辽宁省大连渤海高级中学2018届高三上学期期末考试化学---精校解析Word版

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1、www.ks5u.com辽宁省大连渤海高级中学2018届高三上学期期末考试化学试题说明:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分。考试时间90分钟。2.试题答案全部答在“答题纸”上,答在试卷上无效。可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16F-19Cl-35.5Ca-40第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。每题只有一个选项符合题意。)1.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.T

2、s的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是【答案】D【解析】A、117号元素位于第七周期VIIA族,故A说法正确;B、同位素是质子数相同,中子数不同的同种元素不同原子,对原子来说,质子数等于电子数,因此Ts的同位素具有相同的电子数,故B说法正确;C、同主族从上到下非金属性减弱,因此Ts在同主族中非金属性最弱,故C说法正确;D、左上角为质量数,应为293,故D说法错误。2.根据SO2通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶

3、液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3-22-A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中,Fe3+将SO2氧化为硫酸根离子,生成的硫酸根离子与Ba2+生成难溶性的BaSO4白色沉淀,说明SO2有还原性,A错误;SO2通入H2S溶液,产生黄色沉淀的硫磺沉淀,反应方程式为:SO2+2H2S=3S↓+2H2O,说明SO2有氧化性,B错误;SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色溶液褪色,酸性KMnO4被二氧化硫还原为Mn2

4、+,说明SO2有还原性,C错误;SO2通入Na2SiO3溶液中产生胶状沉淀(H2SiO3),因为亚硫酸的酸性强于硅酸,故D正确。3.下列化学反应的离子方程式正确的是A.向氨水中滴加氯化铝溶液:B.用稀HNO3溶解FeS固体:C.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合:D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:【答案】D【解析】A.向氨水中滴加氯化铝溶液,反应的离子方程式为:,选项A错误;B.HNO3能与发主氧化还原反应,选项B错误;C.碳酸氢钙溶液和少量氢氧化钠溶液混合,反应的离子方程式为:Ca2++,选项C错误;D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应,反应的离子方程式为:,选项D正确。答

5、案选D。4.下列事实对应的化学用语正确的是A.金属钠加入滴有酚酞的水中,溶液变红:Na+2H2O===Na+ +2OH- +H2↑B.用NaOH溶液吸收多余的氯气:Cl2 +2OH- ===Cl- +ClO-+H2OC.将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀:2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO32-D.将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生:2H+ +CaCO3 ===CO2↑+Ca2+ +H2O【答案】B【解析】试题分析:A、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH--22-+H

6、2↑,A错误;B、氢氧化钠溶液吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水,离子方程式正确,B正确;C、将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合生成碳酸钙、氢氧化钠和水,离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O,C错误;D、醋酸是弱电解质,应该用化学式表示,D错误,答案选B。考点:考查离子方程式正误判断5.关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液,下列说法正确的是A.溶质水解反应:HCO3- +H2OH3O++CO32-B.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)C.微粒浓度关系:c(Na+)>c

7、(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)D.微粒浓度关系:c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]【答案】C【解析】试题分析:A.溶质水解反应的方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-,A错误;B.根据电荷守恒可知离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),B错误;C.由于碳酸氢根的水解程度大于电离程度,溶液显碱性,则微粒浓度关系为c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-),C正确;D.根据物料守恒可知微粒浓度关系:c(Na+)=c(H2CO3

8、)+c(HCO3-)+c(CO32-)

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