酸碱平衡和酸碱滴定分析

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1、.第六章酸碱平衡和酸碱滴定分析（一）选择题1.欲配制pH=10.0的缓冲溶液，可以考虑选用的缓冲对是（）。A.HAc—NaAcB.HCOOH—HCOONaC.H3PO4—NaH2PO4D.NH4Cl—NH32.NH3的共轭酸为（）A.HClB.NH2-C.NH4+D.NH4OH3.0.2HAc与0.2NaAc溶液等体积混合后，其pH=4.8,如将此溶液再与等体积水混合，稀释液的pH值为（）A.2.4B.4.8C.7.0D.9.64.在实验室欲配制澄清的BiCl3溶液，应在稀释前先加足够量的（）。A.NaOHB.HClC.NaClD.Bi5.H2S的饱和水溶液中，

2、各物浓度关系正确的是（　　）A.　　　　　　B.C.　　　　D.6.向醋酸（HAc)溶液中加一些NaAc会使（　）。　　A.HAc的Ka减少B.HAc的电离度减少C.HAc的Ka减小，[H]减小D溶液的pH减小7需要配制pH=3.6的缓冲溶液，应该选用的缓冲对是（）A.HCOOH—HCOONa（＝1.8×10）B.HAc—NaAc(=1.8×10)C.NaHCO—NaCO(=5.6×10)D.以上三种缓冲对都可选用8.用HAc(=4.75)和NaAc配制pH=3.75的缓冲溶液，其缓冲比/是（）。A.1B.5C.100D.109已知.NH的=4.75，若将浓度均

3、为0.1的NH水和NHCl水溶液等体积混合，其混合液的pH值为（）A.9.25B.4.75C.8.75D.10.2510.已知一缓冲溶液的缓冲比/=，弱酸HA的=1×10，则缓冲溶液的pH值为（）。A.5.7B.6.5C.7.3D.6.311.已知的=1.8×10，则浓度为0.1的的[研究.]为（）。A.1.8×10B.1.34×10C.4.2×10D.1.8×1012.欲配的缓冲溶液，在下列缓冲对中应选（）。AHAc—NaAc(.HAc的=4.75)B.—NHCl（的=4.75）C.HCOOH—HCOONa（HCOOH的=3.75）D.HCN—NaCN(HCN

4、的=9.31)13.pH=4的溶液，其[H]是pH=8的溶液的[H]的（）倍。A.4B.8C.400D1000014.室温下将500ml水加至1升HAc—NaAc缓冲溶液中，则（）。A.pH值基本不变，缓冲容量减小B.pH↗↗C.pH↘变D.pH↗不变15.用=4.75的和NHCl配制pH=9.25的缓冲溶液，则缓冲比为（）。A[盐]／[碱]=1B.[盐]／[碱]=-1C.[盐]／[碱]=10D[盐]／[碱].=1016.浓度为0.1的HAc的=1.75×10，则[H]为（）。A.1.32×10B.4.3×10C.1.32D.1.7517.HS饱和溶液（C0.1

5、）中，［］等于（）。A.0.1B.2[H]C.D.18.酸碱质子理论认为，下列物质中全部是酸的是（）组。A.HS，，HCOB.,,［］C.，，19.下列缓冲溶液中缓冲容量最大的溶液是（）。研究.A.0.01HAc──0.01NaAcB.0.05HAc──0.05NaAcC.0.02HAc──0.08NaAcD.0.06HAc──0.04NaAc20.下列化合物中其水溶液的pH值最高的是（）。A.NaClB.C.D.21.在110ml浓度为0.1的HAc中，加入10ml浓度为0.1的溶液，则混合液的pH值为(已知HAc的=4.75)A.4.75B.3.75C.2.

6、75D.5.7522.25℃,0.1某一元弱酸溶液的电离度为0.2%，则此溶液的浓度为（）A.2B.1C.5D.523.下列关于盐类水解的论述中正确的是（）。A.弱酸弱碱水解使溶液呈中性B.多元酸盐的水解是分步进行的C.加酸可以抑制弱酸盐的水解D.水解盐溶液越稀，水解常数越大24.下列缓冲溶液中，对碱有较大缓冲能力的是（）A.0.18HAc─0.02NaAcB.0.02HAc─0.18NaAcC.0.18─0.02D.0.05─0.0525.向1升0.1的弱酸HA(Ka=1)溶液中加入固体(式量为40)2克后，溶液的为pH为（）。()A.3.2B.11.8C.9

7、.0D5.026.根据下列质子传递反应⑴K=1研究.⑵CN+=HCN+OHK=1⑶HAc+=K=14)HNO2+CN-=HCN+NO2-K4=1×106最强的质子碱是（）A.NO2-B.Ac-C.CN-D.S2-27、相同浓度的下列阴离子，碱度最强的是：A、CN－（K=6.2×10－10）B、S2－（=7.1×10－15）C、CH3COO－（=1.8×10－5）D、Cl－（>>1）28、EDTA的~分别为0.9、1.6、2.0、2.67、6.16、10.26，其是：A、11.33B、7.75C、12.00D、12.4029、根据酸碱质子理论，错误的说法是：A、酸

8、越强，其共轭碱越弱。B、