元素的性质与元素结构

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1、二、元素的性质与原子结构LiNaRbKCs3111937551111123456【课堂讨论】将结果填写在下列空格中大家请思考1.碱金属元素的原子结构有什么共同之处？2.碱金属元素之间原子结构有什么差异？3.根据碱金属元素原子结构的特点，能不能猜想一下碱金属元素的化学性质，他们之间有什么联系？最外层电子数均为1核电荷数、电子层数、原子半径依次增加碱金属元素化学性质也有相似性和递变性实验实验现象金属K金属Na与氧气反应与水反应可以得出哪些结论？验证哪些结论？熔成小球，剧烈燃烧，比Na在空气中燃烧剧烈熔成小球，剧烈燃烧浮在水面，熔成光亮小球，

2、发出嘶嘶的响声，甚至爆炸，溶液变红浮在水面，熔成光亮小球，在水面迅速浮动，有嘶嘶的响声，溶液变红金属Na和金属K的化学性质相似，都非常活泼，与氧气、水均发生剧烈的反应；并且金属K比金属Na更加活泼知识补充：元素原子失电子能力的强弱（金属性）可以采取下列方法间接地判断1.比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强2.比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。一般来说，碱性越强，原子失电子的能力越强结论：LiNaKRbCs金属性依次增强（单质的还原性依次增强）LiNaRbKCs23456透

3、过现象，看本质电子层数递增原子半径递增核对电子的吸引能力减弱失电子能力增强金属性增强观察碱金属元素的主要物理性质，你发现了什么？？相似性：递变性：特殊性：除铯略带金属光泽外，其余均为银白色，柔软。密度递增、密度Na>K熔沸点递减【练习】1.下列有关碱金属说法中正确的事（）A.原子半径：Li>Na>K>Rb>CsB.密度由大到小的次序：Li

4、________________________________（2）递变性______________________________________【阅读P8页资料卡片】完成下列填空2.卤素单质物理性质的递变性颜色______________________________________状态______________________________________密度______________________________________熔沸点______________________________________最外层

5、电子数均为7核电荷数、电子层数、原子半径依次增加逐渐加深气态到液态到固态递增逐渐升高注意：卤素单质与碱金属单质熔沸点变化规律相反知识补充：元素原子得电子能力的强弱（非金属性）可以采取下列方法间接地判断1.与氢气化合的难易2.氢化物的稳定性3.单质间的置换反应*4.比较元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。一般来说，酸性越强，原子得电子的能力越强【阅读P8页】卤素单质与氢气的反应完成下列填空H2+F2=2HFH2+Cl22HCl加热或光照H2+Br22HBrH2+I22HI（1）与氢气反应的剧烈程度_________________F2

6、Cl2Br2I2（2）氢化物的稳定性_________________递减递减演示实验2.卤素单质间的置换反应2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br22KI＋Cl2=2KCl＋I22KI＋Br2=2KBr＋I2透过现象，看本质FClBrI电子层数递增原子半径递增核对电子的吸引能力减弱得电子能力递减非金属性递减【小结】碱金属（典型金属元素）与卤素元素（典型非金属元素）LiNaKRbCs碱金属元素：最外层均为1个电子，易失电子，单质具有强还原性金属性依次增强（单质的还原性依次增强）FClBrI卤族元素：最外层均为7个电子，易得电子，单质具有强

7、氧化性非金属性依次减弱F2Cl2Br2I2氧化性依次减弱