混合碱液中混合碱含量的测定

《混合碱液中混合碱含量的测定》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、实验七  混合碱含量的测定一、实验目的：1、 掌握双指示剂法测定NaOH和Na2CO3含量的原理。2、 了解混合指示剂的使用及其优点。二、试剂：1、1mol·L-1HCl标准溶液；3、 酚酞指示剂，0.1%甲基橙指示剂，甲酚红和百里酚蓝混合指示剂。三、步骤：  浓烧碱中常常会引入Na2CO3，欲测定该混合碱试样中NaOH与Na2CO3的含量，可用此法。1、 吸取5mL浓碱液于250mL的容量瓶中，用新制蒸馏水稀释至刻度，摇匀。2、 吸取上述稀碱液25.00mL于锥形瓶中，加酚酞指示剂2滴，用0.1mol·L-1HCl标准溶液滴定至红色刚好消失，记录所耗HCl的体积V1。3、 在上面的三角锥

2、形瓶中再加1滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴至黄色→橙色。记录此次耗用HCl的体积V2。平行三次，求平均值。四、测定数据及计算结果： ρNaOH（g·L-1）=[（V1-V2）·CHCl·MNaOH]/（5×25/250） ρNa2CO3（g·L-1）=[2CHCl·V2·M（1/2Na2CO3）]/（5×25/250）           样品号    1    2     3     V 浓碱液（mL） 酚酞HCl初读数  （mL）   酞指示剂HCl终读数  （mL）   V1（HCl）   （mL）   ρNaOH（g·L-1）   ρNaOH平均值（g·L-1） 相对平均偏差（%

3、） 甲基橙指示剂HCl初读数  （mL）   HCl终读数  （mL）   V2（HCl）  （mL）   ρNa2CO3（g·L-1）   ρNa2CO3（g·L-1）平均值 相对平均偏差（%）  混合碱的分析——双指示剂法一、实验目的1、熟练滴定操作和滴定终点的判断；2.掌握定量转移操作的基本要点；3.掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算.二、实验原理混合碱是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物，可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成N

4、aHCO3，反应如下：NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3设滴定体积V1mL。再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。此时NaHCO3被中和成H2CO3，反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑设此时消耗HCl标准溶液的体积V2mL。根据V1和V2可以判断出混合碱的组成。设试液的体积为VmL。当V1>V2时，试液为NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量（以质量浓度g•L-1表示）可由下式计算：当V1

5、（以质量浓度g•L-1表示）可由下式计算：三、实验仪器与试剂仪器：酸式滴定管，250mL容量瓶，250mL锥形瓶。试剂：已标定好的0.10mol/L盐酸标准溶液，甲基橙1g/L水溶液；酚酞1g/L乙醇溶液，混合碱液。四、实验步骤1、混合碱液的稀释准确吸取混合碱液25.00mL于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。2、混合碱液的测定用25mL的移液管移取25mL混合碱稀释液三份于250mL锥形瓶中，加2～3滴酚酞，以0.10mol/LHCl标准溶液滴定至红色变为无色为第一终点，记下HCl标准溶液体积V1，再加入2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色恰变橙色为第二终点，记下H

6、Cl标准溶液体积V2。平行测定三次，根据V1、V2的大小判断混合物的组成，计算各组分的含量。五、实验记录与数据处理