知识梳理fuxiti

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1、知识梳理：1、用酸碱指示剂识别酸和碱（1）许多物质遇到酸和碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。常见的指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。（2）紫色石蕊试液遇到酸变成红色，遇到碱变成蓝色；无色酚酞试液遇到酸不变色，遇到碱变成红色。（3）也可以用石蕊试纸检验溶液的酸碱性：红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝色；蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色。说明：要根据物质的性质选择合适的指示剂，并注意语言描述要准确，比如变色的是指示剂而不是酸性溶液或碱性溶液。2、酸和碱（1）电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。酸溶液中有氢离子和酸根离子。（2）电离时生成的

2、阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。碱溶液中有金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子。（3）几种重要的原子团：OH—SO42—CO32—NO3—NH4+3、溶液酸碱性的强弱程度——PH（1）酸碱性是物质重要的性质，溶液酸碱性的强弱程度用PH表示，PH的范围通常在0~14之间，常用PH试纸测定溶液酸碱性的强弱程度。PH和溶液酸碱性的关系：PH＜7：溶液呈酸性，PH越小酸性越强；PH＞7：溶液呈碱性，PH越大碱性越强；PH＝7：溶液呈中性。（2）用PH试纸测定PH的方法：在玻璃片或白瓷板上放一片PH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到PH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色

3、卡对照，即可读出溶液的PH。不能将PH试纸润湿后再滴待测液，也不能将PH试纸直接伸入待测液中。（3）PH的大小是由溶液中H+浓度或OH—的浓度决定的，要改变溶液的PH，就必须改变溶液中H+或OH—的浓度。4、酸和碱对生命活动有重要意义（1）酸和碱与人的生理活动密切相关。（2）土壤的酸碱性强弱对植物生长也有重要影响。5、中和反应及其应用（1）由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐（由铵根离子和酸根离子组成的化合物也是盐）。（2）酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。例：HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O（3）

4、中和反应的实质是H+和OH—结合生成H2O。（4）中和反应的应用：治疗胃酸过多、处理工业废水、改良土壤等。6、酸的性质（1）浓盐酸和浓硫酸①浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，有强腐蚀性，有强挥发性，打开瓶口会出现白雾，这是因为浓盐酸挥出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成了盐酸小液滴的缘故，所以浓盐酸应该密封保存。工业盐酸常因为含杂质而略带黄色。②浓硫酸是无色无味、粘稠油状的液体，不易挥发，有强腐蚀性，浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。浓硫酸有很强的吸水性，所以浓硫酸也应该密封保存。浓硫酸溶于水会放出大量的热，所以稀释浓硫

5、酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸里。（2）酸的化学性质①稀盐酸和稀硫酸的化学性质a．都能使酸碱指示剂变色b．都能与碱发生中和反应c．都能与活泼金属镁、锌、铁发生置换反应产生氢气。2HCl+Mg==MgCl2+H2↑H2SO4+Mg==MgSO4+H2↑2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑d．都能与某些金属氧化物比如铁锈发生复分解反应。6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O3H2SO

6、4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2Oe．都能与某些盐发生复分解反应。2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑H2SO4+CaCO3==CaSO4+H2O+CO2↑②酸有通性：因为酸在水中电离出的阳离子全部是氢离子（所以酸的通性也就是氢离子的性质）。a．酸能使指示剂变色b．酸+活泼金属→盐+氢气c．酸+金属氧化物→盐+水d．酸+碱→盐+水e．酸+盐→新酸+新盐7、碱的性质（1）氢氧化钠和氢氧化钙①氢氧化钠俗称苛性钠、火碱或烧碱，有强腐蚀性，使用时要小心。如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。氢氧化钠是白色固体，易溶于水

7、，溶解时放出大量的热。露置的氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解。②氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，也有腐蚀性。它是一种白色粉末，微溶于水。它可以由生石灰（氧化钙）和水反应制得，反应过程中放出大量的热：CaO+H2O=Ca(OH)2。（2）碱的化学性质①氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的化学性质a．都能使酸碱指示剂变色b．都能与酸发生中和反应c．都能与某些非金属氧化物比如CO2发生反应，所以都应密封保存。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2Od．都能与某些盐发生复分解反应2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2

8、↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2Na