电解质地电离及离子方程式地书写

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1、实用文档精锐教育学科教师辅导讲义（B）讲义编号_2010sh10hx000819学员编号：年级：高一课时数：3学员姓名：苏少屹辅导科目：化学学科教师：赵叶莲课题电解质的电离及离子反应方程式的书写授课日期及时段2010-8-4（10：10-12：10）教学目的1、掌握离子反应方程式的书写及书写规则2、理解电解质在溶液中的离子反应3、能正确判断离子方程式的正误教学内容【知识回顾】【作业检查和讲评】学校进度：【新课讲授】一．电解质与非电解质1．定义：凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质；凡是在水溶液里或熔化状态下不能导电的化合物叫

2、做非电解质。2.概念辨析①能导电的单质是不是电解质？电解质与非电解质是对化合物的分类。单质既不是电解质也不是非电解质。②电解质是否一定都能导电？电解质在一定条件下（水溶液里或熔化条件）才能导电。例如固态NaCI和液态氯化氢都不能导电。氯化钠固体中存在离子，但不能自由移动；液态氯化氢中只存在中性的氯化氢分子，不存在离子，两者虽然都属于电解质，但在上述条件下都不能导电。③其水溶液能导电的化合物是否一定是电解质？二氧化硫的水溶液能导电，但是二氧化硫不是电解质，因为二氧化硫溶于水时：，亚硫酸能发生电离，所以亚硫酸是电解质。氧化钙的水溶液能导电。氧

3、化钙的水溶液为什么能导电？氧化钙是否属于电解质？④电解质是否一定是离子化合物？标准文案实用文档离子化合物属于电解质但是电解质不一定都是离子化合物。例如，氯化氢是共价化合物，它的水溶液能导电，氯化氢是电解质。判断某化合物是否属于电解质的标准是该化合物本身在一定条件下能否发生电离。二．强电解质与弱电解质1.定义：在水溶液里全部电离为离子的电解质称为强电解质；在水溶液里只有部分电离为离子的电解质称为弱电解质。2.物质类别与强、弱电解质的关系①强酸、强碱和大多数的盐都是强电解质②弱酸、弱碱都是弱电解质。强电解质包括：强酸（如HCl、HNO3、H2

4、SO4）强碱（如NaOH、KOH、Ba（OH）2）大多数盐如NaCl、MgSO4、NH4ClKHSO4（强酸的酸式盐）：NaHCO3(弱酸的酸式盐)：弱电解质包括：弱酸如HFCH3COOH、HClO:中强酸如H2SO3H3PO4H2SH2CO3:弱碱如NH3·H2OFe（OH）3Cu（OH）2:水也是弱电解质3.电解质的电离方程式①强电解质在水溶液里完全电离成离子，其电离方程式用“→”表示：②弱电解质在水溶液里部分电离成离子，其电离方程式用“”表示：标准文案实用文档4．电解质的强弱与溶液导电性强弱的关系①溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度及

5、离子电荷密切相关。溶液中离子浓度越大，则导电性越强；反之，则导电性越弱。②相同温度与相同浓度时，强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。其原因是强电解质溶液中离子浓度比弱电解质溶液中离子浓度大。③强电解质溶液的导电性是否一定比弱电解质溶液的导电性强？该问题的答案是不一定。例如，mol·的盐酸比1mol·醋酸溶液的导电性要弱。其原因是前者比后者的离子浓度小。又例如，硫酸钡是强电解质，但是硫酸钡溶解度很小，虽然溶解的BaSO4全部电离，溶液中离子浓度仍然很小，导电性非常弱。三．弱电解质的电离平衡1.电离平衡在弱电解质溶液中，分子电离

6、成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，达到电离平衡。2.电离平衡的移动在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡；当外界条件改变时，电离平衡就可能发生移动。平衡移动原理适用于电离平衡。以醋酸为例：①升高温度（醋酸不挥发）时：电离平衡正向移动。②降低浓度（加水稀释）时：电离平衡正向移动。③加入CH3COONa固体：电离平衡逆向移动。因为，使溶液中c(）增大，电离平衡向逆方向移动。④通人氯化氢气体：电离平衡逆向移动。请你解释原因。⑤加人氢氧化钠固体：电离平衡正向移动。因为，发生反应，使溶液中c（）减小，电离平衡正向移动。例1下列说法中，正确的是（

7、）（A）CO2溶于水，它的水溶液能导电，因此CO2是电解质（B）NaCI的水溶液能导电，是因为NaCI在电流作用下电离产生可自由移动的和（C）BaSO4的水溶液不能导电，因此BaSO4属于非电解质（D）在熔化状态下能导电的化合物，一定是离子化合物标准文案实用文档例2在溶液导电性装置中注人稀H2SO4（如下图)，然后往溶液中不断加人Ba(OH)2溶液，并不断搅拌，在整个过程中灯泡的亮暗灭的变化应该是（）。(A）亮→亮→亮(B）暗→亮→暗(C）亮→灭→亮(D）暗→灭→亮例3甲酸是一种有机酸，其化学式为HCOOH。下列叙述中，能证明甲酸是弱电解

8、质的是（）①相同条件下，同浓度的甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的导电性弱；②甲酸能与水以任何比例互相溶解；③0.1mol·的甲酸溶液，其pH为2；④10mLlmol·甲酸溶液恰好与10mL1mol