复件元素的性质与结构.ppt

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1、二、元素的性质与原子结构思维激活：纵观化学史，在元素周期律的发现过程中，不论是拉瓦锡的最初尝试，还是德贝莱纳、纽兰兹、门捷列夫等人的具体探索，无不浸透着科学家对化学的探究。这些探究不仅表现在元素周期律的外部形式之上，而且深入到了它的内部联系之中。科学家的探究途径中化学实验贡献甚大，化学实验是化学基石，是检验化学理论的标准。那么，如何通过实验来探究元素结构与性质的关系呢？（一）碱金属元素1．原子结构的特点相同点：最外层均为1个电子；不同点：随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大。钠钾与氧气反应化学方程式结论剧烈燃烧，黄色火焰燃烧更剧烈，紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)2Na+O2==

2、Na2O2K+O2==KO2钾的活动性比钠强2．化学性质（1）与O2的燃烧反应实验：将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾（如何保存钾？），擦干表面的煤油后，迅速投入到热坩埚中，观察现象。问题1：锂能在空气中燃烧吗？问题2：钠露置在空气如何变化？（2）与水的反应钠钾与水反应化学方程式结论2Na+2H2O=2NaOH+H2↑实验：在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中。观察现象浮于水面，熔成小球，四处游动，“嘶嘶”响声浮于水面，熔成小球，四处游动，有轻微爆炸声2K+2H2O=2KOH+H2↑钾的活动性比钠强问题1：锂能和水反应吗？问题2：锂、钠、钾的性质

3、有哪些相似性和不同？①相似性：原子都容易失去最外层的1个电子，化学性质活泼，单质还原性较强，它们都能与氧气等非金属单质及水反应。总结：碱金属化学性质的特点练习：完成下列离子方程式。(1)锂与稀盐酸反应(2)铷与水反应(3)钾与硫酸铜溶液反应②差异性：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子越来越易失去电子。碱金属元素的性质也有差异，从锂到铯元素的金属性逐渐增强，单质还原性也逐渐增强。如与氧气或水反应时，钾比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈。问题1：什么叫元素的金属性？它与金属单质的还原性、活动性、活泼性是什么关系？

4、又如何判断元素金属性的强弱？问题2：碱金属单质的物理性质又有哪些相似性和不同呢？3、物理性质略带金色光泽，①相似性：都是银白色金属(铯略带金色光泽)，较柔软，有延展性，密度都比较小，熔点也都比较低，导电、导热性能都很好。②递变性：从锂到铯，密度逐渐增大(钾的密度反常)，熔、沸点逐渐降低。总结：碱金属物理性质的特点问题1：锂、钠、钾如何保存？问题2：钫（Fr）的颜色、状态、密度、熔点、沸点如何，请予以描述？（二）卤族元素(1)相同点：最外层都是7个电子。(2)不同点：随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。1、原子结构2、物理性质问题1：液溴的保存方法？问题2：碘的两个特

5、性？①颜色：。状态：。密度：。熔点、沸点：。总结：卤素单质物理性质的特点溶剂溶质水四氯化碳（密度比水大）汽油（密度比水小）氯气淡黄绿色（氯水）黄色黄色溴橙色（溴水）红棕色红棕色碘棕黄色（碘水）紫红色紫红色②卤素单质在各种溶剂中的溶解情况问题：四氯化碳如何萃取出碘水中的碘？问题：砹的物理性质如何？由浅到深气→液→固由小到大由低到高3．化学性质（1）与H2的反应反应条件产物HX的问题：砹（难或易）与氢气化合，生成物的稳定性（强或弱）。难弱(2)卤素间的置换反应实验溶液分为上下两层，下层为红棕色，上层无色溶液分为上下两层，下层为紫红色，上层无色溶液分为上下两层，下层为紫红色，上层无色Cl

6、2+2NaBr=Br2+2NaClCl2+2KI=I2+2KClBr2+2KI=I2+2KBr问题：F2能置换出NaCl溶液中的Cl吗?①相似性：原子的最外层都容易得到1个电子，化学性质活泼，单质氧化性较强，它们都能与钠、氢气、水、氢氧化钠等物质发生反应。总结：卤素单质化学性质的特点练习：完成下列离子方程式。(1)氯气与水反应(2)氯气与氢氧化钙溶液反应②差异性：随着核电荷数的增加，卤族元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子越来越难得到电子。卤素元素的性质也有差异，从氟到碘元素的非金属性逐渐减弱，单质氧化性也逐渐减弱。如与氢气反应时，氟气

7、比氯气的反应剧烈，溴、碘的反应更缓慢。问题1：什么叫元素的非金属性？它与非金属单质的氧化性、活动性、活泼性是什么关系？又如何判断元素非金属性的强弱？问题2：同主族元素的相似性、递变性、特殊性如何？1．原子结构(1)相似性：最外层电子数相同。(2)递变性：随着核电荷数的增加，电子层数递增，原子半径逐渐增大。2．化学性质(1)相似性：①能发生相似的化学反应。如碱金属都能与O2、Cl2等非金属反应，都能与水反应；卤素单质都能与H2、H2O等反应。②同类化合物中元