第3节原子结构与元素性质

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1、第3节原子结构与元素性质第1课时【自主预习提纲】一、电离能（KJ·mol-1）1、定义：气态原子或离子叫电离能，常用符号表示，单位为。第一电离能I1：态电性基态原子失去个电子，转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越。同一元素的第二电离能第一电离能。2、递变规律根据电离能的定义可知，电离能越小，表示在气态时该原子，反之，电离能越大，表明，同一周期从左到右，元素的第一电离能总体上具有的趋势，同一主族从上到下，第一电离能。思考：碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢？答：3、实例应用：（1）Be有价电子排布为2s2，是全充满结构，比较稳定，

2、而B的价电子排布为2s22p1，、比Be不稳定，因此失去第一个电子B比Be，第一电离能。镁的第一电离能比铝的，磷的第一电离能比硫的，原理相同。（2）碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系？第一电离能越小，越易电子，金属的活泼性就越。因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越。（3）阅读分析表格数据：NaMgAl各级电离能(KJ/mol)49673857845621415181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293①、同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1

3、

4、的顺序排列的是（）A．Na、K、RbB．F、Cl、BrC．Mg2+、Al3+、Zn2+D．Cl-、Br-、2、除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能。右图是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是()3、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是( )A ns2np3B ns2np5C ns2np4D ns2np6第2课时【自主预习提纲】二、电负性：1、定义：原子在分子中吸引键合电子能力相对大小的量度。（1）元素电负性的值是个相对的量，没有单位。电负性大的元素吸引电子能力，反之就。（2）元素电负性的概念

5、最先是由于1932年在研究化学键性质时提出来的。氟分电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，然后根据化学键的键能推算其元素的相对电负性的数值。后人做了更精确的计算，数值有所修改。（3）电负性小于2的元素，大部分是，大于2的元素，大部分是，电负性越，非金属性越活泼；越小越活泼。（4）利用电负性可以判断化合物中元素化合价的正负，电负性大的易呈现价，小的易呈现价。（5）利用元素的电负性可以判断化学键的性质。电负性差值大的元素原子间形成的主要是键，电负性差值小或相同的非金属原子之间形成的主要是键；当电负性差值为零时，通常形成键，不为零时易形成键。2、变化规律：同周期元

6、素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？同周期元素从左往右，电负性逐渐，表明金属性逐渐，非金属性逐渐；同主族元素从上往下，电负性逐渐，表明元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。3、实例应用：根据电负性大小，判断氧元素的非金属性与氯元素的非金属性哪个强？三、对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线规则。如：锂的电负性：1.0镁的电负性：1.2。锂和镁在过量的氧气中燃烧，不形成过氧化物，只生成正常氧化物；铍的电负性：1.5铝的电负性：1.5，两者的氢氧化物都是两性氢氧化物；硼的电负性：2.0硅的电负性：1.8，两者的含氧酸酸性的强度很接

7、近。这些元素在性质上相似，可以粗略认为是它们的电负性相近的缘故。【当堂达标训练】1、电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度下列关于电负性的变化规律正确的是（）A．周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B．周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大C．电负性越大，金属性越强D．电负性越小，非金属性越强2、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B、第一电离能可能Y小于XC、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D、气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX3、元素电负性随原子序数的