分析化学公式和计算

《分析化学公式和计算》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在学术论文-天天文库。

1、相对T均偏备1、准确度：指测fi位与?1位之间相互接近的程度，用“误差”来表示。(1)、绝对误差：测泉值X与真值M的差值，5=x-p(2)、相对误差：指绝对误差在真值中所片的比值，以百分率表示：%=-xlOO%%A2、精密度：指对同一样品多次平行测莆所得结果相互吻合的程度，用“偏差”来表示。(1)、绝对偏差：d=xz-X(xf表示单次测景值，I表示多次测景结果的算术平均值)平均偏差：］=di+4+4+……+<二!nnd(2)、相对偏差：=X100%Xd—X100%XW组数据的精密度不存在显著性差异，反之就有。两组数据F

2、检验无显著性差异后，进行两个样本平均X,-x2值的比较：f=SRs<5,2(Z1,-l)4-522(/72-l)Sr~}(z?1-i)+(n2-l)如果计算出來值小于奔表值，表示两测量平均值之间无显茗性差异。7、ta/，例，tQQ58表示置信度为95%，自由度为8的t值。▲两组数据有无显著性差异的计算步骤：①利用以上公式求出各组数据的T•均值S、标准差5’==及各饥数据的个数n②F检验的公式套进去，注意大小分差分别是放在分子和分母上，计算F值③与题目提供的F值比较大小，如果计算出來的F值小于的话就给出3、标准偏差:样木

3、标准偏差S=人-x)2相对标准偏差(RSD)%=4X100%X例：测定铁矿石中铁的质量分数(以％表示)，5次结果分别为：67.48%,67.37%,67.47%,67.43%和67.40°/。。计算：⑴平均偏差⑵相对平均偏差⑶标准偏差⑷相对标准偏差⑸极差解：套以上公式平均值的精密度：用平均伉的标准偏差来表示5’-x平均值的置信区间：=5土ts个结论：F^

4、:无显著性差异.具体少骤看书上第25页的例题.8、滴定终点误差：TE(%)=xlOO%强酸强碱滴定：Kf=1/Km,=1014(25°C),c=c2sp强酸(碱)滴定弱碱(酸)：K;=K

5、酞力指示剂(pHep=9.00)，计算滴定误差。解：根据已知条件计算(1)c=n/V=(20.00mlx0.1000mol/L)/(20.00mlx2)t=LVn,如计算出来的值小于查表值，说明无显著性差异。s⑵题目提供两组数据比较，问两组数据足否冇显荠性差异时，F检验+t检验：F检验：判断粘密度是否存在S著性差羿。F=-^y是大方差，久是小方差，即心)，计算值小于，说明52=0.05000mol/ml(2)pHep=9.00,强酸强碱的pHsp=7.00，ApH=2.00K,=Q'c=c^(3)带入公式，求得：T

6、E(%)9、滴定度(TpfB=一^~)，例：^K2Cr,O7fFe=0.05321g/ml，表不每Vr*消耗lnilK2Cr2O-,标准溶液可与0.05321g的Fe完全作川。称为分布分数，以TNaOH/HCL=0.03646g/ml,表示川NaOH标准洛液滴定HCI试样，每消耗lmlNaOH标准溶液可与0.03646gHCl完全反应.例若用TMH7/^HC7=0.003646g/mlNaOH的标准溶液测定盐酸，用去该标准溶液22.00ml,求试样中HC1的质量。解：m"c/=VNuOH’了NaOH/hci=22.00

7、mlx0.003646g/ml=0.0802lg10、分布系遨:溶液中某型体的平衡浓度在溶质总浓度中所占的分数，乂[•1下标i说明它所属型体。（5；=—c^+么=1HAc（0.1000moI/L）中HAc和Ac•的分布系数SHA例：计算pH=5.00时,及平衡浓度。解：HAc的Ka值可查表得到&=1.76XI0_5,l.OOxlO'5i.ooxio_5+i.76xi(r5=0.36=1.00—0.36=0.64[//Ac]=SHAc•c=0.36x0.1000=0.036(moi/L)c=0.64x0.1000=0.0

8、64(moi/L)11、多元酸各型体的分布系数:H♦i2HC2O•-+wwol心w]人,【"♦]2+[Z/+Kol4-KolKaiKW]=KolKolcH2Ca["♦r+["♦i人、+人直人al12、配位平衡体系中累积稳定常数：凡=K'*K2...KnKJWF13、强酸强碱溶液的pH值计算：强酸：Ca>20[OH-],[H