综合测试(三)

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1、综合测试(三)　　　　　　　　　　　　　　　　一、选择题(每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填入相应的答题栏内，每小题3分，共48分)1．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．海洋中航行的船体更容易生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味2．下列说法正确的是A．SO2溶于水所得溶液能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．醋酸溶液中只含有H＋和CH3COO－D．Cu能导电，所以铜是电解质3．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用广泛p

2、H试纸测得某溶液的pH值为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是①中和热测定中所用的小烧杯　②中和滴定中所用的滴定管　③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶　④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A．①②B．②③C．①④D．③④5．用蒸馏水逐步稀释0.2mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程中下列数据始终保持增大趋势的是A．c(OH－)B．c(NH)C．c(NH3·H2O)D．c(NH)/c(NH3·H2O)6．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入

3、盐酸标准溶液进行滴定B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定D．若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定7．常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．某物质的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－aB．某溶液中存在的离子有Cl－、OH－、NH、H＋，则离子浓度不一

4、定是c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)D．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)8．化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中醋酸的电离度先增大后变小B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化C．图③可表示向一定量

5、明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化9．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为所含离子NOSOH＋M浓度/(mol/L)2121A.Cl－B．Ba2＋C．F－D．Mg2＋10．25℃时，将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，溶液中氢离子浓度最接近于A.×(10－8＋10－10)mol/LB.×(2×10－8＋10－10)mol/LC．2.0×10－10mol/LD．10－8mol/L11．下列说法中正确的是A．0.1mol/LNH4Cl溶液的KW大于0.01mol/LNH4C

6、l溶液的KWB．当镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率α(H2)均增大D．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应12．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①酸与水能以任意比互溶　②醋酸溶液能导电　③醋酸稀溶液中存在醋酸分子　④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大　⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2　⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9　⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．②⑥

7、⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②13．现在众多国家用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg([H＋]/[OH－])。下列表述不正确的是A．若溶液呈中性，则AG＝0B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＞0C．常温下，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＜0D．标况下，溶液的pH与AG的换算公式为：AG＝2×(7－pH)14．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋