专题--溶液中三大守恒.pptx

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1、溶液中三大守恒（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）1.电荷守恒：即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量。例：NH4Cl溶液：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。2、注意离子自身带的电荷数目。Na2CO3溶液：.NaHSO3溶液：.NaOH溶液：.Na3PO4溶液：.跟踪练习c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)c(Na＋)+c(H＋)=c(O

2、H-)c(Na＋)+c(H＋)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)2.物料守恒:即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。例：NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-)Na2CO3溶液：Na:C=2:1，即得到，c(Na+)=2〔c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)〕跟踪练习Na2S溶液:.Na3PO4溶液：.NaHCO3溶液:.c(Na+)=2〔c(S2-)+

3、c(HS-)+c(H2S)〕c(Na＋)=3〔c(PO43-)+)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)〕c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。⑶质子守恒：有溶液中微粒得到或失去H+的量相等。如在Na2CO3溶液中，有水电离产生的OH-以游离态存在，而H+因CO32-水解有三中存在形式H+、HCO3-、H2CO3，有：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。例如：N

4、H4Cl溶液：电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)物料守恒：c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-)约去无关的Cl-，得到，c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O)，即是质子守恒跟踪练习NaHS溶液:.Na3PO4溶液：.c(H+)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-)c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)1、(双选)在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是A.c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)＞c(OH－)B.c(Na

5、+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)D.c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)CD2．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A.cCl－＞c＞cH+＞cOH－B.c＞cCl－＞cH+＞cOH）C.cCl－＝c＞cH+＝cOH－D.c＝cCl－＞cH+＞cOH）AA．室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(CH3CO

6、O－)>c(H+)=c(OH)－B．0.1mol·L－1KHS溶液中，c(K+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)C．25℃时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)，前者小于后者D．中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相等3、下列叙述正确的是CA.0.1mol·L—1氨水中，c(OH—)＝c(NH4＋)B.10mL0.02mol·L—1HCl溶液与10mL0.02mol·L—1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7C.在0.1mol·L—1CH3COONa溶液中，c

7、(OH—)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D.0.1mol·L—1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2—)＋c(HA—)＋c(H2A)4.下列指定条件下的结果正确的是C水的离子积常数——Kw=C(H+)×C(OH—)Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他稀溶液。25℃时，Kw=1×10-144、水的电离：水是一种极弱的电解质，能微弱电离。水电离平衡移动的影响因素1、温度升高促进水的电离（T↑KW↑)2、酸或碱抑制水的电离，但KW不变3、盐类水解均能促进水的电离但KW不变2.溶液的酸碱性1.溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的

8、相对大小。