烃和卤代烃第二节芳香烃PPT

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1、第二章烃和卤代烃第二节芳香烃普通高中课程标准实验教材化学（选修5）有机化学基础广州市六十三中学高二级化学科芳香烃指的是？分子中含有苯环的一类烃属于芳香烃【引入】我们在高一已经学习过最简单、最基本的芳香烃，大家回忆一下它的分子结构和化学性质。分子式：C6H6结构简式：最简式：CH（与乙炔最简式相同）一、苯的分子结构与化学性质：1、分子结构：1)苯分子是平面六边形的稳定结构；2)苯分子中碳碳之间的键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的一种独特的键；3)苯分子中六个碳原子等效，六个氢原子等效。2、苯的物理性质1、无色、有特殊气味的液体2、密度比水小，且苯不溶于水，苯与水混合时应漂浮在水面上

2、。3、熔点：5.5℃，沸点：80.1℃4、良好的有机溶剂，萃取剂5、注意：苯有毒性质苯的特殊结构苯的特殊性质饱和烃不饱和烃取代反应加成反应3、苯的化学性质:在通常情况下比较稳定，在一定条件下能发生氧化、加成、取代等反应。结构①溴代反应（2）取代反应溴苯：无色液体，密度大于水★应注意：苯是与液溴（纯Br2）反应，苯与溴水不反应，（回忆CH4与Cl2反应，与氯水不反应）纯净的硝基苯：无色而有苦杏仁气味的油状液体，不溶于水，密度比水大。硝基苯蒸气有毒性。硝基苯②硝化反应（2）取代反应设计制备溴苯和硝基苯的实验方案1.制备溴苯的实验方案反应现象：1.剧烈反应，轻微翻腾，有气体逸出。反应

3、放热。2.导管口附近出现的白雾，是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴。3.硝酸银溶液中有淡黄色沉淀4.烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部出现油状的褐色液体。硝酸银溶液△H＜0对苯与溴的反应实验，注意下列几点：A、为防止溴的挥发，先加入苯后加入溴，然后加入铁粉。B、溴应是纯溴，而不是溴水。加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBr3。C、伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是导气、冷凝。D、导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr气体易溶于水，以免倒吸。E、纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为溴苯溶有溴的缘

4、故。除去溴苯中的溴可加入NaOH溶液，振荡，再用分液漏斗分离。1、试剂的加入顺序怎样？各试剂在反应中所起到的作用？2、导管为什么要这么长？其末端为何不插入液面？3、反应后的产物是什么？如何分离？F、生成的HBr中常混有溴蒸气，此时用AgNO3溶液对HBr的检验结果有影响，如何除去混在HBr中的溴蒸气？2.制备硝基苯的实验方案问题2：为何要水浴加热，并将温度控制在60℃？问题3：浓硫酸的作用？问题4：温度计的位置？问题5：如何得到纯净的硝基苯？问题1：如何混合硫酸和硝酸的混合液？提示：把反应的混合物倒入一个盛水的烧杯里，烧杯底部聚集淡黄色的油状液体，这是因为在硝基苯中溶有HNO3

5、分解产生的NO2的缘故。学生思考问题2：为何要水浴加热，并将温度控制在60℃？问题3：浓硫酸的作用？问题4：温度计的位置？问题5：如何得到纯净的硝基苯？问题1：如何混合硫酸和硝酸的混合液？加入药品时，先浓硝酸再浓硫酸，冷却到50-60℃，再加入苯切不可将浓硝酸注入浓硫酸中，因混和时要放出大量的热量，以免浓硫酸溅出，发生事故。水浴的温度一定要控制在60℃以下，温度过高，苯易挥发，且硝酸也会分解，同时苯和浓硫酸反应生成苯磺酸等副反应。催化剂和脱水剂。反应装置中的温度计，应插入水浴液面以下，以测量水浴温度。除去杂质提纯硝基苯，可将粗产品依次用蒸馏水和NaOH溶液洗涤，再用分液漏斗分液

6、。★小结——除去下列混合物中的少量杂质所需的试剂和操作方法（1）溴苯（液溴）。（2）硝基苯（浓硫酸、浓硝酸）。NaOH溶液分液NaOH溶液分液小测：制取硝基苯的实验方案与实验步骤：①配制一定比例的浓硝酸和的混合酸,加入反应器中。②向室温下的混酸中逐滴加入苯，充分振荡，混和均匀。③在50~60℃下发生反应,直到反应。④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。⑤用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，可得纯硝基苯。回答下列问题：1.配置一定比例的浓硫酸和弄硝酸的混酸时，操作注意事项是：。2.步骤③中，为了使反应在55-60℃下进行，常用的方法是

7、：。3.步骤④中，洗涤和分离粗硝基苯应使用的仪器是：。4.步骤④中，粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是：。5.纯硝基苯是无色，密度比水（填大或小）的油状液体。（3）加成反应注意：苯不能与溴水发生加成反应(但能萃取溴而使水层褪色)，说明它比烯烃难进行加成反应。跟氢气在镍的存在下加热可生成环己烷：环己烷＋3H2Ni△2．易取代，难加成。总结苯的化学性质（较稳定）：1、难氧化，但可燃；苯中的键是介于单键和双键之间的独特的键，所以苯具有独特的化学性质:既可以发生取代反应，又可以发生加成反应。甲烷乙