电离方程式及离子方程式书写练习.doc

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1、电离方程式及离子方程式书写练习书写下列物质在水溶液中的电离方程式：1.H2SO4CH3COOHH2CO32.Ca(OH)2NH3·H2OCu(OH)2 3.NaHSO4NaHCO3CH3COONa4.BaSO4HClONaH2PO4 溶解性表记忆口诀： 钾、钠、铵、硝（盐）溶水快碱溶钾、钠、氨、钡，微溶钙 硫酸盐不溶钡和铅，微溶银和钙盐酸盐不溶银、亚汞 碳酸盐只溶钾、钠、铵，微溶镁碳酸氢盐均可溶 磷酸正盐（一氢盐）只溶钾、钠、铵磷酸二氢盐均可溶 强酸：（6位） H2SO4HNO3HClHBrHIHClO4强碱：（4位） NaOHKOHCa(OH)2Ba(O

2、H)2 弱酸： H2CO3H3PO4CH3COOHHClOHFH2SO3H2SiO3H2SHCN等 弱碱： NH3·H2OMg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3等 拆：易溶解于水且易电离的物质（易溶的强电解质）强酸：H2SO4HNO3HClHBrHIHClO4强碱：NaOHKOHCa(OH)2（澄清溶液）Ba(OH)2可溶性盐：（溶解性表）不拆：1.单质(H2、O2、Fe等2.氧化物（MgO、CaO、Fe2O3、Na2O2等）3.难溶物（BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Mg(OH)2、CaCO3等）4.难电离的物质（CH3COOHH

3、FHClOH3PO4H2CO3NH3·H2OH2O等）5.易挥发性物质（H2、O2、NH3、SO2、CO2等）6.弱酸的酸式酸根（HCO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）7.微溶物作为反应物为浊液时（如石灰乳）和作生成物时不拆8.非电解质复分解反应类型的离子反应的条件：1.生成难溶电解质（例如：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等） 2.生成难电离物质（例如弱电解质：H2OCH3COOHHFNH3·H2OHClOH3PO4H2CO3等） 3.生成易挥发性物质（例如：H2、O2、CO2、NH3等） 置换反应类型的离子反应的条件：活泼金属从盐溶液中置

4、换不活泼金属书写离子方程式的关键：拆：易溶解于水且易电离的物质（易溶的强电解质） 强酸：H2SO4HNO3HClHBrHIHClO4 强碱：NaOHKOHCa(OH)2（澄清溶液）Ba(OH)2 可溶性盐：（溶解性表）书写下列反应的离子方程式： （1）氨水与H2SO4溶液的反应（2）NaOH溶液与醋酸的反应 （3）碳酸钙与盐酸的反应（4）NaClO溶液与H2SO4溶液的反应 （5）Na2O2与水反应（6）Cl2与NaOH溶液反应 （7）澄清石灰石与CO2反应（8）石灰乳与氯气反应 （9）NaHCO3溶液与盐酸反应（10）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应