溶液中三大守恒式练习题.doc

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1、《离子浓度大小的比较》一、写出下列溶液三大守恒关系式。0.1mol/L醋酸溶液0.1mol/L氢硫酸溶液0.1mol/L氯化铵溶液0.1mol/L次氯酸钠溶液0.1mol/L碳酸钠溶液0.1mol/L碳酸氢钾溶液二、离子浓度大小比较（一）单一溶液中离子浓度大小比较1、酸溶液型例1：在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中,c(CH3COO-)、c(OH-)、c(H+)、c(CH3COOH)的大小关系为：。2、碱溶液型例2：在0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是　A．c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)B．c

2、(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)　C．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＝c(OH-)＞c(H+)D．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)3、盐溶液型（）例3：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)　　　C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)（）例4：在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是　A．c(

3、Na+)=2c(CO32-)　　　　　B．c(OH-)=2c(H+)C．c(HCO3-)>c(H2CO3)　　　　D．c(Na+)c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42（二）混合溶液中离子浓度大小比较（）例6

4、：用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是　　A.c(OH-)＞c(H+)B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol·L－1C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2mol·L－12、酸碱中和型（1）恰好中和型（）例7：等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B.c(M+)>c(A-)

5、>c(H+)>c(OH-)C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D.c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)（2）PH等于7型（）例8：常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液PH=7，则此溶液中A．c(HCOO－)>c(Na+)B.c(HCOO－)＜c(Na+)C.c(HCOO－)=c(Na+)D.无法确定c(HCOO－)与c(Na+)的关系（）例9：在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是A.c（A－）＝c（K＋）B.c（H＋）＝c（

6、OH－）＜c（K＋）＜c（A－）C.V后≥20mLD.V后≤20mL（3）反应过量型（）例10：将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是Ac(HCN)＜c(CN－)Bc(Na＋)＞c(CN－)Cc(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)Dc(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1（）例11：把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是A．c(CH3COO－)＞c(Na+)B．(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

7、C．2c(H+)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)D．3COOH)+c(CH3COO－)=0.01mol/L （）例12：将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)3、酸(碱)与盐反应型（）例13：将0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L－1盐酸10mL混合后，溶液显

8、酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的