结束语 (7).ppt

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1、第三节　化学反应热的计算学习目标：1.知道盖斯定律的内容，了解其在科学研究中的意义。2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。3．通过有关反应热计算的学习过程，掌握有关反应热计算的方法和技巧，以进一步提高计算能力。新知初探自学导引自主学习一、盖斯定律1．内容不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是_______的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的_____________有关，而与反应的_________无关。相同始态和终态途径2．理解途径角度始态终态反应热放热吸热ΔH1＋ΔH2＝0很慢不纯盖斯定律二、反应热的计算1．计算依据

2、反应热的计算依据有_________________、__________和___________的数据。热化学方程式盖斯定律燃烧热解析：选C。目标方程式中H2的化学计量数为1，则②应除以2。自主体验要点突破讲练互动要点1盖斯定律的应用探究导引1若一个化学反应由始态转化为终态可通过不同的途径(如下图所示)：则ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间有何关系？提示：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。计算方法(1)方法将所给热化学方程式适当的相加减得出所求的热化学方程式，反应热也作相应的变化。即时应用1．实验中不能直接测出

3、由石墨和氢气反应生成甲烷的ΔH，但可测出下面几个反应的热效应：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－890.3kJ·mol－1①C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1③根据盖斯定律求反应C(石墨)＋2H2(g)===CH4(g)④的ΔH4。探究导引2如何利用已知反应热求未知反应热?提示：(1)确定待求的反应方程式；(2)找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；(3)根据未知方程

4、式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向；(4)实行叠加并检验分析的正确与否。要点2反应热的计算即时应用③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－870.3kJ/mol可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为()解析：由①×2＋②×2－③可得：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH＝2ΔH1＋2ΔH2－ΔH3＝2×(－393.5kJ/mol)＋2×(－285.8kJ/mol)－(－870.3k

5、J/mol)＝－488.3kJ/mol。盖斯定律及其应用1、(2010·高考广东卷)在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2【解析】第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加得到，由盖斯定律可知ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2。

6、【答案】A