大学语文复习97435

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1、第一章误差和分析数据的处理一、基本概念1、准确度、精密度2、误差、偏差、绝对偏差、平均偏差、相对平均偏差、极差、相对极差、标准偏差、相对标准偏差——变异系数3、系统误差、随机误差、过失误差二、随机误差的正态分布1、测量值和随机误差的正态分布2、随机误差的区间概率其中的一些概念性问题及有关性质总复习三、有限测定数据的统计处理1、平均值的标准偏差2、置信度和置信区间3、可疑测定值的取舍四、提高分析结果准确度的方法1、减小测定结果的相对误差2、减小随机误差3、系统误差的检验和消除4、有效数字及其运算规则（其中的一些例题需掌握）第

2、二章定量分析概论滴定度（T）——每mL标准溶液中含溶质的质量。g/mL、mg/mL——每mL标准溶液相当于被测物质的质量。g/mL、mg/mL。TB/A：B——标准溶液，A——被测物质第三章酸碱平衡和酸碱滴定一、水溶液中的酸碱平衡1、酸碱的定义、共轭酸碱对、酸碱反应实质2、酸碱强度、区分效应、拉平效应3、酸碱强度与溶剂的关系4、解离常数（活度、浓度、混合）二、酸度对弱酸(碱)溶液中溶质各种形体分布分数的影响1、概念（分析、平衡浓度、酸度、碱度）2、酸度对溶质各种形体分布分数的影响δ～pH曲线及其性质：（1）几种型体几条曲线

3、（2）共轭酸碱曲线相交，交点：pH=pKa（3）当△pKa>5时，交点：δ=0.5（4）两性物质的δ可接近于1或小于1掌握其中的例题三、酸碱平衡的处理方法物料平衡、电荷平衡及质子条件四、酸碱溶液中酸碱度的计算1、一元酸、碱一元弱酸、弱碱溶液pH由其浓度及强度决定精确式cKa>10－12.70（20Kw）cKa<10－12.70（20Kw）c/Ka<102.60（400）c/Ka>102.60（400）最简式c≥10－6.00c≤10－8.0010－6.00≥c≥10－8.00近似式溶质离解可忽略，按纯溶剂计算或Ka1/Ka

4、2＝10时，c/Ka2≥102.44，即可忽略Ka2了解逼近法(迭代法)3、两性物质MHB、AB、氨基酸2、多元酸、碱当Ka2——弱酸A的Ka，Ka1——弱碱B的共轭酸的Ka通常视Ka大者为Ka1，小者为Ka2五、缓冲溶液1、了解酸碱缓冲作用的基本原理2、含单一共轭酸碱对的缓冲溶液的pH值计算3、标准缓冲溶液及其pH值的验算（不作要求）4、缓冲容量及缓冲范围定义及有关计算5、缓冲范围及缓冲溶液的选择六、酸碱指示剂变色原理、变色范围，常用指示剂等七、酸碱滴定的基本原理1、强酸、强碱滴定滴定突跃、指示剂选择、终点误差2、一元弱

5、酸、弱碱的滴定3、直接准确滴定的条件和4、多元酸碱的滴定5、酸碱滴定中CO2的影响Ka≥10-9第四章配位平衡与配位滴定一、概述EDTA的性质、特点二、配位平衡1、形成常数、离解常数、累积形成常数各级配合物的累积常数在各级配合物与游离金属离子、游离络合剂间建立了联系2、分布分数3、影响配位平衡的主要因素（1）EDTA的副反应（酸效应、其它金属离子）（2）金属离子的副反应及副反应系数配合效应、水解效应注意：需考虑配位体的酸效应系数（3）配合物的副反应4、配合物的表现稳定常数1、滴定曲线：pM’与pM的不同2、滴定曲线的影响因

6、素（c0M、K’MY、其他配位体、pH）3、滴定误差及准确滴定的条件（1）终点误差三、配位滴定法基本原理（2）准确滴定的条件（3）配位滴定中的酸度问题最高酸度：最低酸度：M(OH)n四、配位滴定指示剂1、金属指示剂的作用原理2、作为配合滴定指示剂的必要条件3、指示剂变色点的pMt（pM’t）的计算当[MIn]=[In’]时，溶液呈混合色，即为变色点，此时的pM称理论变色点的pM，以pMt表示。4、了解金属指示剂在使用中存在的问题5、常用指示剂（铬黑T、二甲酚橙、PAN-CuY）6、单一金属离子滴定的最佳pH范围五、混合离子

7、的选择性滴定1、选择性滴定的条件第一条件：第二条件：第三条件：2、消除干扰的方法（1）调节pH值（2）利用掩蔽和解蔽作用（3）化学分离六、配位滴定的应用1、直接滴定法2、返滴定法3、置换滴定法4、间接滴定法了解第五章氧化还原滴定法一、氧化还原反应的方向和程度1、Nernst公式2、条件电位影响条件电位的因素：离子强度、沉淀生成、络合物的形成、溶液的酸度3、氧化还原反应进行的程度和计量点电位（1）平衡常数氧化还原滴定准确直接滴定条件——（2）计量点的电位二、氧化还原滴定曲线1、了解滴定曲线的计算2、终点误差（1）氧化还原滴定

8、的终点指示剂（2）终点误差——掌握概念即可三、常用的氧化还原滴定法1、KMnO4法2、K2Cr2O7法3、碘量法4、溴酸钾法1、莫尔（Mohr）法以AgNO3标准溶液滴定Cl-或Br-，以K2CrO4作指示剂2、佛尔哈德法以铁铵矾NH4Fe(SO4)2为的银量法3、法杨司法以吸附指示剂指示滴定终点的银量