高考海南化学卷.doc

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1、2009年高考（海南化学卷）1．（2009海南高考）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是：2．（2009海南高考）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：　　A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z   B．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z　C．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜Z     D．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z3．（2009海南高考）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：　A．通入二氧化碳气体      B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水        D．加入稀盐酸4．（2009海南高考

2、）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：　物质XYZ初始浓度(mol/L)0.10.20平衡浓度(mol/L)0.050.050.1下列说法错误的是：　　A．反应达到平衡时，X的转化率为50％　B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600　C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大　D．改变温度可以改变此反应的平衡常数5．（2009海南高考）下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：　A．甲苯   B．硝基苯   C．2-甲基丙烯     D．2-甲基丙烷6．（2009海南高考）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中

3、有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：　A．该溶液的pH=4　B．升高温度，溶液的pH增大　C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7　D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍7．（2009海南高考）用足量的CO还原13．7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：　A．PbO   B．Pb2O3   C．Pb3O4   D．PbO28．（2009海南高考）下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)　A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA　B．1molHCl气体中的粒

4、子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等　C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA　D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等9．（2009海南高考）在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：　A．A12O3、SO2、CO2、SO3     B．C12、A12O3、N2O5、SO3　C．CO2、C12、CaO、SO3       D．SiO2、N2O5、CO、C1210．（2009海南高考）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们

5、的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：　A．X单质不易与水反应         B．XO2可被碳或氢还原为X　C．XCl4的沸点比SiCl4的高      D．XH4的稳定性比SiH4的高11．（2009海南高考）在5mL0.05mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mo1/LAgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：　A．+1   B．+2    C．+3   D．+4br>12．（2009海南高考

6、）已知：Fe2O3+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝234.1kJ••mol-1C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ••mol-1则2Fe(s)+O2(g)＝Fe2O3(g)的ΔH是　A、－824.4kJ••mol-1　　　B、－627.6kJ••mol-1C、-744.7kJ••mol-1　　D、-169.4kJ••mol-113．（2009海南高考）有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：(1)反应①的化学方程式为      

7、              (2)反应②的离子方程式为                 (3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式             (4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10—2mo1/L，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为                   。14．（2009海南高考） 汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之