高中化学易错点归纳整理，化学易错知识整理，精品资料

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高中化学易错点归纳整理，化学易错知识整理，精品资料高中化学易错点归纳（新课标）一、物理性质1、有色气体：2（淡黄绿色）、C12（黄绿色）、Bf2（g）（红棕色）、12（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、03（淡蓝色）其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。2、有刺激性气味的气体、HC1、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、C12、Bn（g）有臭鸡蛋气味的气体2So3、熔沸点、状态①同族金属从上到下熔沸点减小同族非金属从上到下熔沸点增大。②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大含氢键的NH3、用0、HF反常。③常温下呈气态的有机物碳原子数小于等于4的桂、一氯甲烷、甲醛。④熔沸点比较规律：原子晶体〉离子晶体〉分子晶体金属晶体不一定。⑤原子晶体熔化只破坏共价键离子晶体熔化只破坏离子键分子晶体熔化只破坏分子间作用力。⑥常温下呈液态的单质有Br2、;呈气态的单质有H2、02、03、N2、F2、C12;常温呈液态的无机化合物主要有H20、H2O2、硫酸、硝酸。⑦同类有机物一般碳原子数越大熔沸点越高支链越多熔沸点越低。同分异构体之间：正〉异>>新，邻〉间〉对。⑧比较熔沸点注意常温下状态固态〉液态〉气态。如白磷〉二硫化碳〉干冰。⑨易升华的物质：碘的单质、干冰还有红磷也能升华（隔绝空气情况下），但冷却后变成白磷氯化铝也可三氯化铁在100度左右即可升华。⑩易液化的气体3、C12,3可用作致冷剂。4、溶解性①常见气体溶解性由大到小3、HC1、SO2、H2S、C12、CO2o极易溶于水在空气中易形成白雾的气体能做喷泉实验的气体3、HF、HC1、HBr、能溶于水的气体2、SO2、C12、Bn（g）、H2S、NO2o极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。②溶于水的有机物低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。⑤苯酚微溶于水（大于65°C易溶）易溶于酒精等有机溶剂。⑥硫酸盐三种不溶钙银顿氯化物一-种不溶银碳酸盐只溶钾钠镀。⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大少数受温度影响不大（如NaCl）极少数随温度升高而变小【如Ca（OH）2L气体溶解度随温度升高而变小随压强增大而变大。5、密度①同族元素单质一般密度从上到下增大。②气体密度大小由相对分子质量大小决定。③含C、H、0的有机物一般密度小于水（苯酚大于水），含漠、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。④钠的密度小于水大于酒精、苯。 6、一般具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属不一定:石墨有此性质但它却是非金属二、结构1、半径①周期表中原子半径从左下方到右上方减小（稀有气体除外）。②离子半径从上到下增大同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小但非金属离子半径大于金属离子半径。③电子层结构相同的离子质子数越大半径越小。2、化合价①一般金属元素无负价但存在金属形成的阴离子。②非金属元素除0、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为久③变价金属一般是铁变价非金属一般是C、Cl、S、N、0。④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。3、分子结构表示方法①是否是8电子稳定结构主要看非金属元素形成的共价键数日对不对。卤素单键、氧族双键、氮族卷键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。②掌握以下分子的空间结构2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。4、键的极性与分子的极性①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。②掌握四种品体与化学键、范徳华力的关系。③掌握分子极性与共价键的极性关系。④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。⑤常见的非极性分子2、SO3、PC13、CH4、CC14、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。三、基本概念区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1・20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt>Au等。物理变化中分子不变化学变化中原子不变分子要改变。常见的物理变化蒸馅、分憎、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂（酒精溶解碘）等。常见的化学变化化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干憾、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矶净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。（注浓硫酸使胆矶失水是化学变化干燥气体为物理变化）理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。纯净物有固定熔沸点冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。混合物没有固定熔沸点如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质（02与03）、同分异构体组成的物质C5H12等。掌握化学反应分类的特征及常见反应a.从物质的组成形式化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 a.从有无电子转移氧化还原反应或非氧化还原反应b.从反应的微粒离子反应或分子反应c.从反应进行程度和方向可逆反应或不可逆反应d.从反应的热效应吸热反应或放热反应同素异形体一定是单质同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、02和03、金刚石和石墨及C60等为同素异形体2和D2不是同素异形体2（3和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化但不属于氧化还原反应。同位素一定是同种元素不同种原子同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。强氧化性酸（浓H2SCU、浓HNO3、稀HNO3、）、还原性酸（H2S、H2SO3）、两性氧化物（A12O3）、两性氢氧化物［A1（OH）3］、过氧化物（Na2O2）、酸式盐（NaHCCh、NaHS04）酸的强弱关系：（强）HC1CU、HC1（HBf、HI）、H2SO4、HNO3>（中强）H2SO3、H3PO4>（弱）CH3C00H>H2CO3>H2S>HC10>C6H5OH>H2SiO311.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物如Si02能同时与HF/NaOH反应但它是酸性氧化物13.甲酸根离子应为HC00-而不是COOH-14.离子晶体都是离子化合物分子晶体不一定都是共价化合物分子晶体许多是单质15.同温同压同质量的两种气体体积Z比等于两种气体密度的反比16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级均为10-100nm17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矶、AI2S3、Mg3N2、Q1C2等一定条件下皆能发生水解反应1&过氧化钠中存在Na+与O■为石英中只存在Si、0原子，不存在分子。19.溶液的pH值越小则其小所含的氢离子浓度就越大数目不一定越多。20.单质如Cu、C12既不是电解质也不是非电解质21.氯化钠晶体屮每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个22.失电子多的金属元素不一定比失电子少的金属元素活泼性强如Na和A1。在室温（200时溶解度在10克以上——易溶大于1克的——可溶小于1克的——微溶小于0.01克的——难溶。胶体的带电一般说来金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。氧化性4->C12>Br2>Fe3+>h>S能形成氢键的物质20、NHs、HF、CH3CH2OHo雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。取代反应包括卤代、硝化、卤代烧水解、酯的水解、酯化反应等胶体的聚沉方法（1）加入电解质（2）加入电性相反的胶体（3）加热。常见的胶体：液溶胶（0H）3、Agl、牛奶、豆浆、粥等气溶胶雾、云、烟等固溶胶有色玻璃、烟水晶等。氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的浓硫酸的密度为浓度为18.4mol/Lo碳水化合物不一定是糖类如甲醛。 四、基本理论1、常握一图（原子结构示意图）、五式（分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式）、六方程（化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式）的正确书写。2、最简式相同的有机物①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯怪和环烷坯③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元竣酸或酯；举--例乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（GH8O2）3、一般原子的原子核是由质子和中子构成但気原子（1H）中无中子。4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始如第一周期是从氢元素开始。5、IIIB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多且IVA族屮元素组成的晶体常常属于原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。质量数相同的原子不一定属于同种元素的原子如180与18F、4oK与4oCaIVA-WA族中只有VDA族元素没有同素异形体且其单质不能与氧气直接化合。8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物但A1C13却是共价化合物（熔沸点很低易升华为双聚分子所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。9、一般元素性质越活泼其单质的性质也活泼但N和P相反因为N2形成垒键。10、非金属元素之I'可--般形成共价化合物但NH4C1、NH4NO3等钱盐却是离子化合物。11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物女HNa2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。13、单质分子不一定是非极性分子如03是极性分子。14、一般氢化物中氢为+1价但在金属氢化物中氢为・1价如NaH、CaH2等。15、非金属单质一般不导电但石墨可以导电硅是半导体。16、非金属氧化物一般为酸性氧化物但CO、NO等不是酸性氧化物而属于不成盐氧化物。17、酸性氧化物不一定与水反应如SiO2o18、金属氧化物一般为碱性氧化物但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物如207、CrO3等反而属于酸性氧物，+Mn20?==2KMnO4+H2O。19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于但氟无正价氧在0F2屮为+2价。20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。21、离子晶体不一定只含有离子键如NaOH、Na2O2、NH4C1、CHaCOONa等中还含有共价键。22、稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。23、离子的电子层结构一定是稳定结构。24、阳离子的半径一定小于对应原子的半径阴离子的半径一定大于对应原子的半径。25、一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe?+Mg2+、A13+；OH-、H3O+、CH4、NH3、H2O、HFo36.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强如碳稀有气体等。37.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是IIA族元素如He、副族元素等。38.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是IA族元素如Cr>IB族元素等。39.IA族元素不一定是碱金属元素还有氢元素。40.由长、短周期元素组成的族不一定是主族还有0族。41.分子内不一定都有化学键如稀有气体为单原子分子无化学键。42.共价化合物中可能含非极性键如过氧化氢、乙烘等。43.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。44.对于多原子分子键有极性分子不一定有极性如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。45.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体如金属晶体。4&离子化合物不一定都是盐如Mg3N2、金属碳化物（CaC2）等是离子化合物但不是盐。49.盐不一定都是离子化合物如氯化铝、澳化铝等是共价化合物。50.固体不一定都是晶体如玻璃是非晶态物质再如塑料、橡胶等。51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子？不一定:氢原子核外只有一个电子52.原子核内一般是屮子数二质子数但普通氢原子核内是质子数N屮子数。53.金属元素原子最外层电子数较少一般但IVA、VA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。54.非金属元素原子最外层电子数较多一般但H原子只有1个电子原子只有3个电子。55.稀有气体原子的最外层一般都是8个电子但He原子为2个电子。56.一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构但也有2电子电子一18电子+2电子等稳定结构。“10电子”、T8电子”的微粒查阅笔记。57.主族元素的最高正价一般等于族序数但F、O例外。58.同周期元素中从左到右元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强但第二周期中CH4很稳定°C以上才分解。59.非金属元素的氢化物一般为气态但水是液态VIA>VDA族元素的氢化物的水溶液显酸性但水却是屮性的。同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱非金属性一定增强？不一定:第一周期不存在上述变化规律第五、六、七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性？不一定:H2O呈中性NH3的水溶液显碱性。VIA、VIIA族元素的氢化物化学式氢写左边其它的氢写右边。甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体但白磷为4个原子构成分子。书写热化学方程式三查①检查是否标明聚集状态：固（s）、液（1）、气（g）②检查AH的是否与吸热、放热一致。（注意AH的“+”与“.放热反应为吸热反应为“+"）③检查AH的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）燃烧热”指Imol可燃物燃烧生成CO2生成液态水时放出的热量；“中和热”是指生成lmol水放出的热量。 升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。优先放电原理电解电解质水溶液时阳极放电顺序为:活泼金属阳极（Au、Pt除外）>S2->1->Br->Cl->OH・>含氧酸根离子〉F・。阴极:Ag+>Hg2+>FC3+>CU2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fx+>Zn2+>A13+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgC12、AI2O3；热还原法冶炼的金属：Zn至;热分解法冶炼金属：和Ag。电解精炼铜时粗铜作阳极精铜作阴极硫酸铜溶液作电解液。工业上利用电解饱和食盐水制取氯气同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨阴极为铁。70・优先氧化原理若某一溶液中同吋含有多种还原性物质则加入-•种氧化剂吋优先氧化还原性强的物质。如还原性2->1->Fe2+>Br->C1・，在同时含以上离子的溶液中通入Ch按以上顺序依次被氧化。优先还原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，加入Zn粉按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即Fe3+、Cu2+、Fez+顺序。优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子则溶解度（严格讲应为溶度积）小的物质优先沉淀。如Mg（OH）2溶解度比MgCO3小除Mg2+尽量用OH・。优先中和原理若某一溶液屮同时含有几种酸性物质（或碱性物质）当加入一种碱（或酸）时酸性（或碱性）强的物质优先被中和。给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时先发生:NaOH十HCl==NaCl十H2O,再发生：Na2CO3十HC1二二NaHCO3十NaCl,最后发生3+HC1二二NaCl十CO?十H2O优先排布原理在多电子原子里电子的能量不相同。离核愈近能量愈低。电子排布时优先排布在能量较低的轨道上待能量低的轨道排满之后再依次排布到能量较高的轨道上去。75•优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发（有时亦可形成共沸物）。将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小因为HCI的沸点比水低当水被蒸发时已蒸发掉了。石油的分憎先挥发出来的是沸点最低的汽油其次是煤油、柴油、润滑油等。76、优先鉴别原理鉴别多种物质时先用物理方法（看颜色观状态闻气味观察溶解性），再用化学方法固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别：用试纸鉴别气体要先润湿试纸。78、增大反应物A的浓度那么A的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可逆反应增加A的量的转化率一定降低，但对于反应2（气）==N2O4（气）当它在固定容积的密闭容器中反应时若增大NO2的浓度时因体系内压强增大从而时平衡向着气体体积减小的方向移动及平衡向右移动。那么此时NO2的转化率不是减小而是增大了。79、可逆反应按反应的系数比加入起始量则反应过程中每种反应物的转化率均相等。80、同分异构体通式符合CnH2nO2的有机物可能是竣酸、酯、瓮基醛通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯坯、块坯 五、化学性质1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白--般的有机物但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用2使澳水、高猛酸钾褪色是因为还原性2使含酚猷的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。2、SO?与C12通入水中虽然都有漂白性但将二者以等物质的量混合后再通入水屮则会失去漂白性3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸出现浑浊的物质第一种可能为与Cl・生成难溶物。包扌舌©AgNOs第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括①可溶性硅酸盐(Si03)离子方程式为3+2H==2SiO3j②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。③S2O3离子方程式203+==+S02+H20④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H发生电荷中和使胶体凝聚当然若继续滴加盐酸至过量该沉淀则会溶解。)若加HI溶液最终会氧化得到12o⑤A102离子方程式2++2O==A1(OH)3当然若继续滴加盐酸至过量该沉淀则会溶解。4、浓硫酸的作用：①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性②实验室制取乙烯——催化性、脱水性③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂①酯化反应——催化剂、吸水剂②蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性⑥胆矶中加浓硫酸——吸水性5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是①醛②甲酸③甲酸盐④甲酸酯⑤葡萄糖⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)6、既能与酸又能与碱反应的物质①显两性的物质、A12O3、A1(OH)3②弱酸的镀盐(NH4)2CO3>(NH4)2SO3、(NH4)2S等。③弱酸的酸式盐、NaHC03、NaHS03等。④氨基酸。⑤若题目不指定强碱是则用BaOH22CO3、Na2SO3也可以。7、有毒的气体2、HF、C12、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和C12、HI和C12、NH3和HC1、NO和02、F2和H2o9、其水溶液呈酸性的气体、HC1、HBr>HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体3。有漂白作用的气体2(有水时)和S02但两者同时使用时漂白效果减弱。检验C12常用淀粉碘化钾试纸2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。11、能使澄清石灰水变浑浊的气体2和S02但通入过量气体时沉淀又消失鉴别用品红。12、具有强氧化性的气体2、C12、Br2(g)、N02、02、03具有强或较强还原性的气体2S、H2、CO、NH3、Hl、HBr、HC1、但其中H2、CO、HCkNO、SO2能. 化学易错知识整理"元素化合物"知识模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误，熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂,有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确，浓硫酸吸水后有胆矶析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误上匕如2Na2O2+2H2O->O2T+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于02,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误，自然界钾元素含量不低”但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确，制取漂白粉为熟石灰和CI2反应，波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,Si02能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或漠水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe34-错误加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如CI2,Br2,但是强于12,在溶液中FeI3是不存在的 1.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误，钝化是化学性质，实质上是生成了致密的AI2O3氧化膜保护着铝罐2.NaAIO2xNa2SiO3xNa2CO3、Ca(CI0)2、NaOH、C17H35COONaxC6H5ONa等饱和溶液中通入C02出现白色沉淀，继续通入C02至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(CIO)2中继续通入C02至过量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)23.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确4.某澄清溶液由NH4CI、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4CI、AgNO3xNaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCI和NH4NO35.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染6.用lmolAI与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确7.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误硫化钠可以和氢硫酸反应：Na2S+H2S=2NaHS8.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN・、1・、AIO・、S2・、CO32-.HCO3■等不能大量共存正确,Fe3+可以于SCN■配合与I■和S2■发生氧化还原反应与CO32・,HCO3・和AI02-发生双水解反应 1.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确，活性炭是吸附品红，为物理变化$02是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆2.乙酸乙酯、三漠苯酚、乙酸钠、液漠、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应3.在FeBr2溶液中通入一定量CI2可得FeBr3、FeCI2.Br2错误,Fe2+和Br2不共存4.由于Fe3+和S2■可以发生氧化还原反应，所以Fe2S3不存在错误，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小5.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误，次氯酸可以氧化亚硫酸钠，会得到NaCI和H2SO46.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确，如较稀的HCIO4,H2SO4等26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误，比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+27.CUCO3可由Cu2+溶液中加入CO32■制得错误，无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32■会马上有Cu2(OH)2CO3生成28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y则单质X与Y的物质属性可以是:⑴金属和金属;(2)非金属和非金属;⑶金属和非金属;⑷非金属和金属；错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应 29.H2S.HI、FeCI2、浓H2SO4、Na2SO3x苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出S03而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误，浓硫酸常温与铜不反应”基本概念基础理论"知识模块1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是”只生成酸的氧化物”才能定义为酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。正确3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢错误,Sn,Pb等反应不明显，遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物错误如SiO2能同时与HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物5.原子核外最外层e-<2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7错误，原子核外最外层e-<2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e■的117好金属元素目前没有明确结论6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强正确7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：⑴原子和原子;⑵原子和分子;⑶分子和分子;⑷原子和离子;⑸分子和离子;⑹阴离子和阳离子;⑺阳离子和阳离子错误，这几组不行:⑷原子和离子;⑸分子和离子;⑹阴离子和阳离子;⑺阳离子和阳离子 1.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水错误上匕如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NOT+8H2O2.pH二2和pH二4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间错误上匕如2H2S+H2SO3=3SU3H2O3.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式错误，难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子4.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红错误上匕如水5.甲酸电离方程式为：HCOOH二H++COOH-错误，首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO-6.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物错误,分子晶体许多是单质7.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷正确8.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2（n是自然数）正确，注意n不是周期序数9.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱，比如BaSO4的饱和溶液17标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与C02中所含碳原子总数约为NA正确11.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比正确 19纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级正确，均为10-100nm20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子确,4OH・・4e・=2H2O+O2f21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3.Na2S、NaHS03、H2SO3溶液中离子数目依次减小正确,建议从电荷守恒角度来理解22碳-12的相对原子质量为12,碳J2的摩尔质量为12g-mol-l正确19.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化错误,电离不需通电，电化学腐蚀自身产生局部电流，电泳为物理变化20.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矶、AI2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应错误，乙烯不水解21.氯化钾晶体中存在K+与Cl・;过氧化钠中存在Na+与0■为1:1;石英中只存在Si、0原子错误，过氧化钠中Na+与022■为2丄没有0■，石英中存在杂质22.将NA个N02气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L错误,N02会部分双聚为N2O423.常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子错误,SiO2中没有分子24.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键错误，稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在25.胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷 错误,胶体带有电荷19.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多错误,没有说明体积20.只有在离子化合物中才存在阴离子错误，溶液中阴离子以水合形式存在21.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键正确22.NH3.CI2、SO2等皆为非电解质错误,CI2既不是电解质也不是非电解质34分子晶体的熔点不一定比金属晶体低正确，比如Hg常温为液态35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高错误，其氢化物的熔沸点也不一定升高，考虑氢键36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强错误,如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个错误，有12个38用ILlmol-L-lFeCI3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒错误，远远小于NA个,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的39.在HF、PCI3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层81结构错误,HF和SF6都不满足40.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强 错误上匕如Ag和Ca"有机化学“知识模块L轻基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应正确，取代（醇、酚、竣酸）消去（醇）；酯化（醇、竣酸）;氧化（醇、醐缩聚（醇、酚、竣酸）;中和反应（拨酸、酚）2.最简式为CH20的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素错误，麦芽糖和纤维素都不符合3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种正确4.常温下，pH=ll的溶液中水电离产生的c（H+）是纯水电离产生的c（H+）的104倍¥筍吴,应该是10-45.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种错误，加上HCI—共5种6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛,醛类在一定条件下均能氧化生成竣酸错误，醇类在一走条件下不一定能氧化生成醛”但醛类在一定条件下均能氧化生成竣酸7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物正确,6种瞇一种烯8.分子组成为C5H10的烯绘，其可能结构有5种正确 2.分子式为C8H14O2,且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种正确3.等质量甲烷、乙烯、乙块充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少正确，同质量的怪类,H的比例越大燃烧耗氧越多11•棉花和人造丝的主要成分都是纤维素正确,棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和绘，性质比较活泼错误，单体是四氟乙烯,不饱和13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种错误，酯的水解产物也可能是酸和酚14.甲酸脱水可得CO,CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa,故CO是甲酸的酸酉干错误用酸的酸酉干为：（HCO）2O15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入轻基正确，取代（卤代绘）加成（烯绘），还原（醛基），氧化（醛基到酸也是弓IA-OH）16.由天然橡胶单体（2■甲基-1,3-T二烯）与等物质的量漠单质加成反应，有三种可能生成物正确,1,21,43,4三种加成方法17.苯中混有己烯，可在加入适量漠水后分液除去错误，苯和1,2--漠乙烷可以互溶18.由2-丙醇与漠化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯错误,会得到2■漠丙烷19.混在漠乙烷中的乙醇可加入适量氢漠酸除去正确，取代后分液 12.应用干馆方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来错误，应当是分懈 21.甘氨酸与谷氨酸、苯与蔡、丙烯酸与油酸、萄糖与麦芽糖皆不互为同系物错误，丙烯酸与油酸为同系物22裂化汽油、裂解气活性炭、粗氨水、石炭酸、CCI4、焦炉气等都能使漠水褪色正确，裂化汽油、裂解气、焦炉气（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（碱反应）、石炭酸（取代）、CCI4（萃取）23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应正确24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶错误，苯酚常温难溶于水25.利用硝酸发生硝化反应的性质,可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维错误,硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的26.分子式C8H16O2的有机物X,水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7正确，酸+醇的碳数等于酯的碳数27.1,2--氯乙烷、lzl--氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙块、丙快、苯快错误，没有苯块这种东西28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醍，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃错误，乙二醇取代生成环氧乙醛,甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应错误，蔗糖不是还原性糖，不发生银镜反应30.乙快、聚乙快、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4（H+）（aq）褪色 错误，聚乙烯、乙酸不能使酸性高¥孟酸钾溶液褪色。"化学实验"知识模块L银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用正确,银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热正确3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸憾水润湿错误FH试纸不润湿4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗正确5.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液漠、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存¥筍吴，漂白粉不易挥发但易变质，所以需要密封保存6.浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液错误，先用干燥布擦净，再用水冲洗，最后涂上NaHCO3溶液7—支25mL的滴定管中,液面所在刻度为12.00z则其中所盛液体体积大于13.00mL正确&准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管错误，应用酸式滴定管9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出正确10.蒸懈时,应使温度计水银球靠近蒸馆烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。（测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解）测定溶解 度（溶液）、制乙烯（反应液）、硝基苯（水浴）、苯磺酸（水浴）、酚醛树脂（沸水浴）、乙酸乙酯制备（直接加热）、水解（水浴）、糖水解（水浴）9.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面下降的速度错误,眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化12.称量时，称量物放在称量纸上,于托盘天平的右盘，狂码放在托盘天平的左盘中错误，左物右码13.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分应为S02+品红溶液14只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液正确,浓漠水15.氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄错误，通常选择酚酎作指示剂16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法错误,应该使用渗析17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馆水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气正确18.试管、蒸发皿、坦竭、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热错误，锥形瓶应当隔石棉网微热19.所谓硅胶,即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化错误，硅胶为nSiO2-mH2O硅胶变色是化学变化，由于其中CoCI2的水合分子量不同而颜色不同［COCI2-H20（蓝色）CoCI2・6H2O（红色）］20.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸渗析法分离油脂皂化所得的混合液错误，应当盐析 高中化学易错点大汇总易错点1错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物,金属氧化物一定是碱性氧化物。辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO禾UN02等。碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如AI2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。易错点2错误地认为胶体带有电荷。辨析胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒了不带电荷。错误地认为冇化学键被破坏的变化过程就是化学变化。辨析化学变化的特征是冇新物质生成，从微观角度看就是冇I口化学键的断裂和新化 学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。易错点4错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。辨析同种元素的不同单质（如02和03、金刚石和石墨）是不同的物质，相互Z间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。易错点5错误地认为气休摩尔体积就是22.4L-mol-1辨析两者是不同的，气体摩尔体积就是1mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4L,在非标准状况下可能是22.4L,也可能不是22.4L在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。辨析气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4L-mol-1 r--1易错点7在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。辨析物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。易错点8在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，忽视溶液体积的单位。辨析溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是mol-L-1,溶液密度的单位是g-cm-3,在进行换算时，易忽视体积单位的不一致。易错点9由于S02、C02.NH3、CI2等溶于水时，所得溶液能够导电，因此错误地认为S02.C02、NH3、CI2等属于电解质。辨析(1)电解质和非电解质研究的范畴是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其水溶液的导电性 作为判断其是否是电解质的依据。如S02、C02.NH3等溶于水时之所以能够导电，是因为它们与水发生了反应生成了电解质的缘故。易错点10错误地认为其溶液导电能力强的电解质为强电解质。辨析电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然的联系，导电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数冇关;而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。易错点11错误地认为氧化剂得到的电子数越多，氧化剂的氧化能力越强;还原剂失去的电子数越多，还原剂的还原能力越强。辨析氧化性的强弱是指得电子的难易程度，越容易得电子即氧化性越强，与得电子的数目无关。同样还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关，与失电子的数目无关。易错点12错误认为同种元素的相邻价态一定不发牛反应。辨析同种元素的相邻价态之间不发牛氧化还原反应，但能发牛复分解反应，如 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2T+H2O,此反应中H2SO4表现强酸性。r••*1LQBJj易错点13错误地认为所有的原子都是由质子、电子和中子构成的。辨析所有的原子中都含有质子和电子，但是不一定含有中子，如1(1)H原子中就不含有中子易错点14错误地认为元素的种类数与原子的种类数相等。辨析(1)同一种元素可能由于质量数的不同会冇不同的核素(原子)，因此原子的种类数要大于元素的种类数。(2)但是也有的元素只有一种核素，如Na、F等。易错点15错误地认为最外层电子数少于2的原子一定是金属原子。辨析最外层电子数少于2的主族元素有H,属于非金属元素。易错点16 错误地认为离子键的实质是阴阳离子的静电吸引作用。辨析离子键的实质是阴阳离子的静电作用，包括静电吸引和静电排斥两种作用，离子键是这两种作用综合的(平衡)结果。易错点17错误地认为含有共价键的化合物一定是共价化合物。辨析(1)只含有共价键的化合物才能称为共价化合物；⑵离子化合物中也可以含冇共价键，如Na2O2中含冇非极性共价键，NaOH中含有极性共价键。易错点18错误地认为增大压强一定能增大化学反应速率。辨析(1)对于只有固体或纯液体参加的反应体系，增大压强反应速率不变。(2)对于恒温恒容条件的气态物质之间的反应，若向体系中充入惰性气体，体系的压强增大，但是由于各物质的浓度没有改变，故反应速率不变。(3)压强对反应速率的影响必须是引起气态物质的浓度的改变才能影响反应速率。易错点19 错误地认为平衡正向移动，平衡常数就会增大。辨析平衡常数K只与温度有关，只有改变温度使平衡正向移动时，平衡常数才会增大，改变浓度和压强使平衡正向移动时，平衡常数不变。易错点20错误地认为放热反应或炳增反应就一定能自发进行。辨析反应能否自发进行的判据是4G二△!■!*△$,仅从焙变或怖变判断反应进行的方向是不准确的。易错点21轻基就是氢氧根辨析看上去都是OH组成的一个整体，其实，瓮基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。例如：C2H5OH中的OH是拜基，不会电离出来；硫酸中有两个OH也是耗基,众所周知，硫酸不可能电离出OH•的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子，能电离出來，因此这里叫氢氧根。易错点22 Fe3+离子是黄色的辨析众所周知，FeCI3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢？不是。Fe3+对应的碱Fe(0H)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3o因此浓的FeCI3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(0H)3导致的。真止Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。易错点23AgOH遇水分解辨析我发现不少同学都这么说，其实看溶解性表屮AgOH一格为“一”就认为是遇水分解，其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在，和水是没有关系的。如果在低温卞进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。易错点24多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。辨析多元酸究竟能电离多少个H+,是要看它结构中有多少个径基，非轻基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3),看上去它有三个H,好像是三元酸，但是它的结构屮，是有一个H和一个0分別和屮心原子直接相连的，而不构成轻基。构成疑基的0和H 只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。易错点25酸式盐溶液呈酸性吗？辨析表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。当其电离程度大于水解程度时，呈酸性；当电离程度小于水解程度时,则成碱性。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+,而口阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大（如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4）,则溶液呈碱性；反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强（如NaH2PO4,NaHSO3）,则溶液呈酸性。易错点26H2SO4有强氧化性辨析这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，而稀H2SO4（或SO42-）的氧化性儿乎没有（连H2S也氧化不了），比H2SO3（或SO32-）的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HCQ与HCI04的酸 性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上滋”字。易错点27盐酸是氯化氢的俗称辨析看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物；而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。易错点28易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱辨析从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2和常见的弱碱Fe(OH)3、Cu(OH)2来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难洛于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚瞰变红的，证明Mg(OH)2不是弱碱，而是中强碱，但Mg(OH)2是难溶的。还有AgOH,看Ag的金属活动性这么弱，想必AgOH一定为很弱的碱。其实不然，通过测定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中强碱。易错点29写离子方程式时，”易溶强电解质一定拆”，弱电解质一定不拆辨析 在水溶液中，的确，强电解质（难溶的除外）在水中完全电离，所以肯定拆；而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看情况了。在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质,无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。有的方程式要看具体的反应实质，如浓H2SO4和Cu反应，尽管浓H2SO4的浓度为98%,还有少量水,冇部分分子还可以完全电离成H+和SO42-,但是这条反应主要利用了浓H2SO4的强氧化性，能体现强氧化性的是H2SO4分子，所以实质上参加反应的是H2SO4分子，所以这条反应中H2SO4不能拆。同样，生成的CuS04因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。（弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂屮，也许它就变成了强电解质。如CH3C00H在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时，CH3C00H参加的离子反应，CH3C00H就可以拆。这点中学不作要求•）易错点30王水能溶解金是因为王水比浓硝酸氧化性更强辨析IH的说法就是，浓硝酸和浓盐酸反应牛成了NOCI和CI2能氧化金。现在研究表明，王水之所以溶解金，是因为浓盐酸中存在高浓度的Cl・，能与Au配位生成［AuCI4卜从而降低了Au的电极电势，提高了Au的还原性，使得Au能被浓硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因为土水的氧化性强，而是它能提高金的还原性.常错点1错误认为任何情况下，c(H+)和c(OH・)都可以通过KW=1x10・14进行换算。辨析KW与温度有关，25°C时KW=1x10-14,但温度变化时KW变化，c(H+)和c(OH ・〃能再通过KW=1x10-14进行换算。易错点31错误认为溶液的酸碱性不同时，水电离出的c(OH-)和c(H+)也不相等。辨析由水的电离方程式H2O===OH-+H+可知，任何水溶液中，水电离出的c(OH-)和c(H+)总是相等的，与溶液的酸碱性无关。易错点32酸、碱、盐溶液中，c(OH-)或c(H+)的来源混淆。辨析⑴酸溶液中，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液;碱溶液中，c(H+)水电离=c(H+)溶液。 (2)盐溶液中,若为强酸弱碱盐,c(H+)水电离=c(H+)溶液;若为强碱弱酸盐,c(OH・)水电离=c(OH-)?W液。易错点33错误认为只耍Ksp越大，其溶解度就会越大。辨析Ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力。但是只有同种类型的难溶电解质才能直接用Ksp的大小来判断其溶解度的大小;若是不同的类型，需要计算其具体的溶解度才能比较。易错点34错误地认为原电池的两个电极中，相对较活泼的金属一定作负极。辨析判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反应分析，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。如在Mg—AI—稀H2SO4组成的原电池屮，Mg为负极，而在Mg—AI—NaOH溶液组成的原电池中，Al作负极，因为AI可与NaOH溶液反应，Mg不与NaOH溶液反应。易错点35在电解食盐水的装置中，错误地认为阳极区显碱性。辨析电解食盐水时，阴极H+放电生成H2,使水的电离平衡正向移动，0H■浓度增大，阴极区显碱性。 易错点36错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成Na2O2,在适量或少量氧气中燃烧生成Na20辨析钠与氧气的反应产物与反应条件有关，将金属钠暴露在空气中生成Na20,在空气或氧气屮燃烧生成Na2O2易错点37错误地认为钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应。辨析钝化是在冷的浓硫酸、浓硝酸屮铝、铁等金属的表面形成一层致密的氧化膜而阻止了反应的进一步进行，如果加热氧化膜会被破坏，反应就会剧烈进行。所以钝化是因发生化学变化所致;铝、铁等金属只在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，加热时会剧烈反应。易错点38错误地认为，金属的还原性与金属元素在化合物中的化合价有关。辨析在化学反应中，金属的还原性强弱与金属失去电子的难易程度有关，与失去电子的数日无关，即与化合价无关。易错点39错误地认为可用酸性高锚酸钾溶液去除甲烷屮的乙烯。 辨析乙烯被酸性高猛酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。易错点40错误认为任何情况卞，c(H+)和c(OH-)都可以通过KW=1x10-14进行换算。辨析KW与温度有关,25°C时KW=1x10-14,但温度变化时KW变化,c(H+)和c(OH-)不能再通过KW=1x10-14进行换算。