食醋中总酸含量的测定.ppt

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1、专题6物质的定量分析课题1食醋总酸含量的测定“醋”在历史上源远流长，在《东医宝鉴》中有记载：醋，主面光悦，驻颜而长泽肌肤。醋在古代已经既是饮品，调味品亦是美容品。而现代医学证明：醋具有美容养颜和养生保健之功效，醋中有十八种游离氨基酸，同时还含有丰富的钙、维生素B、乳酸、葡萄酸、琥珀酸、糖份、甘油、醛类化合物以及一些盐类，可以促进新陈代谢，使身体更柔软，肌肤更亮丽。醋的妙知识预备：对食醋的认识食醋的分类酿造醋：以粮食、糖类等为原料，发酵而成。配制醋：以酿造醋为主体，加以冰醋酸调和。食醋的酸度指100mL食醋中含酸（以醋酸计）

2、的质量。单位：g/mL标准：不低于3.5g/mL如何测定食醋的总酸含量？利用滴定分析法，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定待测食醋样品溶液思考1、滴定时的化学反应即待测溶液中酸的总量跟所消耗的NaOH的物质的量相等一、原理2、滴定终点的判断指示剂恰好变色的这点称为滴定终点理想滴定终点时为酸、碱恰好完全反应。NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O——中和滴定m(CH3COOH)/M(CH3COOH)=c(NaOH)●v(NaOH)然后换算成100mL食醋中含醋酸的质量（1）用量：2~3滴。因指示剂本身也是弱酸弱碱，若用

3、量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量会增多或减少。（2）常用指示剂：酚酞、甲基橙（一般不用石蕊）（3）选择原则：指示剂恰好变色时溶液的pH值与恰好完全反应后，所得溶液的pH值要尽可能接近。强酸+强碱——强碱+弱酸——强酸+弱碱——指示剂选择酚酞或甲基橙酚酞甲基橙12108642pHPH突变范围中和滴定曲线酚酞甲基橙氢氧化钠滴定醋酸滴定突跃：7.74—9.70指示剂选择：酚酞010203040V(NaOH)mL移液管滴定管准确移取一定量溶液的量器?用25mL移液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度

4、，摇匀即得待测食醋溶液。0.01mL二、课题方案设计1、配制待测食醋溶液：将市售食醋稀释10倍标有温度和容量用途：操作：注意事项：1.润洗2-3次2.洗耳球吸取操作3.放液时，容器倾斜，移液管垂直，使尖嘴与接受容器内壁接触实验中移液管的操作准确移取一定体积的液体洗涤、润洗、移液、洗涤干净实验中容量瓶的操作常见规格：100mL、250mL、500mL、1000mL操作步骤：洗涤、检漏、称量、溶解、转移、洗涤、稀释、定容、摇匀注意事项：1.玻棒引流，玻棒位置2.胶头滴管定容3.视线造成的误差1、将食醋溶液稀释10倍2、把滴定样

5、品溶液装入酸式滴定管3、把标准NaOH溶液装入碱式滴定管4、取待测食醋溶液25mL左右5、用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液6、记录数据7、数据处理二、课题方案设计m（CH3COOH）=c（NaOH）·V（NaOH）·M（CH3COOH）100mL食醋中所含醋酸的质量为：m′（CH3COOH）=c（NaOH）·V（NaOH）·M（CH3COOH）××根据3次接近的平行测定值，可计算食醋中总酸含量的平均值。三、实验数据的处理：氢氧化钠标准溶液浓度c（NaOH）=0.101moL·L-1实验次数第一次第二次第三次待测食醋的体积

6、初读数/mL000待测食醋的体积终读数/mL25.0025.0025.00待测食醋的体积V(CH3COOH)/mL25.0025.0025.00氢氧化钠标准溶液的体积初读数/mL000氢氧化钠标准溶液的体积终读数/mL16.2816.3716.45氢氧化钠标准溶液的体积V(NaOH)/mL16.2816.3716.45实验测得食醋总酸含量(g/100mL)食醋总酸含量的平均值(g/100mL)3.953.973.993.97（1）配制NaOH饱和溶液，放置一段时间后，吸取上层清液，稀释到约0.1mol/L，即可得NaOH标

7、准溶液。（2）用邻苯二甲酸氢钾（HOOCC6H4COOK）作为基准物质，以酚酞作为指示剂，标定上述NaOH标准溶液。m/M=c（NaOH）×V（NaOH）拓展课题：配制并标定NaOH溶液浓度实验准备一、实验方案仪器的洗涤溶液的装配★NaOH标准溶液配制中和滴定指示剂的选择滴定与记录数据处理与结论数据处理误差分析小结食醋的选择1.白醋:效果较好2.香醋:稀释10倍3.陈醋:颜色很深注意事项消除CO2对实验的影响配制NaOH溶液和稀释食醋的蒸馏水在实验前应加热煮沸2～3分钟，以尽可能除去溶解的CO2，并快速冷却至室温。（1）移

8、液管尖嘴残留液体的处理（2）滴定前后碱式滴定管中不能有气泡（3）滴定管使用前要用待盛放的溶液润洗锥形瓶不能用待测液润洗（4）滴定终点的判断（5）读数时是否平视几个关健实验操作随堂检测1、酸碱恰好完全中和时（）A、酸和碱的物质的量一定相等B、溶液呈中性C、酸和碱的物质的量浓度相等D、酸所能提供的H+与碱所