8.3酸和碱的反应 (2)

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1、课前自主学习基础知识点(酸和碱)一、盐酸和硫酸(1)常见的酸：HCl、H2SO4、HNO3等。酸由氢元素和酸根组成。常见的酸均溶于水，成为无色溶液。(NaHCO3不是酸!属于盐)①纯净的盐酸[氯化氢气体（HCl）的水溶液]是无色有刺激性气味的液体。浓盐酸易挥发，遇水蒸气形成白雾。②纯净的硫酸是无色油状液体，不易挥发。浓硫酸有强烈的腐蚀性和吸水性，溶于水时放出大量的热。稀释：将浓硫酸慢注入水中，并不断搅拌。事故处理：用大量水冲洗后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。盐酸用途：金属除锈，制造药物，人体胃

2、液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸用途：用于生产化肥、农药、染料及冶炼金属、金属除锈，实验室作干燥剂(2)化学性质(如何检验酸？)①与指示剂反应：酸能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞不变色。②与活泼金属(“H”前的)反应：Fe+H2SO4,（Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑）现象：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。③与金属氧化物反应：Fe2O3+HCl,（Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O）Fe2O3+H2SO4,（Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O）现象：固体逐渐溶解，

3、溶液由无色变为黄色。④与碱反应：NaOH+HCl,（NaOH+HCl＝NaCl+H2O）现象：无明显改变的现象。用酚酞作指示剂，滴加盐酸至反应恰好完全，实验的现象是溶液由红色刚好变为无色。⑤与某些盐反应CaCO3+HCl，[CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O]BaCl2+H2SO4，（BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl）AgNO3+HCl，（AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3）二、氢氧化钠和氢氧化钙(1)常见的碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O等。碱在水

4、溶液中能解离出金属离子(或NH4+)和OH－构成。(纯碱不是碱!属于盐)①氢氧化钠，俗称烧碱、火碱苛性钠，是白色固体，易溶于水并放出大量的热。易吸收空气中的水蒸气而潮解，有强腐蚀性。事故处理：用较多量的水冲洗后涂硼酸。制取方法：用纯碱与熟石灰反应[Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH]。氢氧化钠用途：应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，生活中可用来去油污。②氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰，是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。制取方法：[CaCO3→CaO→

5、Ca(OH)2](2)化学性质①与指示剂反应：碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞变红色。(不溶性碱例外!)②与非金属氧化物反应(CO例外)：NaOH+CO2,（CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O）现象：无明显改变的现象。思考：能用NaOH固体干燥CO2吗？怎样吸收CO2等气体？Ca(OH)2+CO2，（CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O）现象：澄清石灰水变浑浊。思考：怎样检验CO2？如何保存碱？③与酸反应：Ca(OH)2+HCl，[Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O

6、]Ca(OH)2+H2SO4。[Ca(OH)2+H2SO4＝CaSO4+2H2O]注：中和反应在实际中的应用——调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药等。④与某些盐溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3,[Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH]现象：澄清石灰水变浑浊。NaOH+CuSO4。（2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4）现象：生成蓝色沉淀。三、溶液的酸碱度(pH)（1）pH的含义：表示溶液的酸碱性强弱的程度。(2)pH与溶液酸碱性、酸碱性强弱的关系①

7、pH＝7时，溶液呈中性；②pH<7时，溶液呈酸性，pH越小酸性越强；③pH>7时，溶液呈碱性，pH越大碱性越强。(3)溶液pH的测定(简便方法——用pH试纸)：在洁净的玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。(放滴比)pH酸性增强碱性增强中性课堂合作学习学案(酸和碱)活动任务一：化学方程式的书写物质盐酸氢氧化钙溶液铁氧化铁二氧化碳碳酸钠溶液分类酸碱金属金属氧化物非金属氧化物盐1.独立完成：各小组独立完成上表中6种物质两两能发生反

8、应的化学方程式，然后再小组内交流，相互检查，进行补充。2.展示：部分同学投影展示书写，并说出书写思路巩固练习：（2015年广州，填空题9分）氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，请你写出该反应的化学方程式是：。（2）测量其溶液的pH时，可以用，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。（3）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，请你写出该反应的化学方程式是。（4）用熟石灰来改良酸性土壤，写出该反应的化学方程式：（以土壤中含有硫酸为例