结束语 (8).ppt

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1、第二章化学物质及其变化第二节离子反应河北赞皇中学任新书什么是电解质?思考：为什么Cu、硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电？而蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、NaCl固体不能导电？Cu能导电有自由移动的电子存在原因分析：蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、NaCl固体不能导电没有自由移动的离子存在有自由移动的离子存在原因硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电原因一、酸、碱、盐在水溶液中的电离非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。如蔗糖、酒精等（一）电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。如H2SO4、Na

2、OH等概念剖析1.电解质应该是化合物。Cu(单质)，硝酸钾溶液(混和物)不是电解质2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。3.电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。CO2水溶液导电，是因为CO2与H2O反应生成H2CO3而导电，H2CO3是电解质，CO2不是电解质。4.电解质主要包括：酸、碱、盐、水，其次金属氧化物。如：硫酸、NaOH、CaCO3、水、CaO5.大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。CH3CH2OH、SO3、CO2A：金属能导电，它是电解质。考一考：B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。C：

3、固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。√XX√XCl-H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl电离的结果CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3C

4、OOHCH3COOHCH3COO-液面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH电离的结果1.酸：HNO3、H2SO4HCl、HBr、HI、HClO42.碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)23.绝大多数盐类：CaCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4电解质包括：？酸、碱、盐为在水溶液中什么能导电呢？？？让我们透过现象来看本质吧！HClH++Cl-H2SO42H++SO42-HNO3H++NO3-酸：电离时生成的阳离

5、子全部是氢离子（H+）的化合物。4.、酸、碱、盐的定义写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式:从电离的角度给出酸的定义思考与交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K++OH-Ca2++2OH-碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。写出NaOH、KOH、Ca(OH)2的电离方程式:从电离的角度给出碱的定义写出FeCl3、Na2SO4、NH4NO3的电离方程式:Na2SO4FeCl3NH4NO33Cl-+Fe3++2Na+SO42-NO3-+NH4+盐:电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物。从电离的角度给出盐的定

6、义谢谢大家