备考周周练6答案

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1、1．下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是A．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C．明矾净水是利用了Al3+的水解性和氧化性D．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰2．化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e－＝4OH一B．明矾水解的离子方程式：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+C．足量氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH－+HCO3一=H2O+CO32－D．表示

2、氢气燃烧热的化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－571.6kJ·mol－13．下列叙述正确的是A．0.01mol/LCH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若混合后c(CH3COO－)>c(Na+)，则混合液一定呈碱性B．常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7C．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA－)+2c(A2－)D．将5mL0.02mol/L的H2SO4与5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=

3、74．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示（未表示出其空间构型）。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是A.不能通过反应形成高分子化合物B.不能使酸性KMnO4溶液褪色C.能发生加成、取代、消去反应D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应5．已知反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0．某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1B．由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为80C．达平衡

4、后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D．压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>Tl6．短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布，原子半径X大于Z，离子半径Y大于Z，Y与Z可形成常见的离子化合物，则下列说法中不正确的是（　）A．原子序数一定是Z>X>YB．X、Z两种元素的单质的沸点一定是Z>XC．Z的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物7．是一种食品添加剂，它与酸性溶液的反应方程式为：，下列叙述中正确的是A．生成lmo1需消耗0.4mo1B．反应过程中溶液的pH减小C．该反应中NO被还原D．X表示的粒子是D．工

5、业上获得X、Z单质的方法主要是电解8．(16分)M、R都是生括中常见的金属单质，其中R是用量最多的金属。甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶体，可由R在X中燃烧得到。(1)M与甲在高温下反应的化学方程式是。(2)电解法制R低价氢氧化物的装置如图。a是4mol·L-1NaCl、1mol·L-1NaOH的混合溶液。①配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O2，常采用的方法。②石墨电极应与电源的(填“正”或“负”)极相连接，通电后，R电极附近的现象是，R极的电极反应式是.③停止实验一段时间后，在R极上部有红褐色物质产生，反应的化学方程式是。(3)把R的某氧化物粉末与M粉末混合后分成两等份。一份在

6、高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是a：b，则R的氧化物的化学式是。答案：（1）（2分）（2）①煮沸（2分）②负（2分）：生成白色沉淀（2分）：（2分）（3）FeaOb(3分）9．(9分)氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。(1)已知：①=mol②=mol③=mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_______________________。(2)生产甲醇的原料CO和H2来源于下列反应：①一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则___________(填“<”、

7、“>”或“="，下同)；A、B、C三点处对应平衡常数()的大小关系为___________；②100℃时，将1mol和2mol通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是_____________(填序号)。a．容器的压强恒定b．单位时间内消耗0.1molCH4同时生成0.3molH2c．容器内气体密度恒定d．如果达到平衡时的转化率为0．5，则100℃时该反应的平衡常数K=____________。(3)某实验小组利用CO(g)、、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置，则