实验--苯甲酸乙酯的制备

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1、实验苯甲酸乙酯的制备一、实验目的：1、掌握酯化反应原理，苯甲酸乙酯的制备方法，了解三元共沸除水原理。2、复习分水器的使用及液体有机化合物的精制方法。3、进一步练习蒸馏、萃取、干燥和折光率的测定等基本操作。二、实验原理：苯甲酸，乙醇在浓硫酸的催化下进行酯化反应，生成苯甲酸乙酯与水。反应机理：试剂d420b.p./℃nD20乙醇0.789378.51.3611苯甲酸1.26592491.5397环己烷0.7785801.4262乙醚0.731834.511.3526苯甲酸乙酯1.05211～2131.5001由于苯甲酸乙酯的沸点较高，很

2、难蒸出，所以本实验采用加入环己烷的方法，使环己烷、乙醇和水形成三元共沸物，其沸点为62.1℃。三元共沸物经过冷却形成两相，使环己烷在上层的比例大，再回反应瓶，而水在下层的比例大，放出下层即可除去反应生成的水，使平衡向正方向移动。三、实验仪器及试剂：仪器：圆底烧瓶、回流冷凝器、分液漏斗、锥形瓶、烧杯、温度计、球形冷凝管、分水器。试剂：苯甲酸4g、无水乙醇10ml、浓硫酸3ml、Na2CO3、环己烷8ml、乙醚、无水MgSO4、沸石。装置图：反应装置蒸馏装置四、实验步骤：1、加料：于50ml圆底烧瓶中加入：4g苯甲酸；10ml乙醇；8m

3、l环己烷；3ml浓硫酸，摇匀，加沸石。按照实验仪器左图组装好仪器（安装分水器），加热反应瓶，开始回流。2、分水回流：开始时回流要慢，随着回流的进行，分水器中出现上下两层。当下层接近分水器支管时将下层液体放入量筒中。继续蒸馏，蒸出过量的乙醇和环己烷，至瓶内有白烟或回流下来液体无滴状（约2h），停止加热。3、中和：将反应液倒入盛有30mL水的烧杯中，分批加入碳酸钠粉末至溶液呈中性（或弱碱性），无二氧化碳逸出，用PH试纸检验。4、分离萃取、干燥、蒸馏：用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有几层。用无水MgSO4干燥，粗

4、产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚。当温度超过140℃时，用牛角管直接接收210~213℃的馏分。5、检验鉴定：物理方法：取少量样品，用手扇动其，在闻其气味，应该稍有水果气味。化学方法：酯与羟胺反应生成一种氧酸。氧酸与铁离子形成牢固的品红色的络合物。在试管中加入两滴新制备的酯，再加入5滴溴水。有溴水的颜色不变或没有白色沉淀生成，将5滴新制备的酯滴入干燥的试管中，在加入7滴3%的盐酸羟胺的95%酒精溶液和3滴2%的NaOH溶液，摇匀后滴入7滴5%HCl溶液和1滴5%FeCl3溶液，试管内显示品红色，证明酯的存在。色谱分析：查找相关苯甲酸乙酯的

5、色谱图，在分析产品的色谱与之对照。可以证明苯甲酸乙酯存在与否。五、实验记录及处理：所加试剂的量：收集到产品的量：参考：苯甲酸质量m1=4g摩尔质量M1=122g/mol产物苯甲酸乙酯摩尔质量M2=150g/mol实验中乙醇原料过量，苯甲酸设为完全反应，则理论苯甲酸乙酯产物量为m产物=4x150/122g=4.918gρ产物=1.046g/mlV理论=m产物÷ρ产物=4.918÷1.046=4.7mlV实际=2.5ml产率=V实际÷V理论=2.5÷4.7=53.2%误差分析：①开始分流是没调节好温度，使蒸汽流至蒸馏烧瓶下端管内。②萃取

6、是不慎将试液流出，使产物减少。六、思考与讨论：1、本实验采用何种措施提高酯的产率?2、为什么采用分水器除水?3、何种原料过量?为什么?为什么要加苯?4、浓硫酸的作用是什么?常用酯化反应的催化剂有哪些?5、为什么用水浴加热回流?6、在萃取和分液时，两相之间有时出现絮状物或乳浊液，难以分层，如何解决?七、注意事项：1、注意浓硫酸的取用安全。加入浓硫酸应慢加且混合均匀，防止炭化。2、回流时温度和时间的控制（反应初期小火加热、反应终点的正确判断）。3、分水回流开始要控制温度，控制先前一个小时保持回流蒸汽在分水器接圆底烧瓶内管处。结果与讨论1

7、、实验数据记录及处理苯甲酸质量m1=8g摩尔质量M1=122g/mol产物苯甲酸乙酯摩尔质量M2=150g/mol实得产物苯甲酸乙酯7.0ml产物为无色透明液体，有芳香气味。实验中乙醇原料过量，苯甲酸设为完全反应，则理论苯甲酸乙酯产物量为m产物=8x150/122g=9.836gρ产物=1.046g/mlV理论=m产物÷ρ产物=9.836÷1.046=9.4mlV实际=7.0ml产率=V实际÷V理论=7.0÷9.4=74.5%结果分析:本次实验产率算比较高。2、造成产率降低的原因分析：①开始分流时温度没调节好，温度过高使没反应的乙醇

8、和水蒸汽带出了烧瓶落分水器无法返回参与反应，使产物减少。②萃取是不慎造成长物流失，使产物减少。3、实验成败关键：（1）加入浓硫酸应缓慢加入且混合均匀，防止炭化。（2）要控制好开始回流时候的温度和时间。（3）中和酸要恰好在中性最好，溶液