分析化学 酸碱滴定公式整理

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1、分析化学酸碱滴定法公式2010级化学一班李海波2011-11-04一、离子的活度和活度系数活度：（为活度系数，浓度很小的溶液近似等于1）稀溶液中，离子强度：二、分布分数※一元（HA，Ka）※多元（HnA，Ka1、Ka2、Kan）三、溶液中PH的计算(1)强酸强碱强酸(eg:HCl)强碱(eg:NaOH)，，,,(2)一元弱酸（碱）溶液PH计算精确式近似式1Kw可忽略近似式2Ka可以忽略最简式Ka、Kw均可忽略1、计算时要先判断环境是酸性还是碱性。-4-1、像硫酸这种第一步解离完全，第二步不完全解离的不满足上式，但与上式的推导过程类似，应用质子守恒列方程，[OH-]太小，忽略。(3)多元弱

2、酸（碱）溶液一般都按二元酸处理，Ka太小省略掉。精确式较精确式Kw可忽略近似式1Ka2、Kw可忽略近似式1Ka1、Ka2可以忽略最简式Kw、Ka1、Ka2可以忽略(4)两性物质溶液pH的计算①酸式盐，eg：NaHA精确式近似式1HA-得失之子能力很弱，[HA-]c近似式2Kw可忽略-4-最简式Ka1可忽略②弱酸弱碱盐（1:1型），eg：CH2ClCOONH4（CH2ClCOOH→Ka，NH3→Ka'）精确式较精确式最简式C比较大（非1:1），eg：(NH4)2CO3(1、溶液弱碱性，H2CO3、H+可忽略，只要是c不是很小，Kw也可忽略)→(4)混合溶液①两种弱酸：②一种强酸和一种弱酸：

3、类似硫酸的酸性计算，列出质子守恒，用分布分数求解。③一种弱碱和一种弱酸：(5)缓冲溶液（弱酸HA浓度c1，共轭碱A-浓度c2）※标准缓冲溶液要考虑离子强度。精确式近似式1当溶液呈酸性（pH<6）时近似式2当溶液呈酸性（pH>8）时最简式，且，四、缓冲溶液的缓冲容量精确式近似式当[H+]、[OH-]较小时五、酸碱滴定基本原理强酸（碱）滴弱碱（酸）准确滴定一元弱酸、弱碱的条件cKa≥10-8，cKb≥10-8[H+]强酸滴弱碱只能用酸性介质中变色的指示剂多元弱酸（碱）和混合酸（碱）的滴定-4-，，可准确滴定A2-，，可分步滴定HA-和A2-，，可准确滴定HA-四、终点误差公式（以NaOH滴定

4、酸为例）强酸（HCl）滴定一元弱酸（HA）滴定多元弱酸（H2A）滴定HA和HB混酸（KHA>KHB）-4-