必修Ⅱ　模块综合测试

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1、必修Ⅱ　模块综合测试(本试卷满分100分，测试时间90分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．下列叙述正确的是(　　)A．濒临大海的地区，碘资源丰富，不必食用加碘盐B．加碘食盐对人体有益，吃得越多越好C．天然物质都比人造物质好D．化学家可以制造物质，也可以创造新分子【答案】　D【点拨】　本题考查简单的化学常识，只要对教材比较熟悉，即可正确解答。2．元素性质呈现周期性变化的根本原因是(　　)A．核外电子排布呈周期性变化B．元素的相对原子质量逐渐增大C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化【答案】　A【点拨】　元素性质呈现周期性变化的根本

2、原因是核外电子的排布呈周期性变化。3．元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是(　　)A．该元素的名称是铁B．该元素的原子序数为26C．该元素在地壳中的含量为55.85%D．该元素的元素符号为Fe【答案】　C【点拨】　正确解答本题需熟悉元素周期表所提供的信息。4．(福建厦门六中2009～2010学年度高一下学期3月考试，18)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是(　　)A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱C．Y的最高正化合价为＋7D．X的单质

3、的熔点比Z的低【答案】　D【点拨】　由图可知短周期元素X为第一周期He元素，则Y是第二周期F元素，Z是第三周期S元素。故Y元素F的非金属性最强，F元素的氢化物的稳定性比S元素的氢化物强，F元素没有正化合价，S单质常温下是固态，He单质常温下是气态，故D项正确。5．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是(　　)A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH4)为炒菜提供热量C．牛奶久置变质腐败D．用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2]【答案】　D【点拨】　D中酸与盐，酸碱

4、反应属复分解反应。6．保护环境已成为全球性的重大课题之一。下列各项中，属于因人类生产、生活对环境造成破坏而带来的后果的是(　　)①土地沙漠化　②酸雨　③水资源危机④南极上空臭氧空洞变大　⑤沙尘暴A．只有①②⑤B．只有①②④⑤C．只有②⑤D．全部【答案】　D【点拨】　环境破坏的引起是多方面的。题目所涉及的5项均能引起环境破坏，故选D。7．关于氢键的下列说法中正确的是(　　)A．每个水分子内含两个氢键B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键C．分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键【解析】　水在固态和液态时，分子间能形成氢键，而气态时氢键

5、被破坏。氢键的存在能使物质的熔沸点升高，在水中的溶解度增大，但氢键并不影响物质的稳定性。【答案】　C8．下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是(　　)A．NH4ClNH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2【解析】　A项中没有非极性键的断裂及形成；B项中没有离子键的断裂，也没有非极性键的断裂和形成；C项中没有非极性键的形成；D项中反应前有Na＋与O的离子键、O—O非极性键、C—O极性键的断裂，反应后有成盐的离子键，氧气中

6、O—O非极性键及C—O极性键的形成，符合题意。【答案】　D9．已知钍(Th)的原子可发生下列放射性变化：Th―→X＋He，对元素X的推测错误的是(　　)A．X元素在第七周期B．X的碳酸正盐不溶于水C．X的最高正价为＋2价D．X元素是“O”族元素【解析】　根据稀有气体元素的原子序数进行推断，2He―→10Ne―→18Ar―→36Kr―→54Xe―→86Rn，可知X元素在第七周期第ⅡA族。其最高正价为＋2价，碳酸正盐类似于CaCO3、BaCO3不溶于水。【答案】　D10．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是(　　)①升高温度　②使用催化剂　③增

7、大反应物浓度　④将块状固体反应物磨成粉末　⑤增大压强A．①②③⑤　　　　B．①②④⑤C．①③④D．①②③④【答案】　C【点拨】　升高温度，增大反应物浓度，增大反应物接触面积均可加快化学反应速率，故选C。11．对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是(　　)A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物中各成分的百分组成不再变化D．反应已停止【答案】　C【点拨】　本题主要考查化学平衡的特征。12．有关化学反应的说法中正确的是(　　)A．化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相