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时间：2019-11-20
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1、*8.7实际气体和范德瓦耳斯方程8.7.1实际气体等温线8.7.2分子力8.7.3范德瓦耳斯方程8.7.1实际气体等温线CO2实验等温线：理想气体实际气体临界等温线临界温度临界点C饱和蒸汽压临界态等温等压偏离理想气体的原因？8.7.2分子力理想气体模型忽略了分子力分子之间的相互作用力，叫分子力。分子力的实质是残余的静电力，也叫范德瓦耳斯力。实际气体分子模型：—实际气体和理想气体宏观性质的差别有微弱引力的刚性小球。8.7.3范德瓦耳斯方程对于1mol理想气体，状态方程为vm：分子在容器中可以自由到达的体积，即容器的体积。早在18世纪，伯努利就引入分子体积的修正：b：反
2、映分子体积的常量在此基础上，1873年范德瓦耳斯建立了一个适用于实际气体的状态方程。考虑分子之间的引力后，器壁受到的压强要比不考虑引力时要小一些。应修正为pin：内压强pin等于分子对单位器壁面积减少的撞击力，因此a：反映分子之间引力的常量1mol实际气体的范德瓦耳斯方程：(mol)实际气体的范德瓦耳斯方程：vm：容器体积，p：实测压强，a、b可由实验测定。体积V=vm范德瓦耳斯等温线范德瓦耳斯方程：较好地给出了实际气体状态变化关系，对实际气体偏离理想气体的性质作出定性解释。是许多近似方程中最简单和使用最方便的一个。∽形等温线？推广后可近似地应用到液体状态。【
3、思考】计算1mol范氏气体内能v,pintdv1mol范氏气体势能：计算势能，设v为势能零点。势能动能？分子间引力减小内能
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