高三理科综合化学试卷附答案

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1、高三理科综合化学试卷附答案时间:45分钟相对原子质量：H：1 C：12 O：16  N：14 Mg：24 Al：27 Cu：641、阿伏加德罗常数约为，下列叙述中正确的是（  ）A．参加反应，一定得个电子B．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAC．2.24LCH4中含有的原子数为D．250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为2、表示下列各反应的离子方程式，不正确的是（  ）A．铁溶于足量的稀硝酸：Fe+4H++NO3—===Fe3++NO↑+2H2OB．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：

2、  Mg2++2HCO3—+2Ca2++4OH—==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32—+H2O===2NaHCO3↓D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O—+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32—3、下列关于元素的叙述正确的是（  ）A．非金属元素间不可能形成离子化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素D．目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族为VIA4、在AlCl3和FeCl3混合液中,先加入过

3、量的KI溶液,再加入足量的Na2S,所得到的沉淀物是(   )A．Fe(OH)3、Al(OH)3  B．Al(OH)3、I2      C．Fe2S3、I2     D．FeS、S、Al(OH)35、有一种锂电池，它是用金属高考资源网版权所有锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列有关叙述中，正确的是（  ）A．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极B．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3C

4、．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：16、在一密闭容器中通入A、C、D各为2mol和xmolB，按下式发生反应：达到平衡，下列说法错误的是（ ）A．若容器容积可变，且保www.ks5u.com持温度和压强不变，A、B、C、D的物质的量均加倍或减半，平衡不移动B．若容器的容积可变，且保持温度和压强不变，A、B、C、D的物质的量均增加1mol，平衡一定右移C．若容器的容积可变，且保持压强不变，降低温度时，容器的容积可能变大D．若容器的容积固定，且通过调节温度使反应达到平衡时保持

5、容器中气体总物质的量为10mol，当起始反应正方向进行时，x的取值范围是7、已知的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是（ ） A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 C．在NaHA溶液中一定有 D．在Na2A溶液中一定有8、下列曲线图(纵坐标为沉淀的量,横坐标为加入物的量)与对应选项不正确的是(  )A．向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1mol/L稀H2SO4溶液B．向含有0.1mol/LAlCl3和0.3mol

6、/LNH4Cl的1L混合液中加入0.1mol/LNaOH溶液C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液D．向Ca(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳9、（12分）A、B、C、D、E为短周期元素，A到E原子序数依次增大，质子数之和为40；B、C同周期；A、D同主族；A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。试回答：（1）B元素在周期表中的位置为                       。（2）将D的单质投入A2C中，反应后得一种无色溶液，E的单质在该无色溶液中  反应的离子方程式为                        

7、                 。（3）A、C两元素可组成10电子粒子X—。Y与X—具有相同的原子种类及数目，  且不带电，Y的电子式为          。（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述的目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式                           。  10、（14分）A、B、C、D是由短周期元素组成的四种常见的化合物，D为红棕色气体，甲、乙是两种单质，这些单质和化合物之间存在如下图所示的转化关系：（1）上述转化过

8、程中包含的反应类型有     （填序号）A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应  D．复分解反应（2）在反应②中，阳极的电极反应方程式为