分析化学酸碱滴定公式整理

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1、分析化学酸碱滴定法公式2010级化学一班李海波2011-11-04一、离子的活度和活度系数活度：为活度系数，浓度很小的溶液近似等于1)稀溶液中，离子强度：1=-^二、分布分数5※一元(HA,Ka)=M=c'^lA_j=cA※多元(HnA，Ka^Ka2、Kan)SHA-_MHnA[H+f'+["叶lKa^[H+]2Ka'Ka2+…+Ka'Ka2…Kart6=M:-、V[h+]+[h+}，_1Ka,+[H+]t2Ka}Ka2+--+Ka}Ka,-Kan_Ka'Ka2…Ka"V’[h+][h+J，_lKa,4-[h+}，_2Ka,Ka2+."+Ka'Ka

2、2...Kan三、溶液中PH的计算(1)强酸强碱强酸(eg:HCI)强碱(eg:NaOH)[H+=cHClc續210-6，[0H~=cNa0HcHCl^-6f[H+=cHC^[OH-cNaOH^OH-=cNaOH^(2)—元弱酸(碱)溶液PH计算精确式[H+f+Ka[H+]-(cKa+Kw)[H+]-Ka-Kw=0近似式1^•^10^,Kw可忽略["+1—Kci4-VKci~—4Kci-cJ-2近似式2尺“〜壓…c/Ka>100Ka可以忽略[H+]=y/Ka-c+Kw最简式c/Ka>10()Ka、Kw均可忽略[H+]=y/Kac1、计

3、算时要先判断环境是酸性还是碱性。2、像硫酸这种第一步解离完全，第二步不完全解离的不满足上式，但与上式的推导过程类似，应用质子守恒列方程，［0H-］太小，忽略。(3)多元弱酸(碱)溶液一般都按二元酸处理，Ka太小省略掉。精确式[H+}=^[H2A]KaS^^)^Kw较精确式c.Ka'>~lOATwKw可忽略[H^=^H2A]KaS+^^>近似式1cKa'^Kw々•Ka'>-20Ka2c/Kai^100Ka2、Kw可忽略fu+1-Ka'+JKaf-4K“'•cIL—2近似式1c/Ka^lOQc•Kci'<Kw■JcKa'>-20Ka2Ka!、Ka

4、2可以忽略[H^}=^Kacc+Kw最简式c/Ka>100c•Ka'QKw[H+]=>jKa-cylc•Ku'>2QKa2Kw,KanKa2可以忽珞CO两性物质溶液pH的计算①酸式盐，eg:NaHA精确式Ka人Kcj，HA-+Kw)Ka,+[HA-}近似式1HA-得失之子能力很弱，[HA]-cIKa}(Ka2.c+Kw)IKa'+c近似式2cKa,>IQKwKw可忽略[H-'c.Ka'Ka2yKa}+c最简式c>■QKaAKai可忽略[H+]=^Ka,-Ka2②弱酸弱碱盐(1:1型)，eg:CH2CICOONH4(CH2CICOOH->Ka,NH3

5、~>Ka.)精确式yKci+c'H^CICOO]较精确式[nh；^[ch2cioo-^c广(■+■)最简式C比较大[H^]=^lKaKd（非1:1），eg:（NH4）2CO3（1、溶液弱碱性，H2CO3、H+可忽略，只要是c不是很小，Kw也可忽略）［//CO3J~［N//J->SHCQ.-c=SNH^-2c（5）混合溶液①两种弱酸：［//'］=Ka}-c,4-Ka2-c2②一种强酸和一种弱酸：类似硫酸的酸性计算，列出质子守恒，用分布分数求解。③-种弱碱和-种弱酸：［"叫=V~（6）缓冲溶液（弱酸HA浓度C1,共轭碱A•浓度c2）※标准缓冲溶液要考

6、虑离子强度。精确式近似式1当溶液呈酸性（pH<6）时近似式2当溶液呈酸性（pH>8）时H+-KaCA°HiuLJc2-[OH'cf/A>20[H+,cA_>20[//+J[H']=Ka^~C2最简式且〜>20l6W_j,cA->20[oH-四、缓冲溶液的缓冲容量精确式p=2.30["十]+2.30[OH-1+2.30/rcKe^H+i近似式当［H+］、［0H-］较小时P=2.30/r=2.30恤五、酸碱滴定基本原理强酸（碱）滴弱碱（酸）准确滴定一元弱酸、弱碱的条件cKa>10-8,cKb>10-8[H+]强酸滴弱碱只能用酸性介质中变色的指

7、示剂多元弱酸（碱）和混合酸（碱）的滴定"2；4」^似_」^，<'10-8，c^2>io-8,yKa^可准确滴定A2-《'io-8，CIO-8，>1(/可分步滴定HA•和A2-olo-8，氏，io-8，KyK>^可准确滴定HA-六、终点误差公式（以NaOH滴定酸为例）强酸（HCI）滴定11o'v"一元弱酸（HA）滴定c^a多元弱酸（hhA）滴定10.W一io•知"卜F权2j0H-10吻"E.=;得HA和HB混酸(Kha>Khb)/^f/ACfbV