或无正价的元素、或无含氧酸的非金属元素、或无氧酸（气态氢化物）可腐蚀玻璃的元素、或气态氢化物最稳定的元素、或阴离子的还原性最弱的元素：F。   （6）最活泼的金属元素、或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素、或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs。   （7）最易着火的非金属元素的单质，其元素是：P。   （8）焰色反应呈黄色的元素：Na·7·

8、.   （9）焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素：K。   （10）最轻的单质的元素：H。最轻的金属元素：Li。   （11）常温下单质呈液态的非金属元素：Br。金属元素：Hg。   （12）最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be；Al。   （13）元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素：N。    能起氧化还原反应的元素：S。   （14）元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素